2019-2020年高三化學一輪 5-3化學鍵課件 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學一輪 5-3化學鍵課件 新人教版 一、選擇題 1．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是(多選) ( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 【解析】 A項中CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項中Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C項中CO2和CS2中都只有共價鍵；D項中HCl只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)，還有離子鍵。 【答案】 AC 2．下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A．水溶液能導電 B．由金屬和非金屬元素的原子組成 C．熔融狀態(tài)能導電 D．可以溶于水 【解析】 在化合物中，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下因電離而導電。 【答案】 C 3．現(xiàn)有如下各種說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程 上述各種說法正確的是 ( ) A．①②⑤ B．都不正確 C．④ D．① 【解析】 水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用。故①敘述不正確。 不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。 在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。 HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確。 化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵。故⑤不正確。 【答案】 B 4．以下說法正確的是 ( ) A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵 C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵 D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 【解析】 對本題說法的判斷，我們可以通過具體的例子來說明其正確與否。共價化合物C3H8內(nèi)部既有極性鍵C—H鍵，又有非極性鍵C—C鍵，故A正確；化學鍵是原子間的強烈相互作用，不僅僅表現(xiàn)為一種引力；非金屬元素的原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl中，NH與Cl－之間形成離子鍵；金屬元素與非金屬元素的原子間可以形成共價鍵，如AlCl3。故B、C、D的說法均不正確。 【答案】 A 5．下列電子式中，錯誤的是 ( ) 【解析】 單核陽離子的電子式為離子符號，外圍并沒有電子(小黑點)，A正確；OH－的電子式，要體現(xiàn)共價鍵O—H中的共用電子對，對于氧元素的外圍電子都要表示出，另外電荷符號要加[ ]表示出，B正確；共價分子的電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點標出，以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結構。C選項中，NH3的電子式應為。 【答案】 C 6．下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結構的是 ( ) A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 【解析】 逐項分析列表如下： A B C D 成鍵原子最外 層電子數(shù) C：|＋4|＋4＝8 O：|－2|＋6＝8 Cl：|－1|＋7＝8 S：|＋6|＋6＝12 F：|－1|＋7＝8 Xe：|＋2|＋8＝10 F：|－1|＋7＝8 B：|＋3|＋3＝6 F：|－1|＋7＝8 【答案】 A 7．化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(多選) ( ) A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 【解析】 依據(jù)概念分析選項。 (1)含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤。 (2)稀有氣體分子內(nèi)不含化學鍵，C項錯誤。 (3)化學鍵是原子或離子之間的強烈相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。 【答案】 AD 8．讀下圖思考并判斷，下列敘述中正確的是 ( ) A．同主族元素形成的氫化物的組成和結構不相似 B．同主族元素形成的氫化物的沸點都是隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高 C．NH3、H2O、HF分子之間可能存在與其他的氫化物的分子之間的作用力不同的作用力 D．同周期的元素的氫化物的沸點從左到右依次升高 【解析】 由圖中所列舉的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氫化物可以看出，同主族元素形成的氫化物的組成和結構都是相似的；B選項，HF、NH3、H2O在本族的氫化物中的沸點特別高；D選項，從圖中可看出ⅦA族元素的氫化物的沸點與ⅤA族元素的氫化物的沸點發(fā)生交叉，而且都比ⅥA族元素氫化物的沸點低。 【答案】 C 9．下列物質(zhì)的變化過程中，共價鍵明顯被破壞的是(多選) ( ) A．I2升華 B．NaCl熔化 C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 【解析】 A．由I2分子組成的物質(zhì)的升華是物理變化，共價鍵未被破壞。B.NaCl是離子化合物，NaCl熔化的過程有離子鍵被破壞。C.HCl分子中有共價鍵，HCl溶于水形成鹽酸的過程中有變化：HCl===H＋＋Cl－，此變化中H—Cl共價鍵被破壞。 D．NH4HCO3是由NH和HCO組成的離子化合物，NH與HCO之間的化學鍵是離子鍵，NH內(nèi)的有關原子之間、HCO內(nèi)的有關原子之間的化學鍵是共價鍵。從NH4HCO3中聞到刺激性氣味，是因為發(fā)生了化學反應：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比較NH3與NH、CO2與HCO的組成可知，NH4HCO3分解的過程既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。 【答案】 CD 10．初中時我們就知道，有新物質(zhì)生成的反應屬于化學反應，但從化學鍵的觀點看化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”。據(jù)此你認為下列變化不屬于化學反應的是(多選) ( ) A．蔗糖溶于水 B．金剛石變成石墨 C．氯化鈉熔化 D．五氧化二磷吸水 【解析】 蔗糖溶于水既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學反應。金剛石變成石墨實際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭?，故屬于化學變化。同理，五氧化二磷吸水變?yōu)榱姿嵋矊儆诨瘜W變化。 【答案】 AC 11．下列說法中正確的是 ( ) A．非金屬元素原子間形成的化學鍵一定是共價鍵 B．反應N2＋3H2 2NH3中每有1 molNN鍵斷裂，同時有3 mol H—H鍵斷裂時，反應達到平衡狀態(tài) C．化學反應過程中一定有新化學鍵的形成，形成新化學鍵時要釋放一定的能量，所以化學反應都釋放能量 D．氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的熔點較高 【解析】 A項，非金屬元素原子間形成的化學鍵不一定是共價鍵，如NH4Cl中Cl－和NH之間形成的是離子鍵；B項，N N鍵的斷裂以及H—H鍵的斷裂都表示的是正反應，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；C項，化學反應吸收還是釋放能量取決于舊化學鍵斷裂吸收的能量和新化學鍵形成釋放的能量的相對大小。 【答案】 D 12．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是 ( ) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2 【解析】 X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定為短周期元素。Y、Z同周期，YZ可能為NO或CO。若為NO，則X為Na＋(26－7－8＝11)；若為CO，則X為Mg2＋(26－6－8＝12)。A項：XYZ3不可能是酸；B項，XYZ3是微溶于水的鹽，則其為MgCO3，X與Z形成MgO是離子化合物；C項：XYZ3是易溶于水的鹽，則其為NaNO3，Y與Z形成NO是共價化合物；D項：XYZ3是離子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y與Z形成NO2或CO2均為共價化合物。綜上所述，B正確。 【答案】 B 二、非選擇題 13．下表列有四種物質(zhì)的沸點 物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 沸點/℃ 1 465 1 412 181(升華) 57.6 (1)從表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是 _________________________。 (2)以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是________________________________。 (3)若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl________BCl3(填“>”“＝”或“<”)。 【答案】 (1)第3周期元素的氯化物，自鈉到硅，離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低 (2)SiCl4、AlCl3 (3)> 14．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。 (1)這樣的兩種元素的組合有________種。 (2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2， ①寫出這些化合物的化學式：_____________________________________________； ②在這些化合物中存在的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)； (3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1。 ①寫出這兩種化合物的化學式和名稱：______________________________； ②在這兩種化合物中存在的化學鍵是__________________(填“離子鍵”或“共價鍵”)； ③這兩種化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 【解析】 (1)設這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)M
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