2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練六.doc

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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練六 1．(xx東北三省三校一模，7)下列敘述中正確的是(　　) A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì) B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化 D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高 2．(xx上海長(zhǎng)寧區(qū)一模，14) 以下關(guān)于右圖說法正確的是(　　) A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān) C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒 3．(xx山東濰坊質(zhì)檢，7)下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是(　　) 選項(xiàng) 電極反應(yīng)式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) B 4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 C Cu－2e－===Cu2＋ 粗銅精煉的陽極反應(yīng) D H2－2e－===2H＋ 用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng) 4.(xx貴州遵義第二次聯(lián)考，10)下列說法正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量 C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)ΔH相同 5．(xx江西贛州期中 ，13)根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是(　　) A．按圖①連接并放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍”上一層銅 B．按圖②連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn) C．按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 D．按圖④連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無色氣泡聚集 6．(xx河南洛陽質(zhì)檢，6)某無色溶液用惰性電極電解初期時(shí)有如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)陽極上有無色氣體產(chǎn)生；(2)陰極有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．NO、Mg2＋、Na＋、SO C．CO、K＋、Cl－、Na＋ D．Fe3＋、NO、SO、Na＋ 7．(xx山東濰坊期末，7)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。 下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 8．(xx貴陽期末，6)Na在不同條件下與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2。已知：25 ℃、101 kPa時(shí)： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJmol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．等量的Na充分反應(yīng)后，反應(yīng)①和②生成物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B．等量的Na充分反應(yīng)后，反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃ 101 kPa下，Na2O2(s)＋Na(s)===Na2O(s)ΔH＝－158.5 kJmol－1 9．(xx河北保定期末，14)下列變化過程放熱的是(　　) A．H2O(l)―→H2O(g) B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g) C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 10．(xx安徽江南十校聯(lián)考，11)下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是(　　) A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑最高或最低化合價(jià) 0.74 1.60＋2 1.52＋1 1.10 ＋5 0.99＋7 1.86＋1 0.75＋5 0.82＋3 －2 －3 －1 －3 B.圖甲表示ZnCu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2 C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變 D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng) 11．(xx河北保定期末，15)兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.2 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是(　　) A．產(chǎn)生氣體體積 ①＝② B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小 C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②中負(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液的pH變化：①減小，②增大 12．(xx湖南十三校一次聯(lián)考，8)下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A B C D 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si 13.(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，9)已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為(　　) (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJmol－1　K1＝a (2)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2＝－144 kJmol－1　K2＝b (3)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH3＝－m kJmol－1　K3＝c 下列說法正確的是(　　) A．m＝53　c2＝a/b B．m＝－26.5　2c＝a－b C．m＝－170.5　2c＝a－b D．m＝26.5　c2＝a/b 14．(xx陜西咸陽一模，14)利用如圖裝置可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是(　　) A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng) C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 15．(xx烏魯木齊一次診斷，11)如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解(電解液足量)下列說法正確的是(　　) A．向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù) B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅 C．當(dāng)b極有64 g Cu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2 g氣體 D．甲中a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 16．(xx貴陽期末，20)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用電化學(xué)原理對(duì)某一氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行一系列探究活動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________； (2)已知該原電池裝置在反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12.1 g，此時(shí)導(dǎo)線中通過________mol電子； (3)在其他條件不變的情況下，若將(NH4)2SO4溶液替換FeSO4溶液，石墨電極的反應(yīng)式為________________________，其原因是(NH4)2SO4溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________ ________________________________________________________________________； (4)若以上述原電池作電源，用石墨作電極電解某金屬氯化物(XCl2)溶液，則與該原電池中石墨電極相連的是電解池的________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，該電極的反應(yīng)式為________________________________________________________________________； 一段時(shí)間后，電解池的一極收集到448 mL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另一極增重1.28 g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。 17．(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，22) Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。 實(shí)驗(yàn)②：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)①相同，同時(shí)甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。 (1)實(shí)驗(yàn)①，甲池通氫氣的Pt電極為________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②，乙池通氧氣的Pt電極為________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 Ⅱ.電解法污水處理技術(shù)已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理： 保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時(shí)陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機(jī)廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機(jī)廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機(jī)物。 (1)在電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，處理效率下降，此時(shí)可向污水中加入適量的________。 a．BaSO4 b．CH3COOH c．NaNO3 d．CH3OH (2)電解處理過程中，陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式分別是①____________________________________； ②________________________________________________。 18．(xx烏魯木齊一次診斷，19)金屬及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。 (1)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2，該反應(yīng)的氧化劑是________，當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其原理如圖所示： ①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在________。 物質(zhì) Na S Al2O3 熔點(diǎn)/℃ 97.8 115 2 050 沸點(diǎn)/℃ 892 444.6 2 980 a.100 ℃以下　　　　 　b．100 ℃～300 ℃ c．300 ℃～350 ℃ d．350 ℃～2 050 ℃ ②放電時(shí)，電極A為________極，S發(fā)生________反應(yīng)。 ③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na＋的移動(dòng)方向?yàn)開_______(填寫“從A到B”或“從B到A”)。 ④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx===2Na＋Sx(30，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，正確。] 5．D　[按圖①連接后，鐵與電源的正極相連，作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e片表面不會(huì)“鍍”上一層銅，A不正確；按圖②連接好導(dǎo)線后，由于Zn片與Cu片相接觸，電子直接傳遞到銅片，因此靈敏電流表指針不會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)，B不正確；按圖③連接后構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負(fù)極，鐵是正極，溶液中不會(huì)產(chǎn)生鐵離子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，C不正確；按圖④連接后構(gòu)成電解池，Sn與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，因此在Sn片上有無色氣泡聚集，D正確。] 6．B　[A、C兩項(xiàng)中用惰性電極電解時(shí)，陽極上Cl－失電子生成Cl2，不是無色氣體；D項(xiàng)中Fe3＋有顏色。] 7．D　[a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，因Fe的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu的小，故鐵片質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，B項(xiàng)正確；a和b連接時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕，C項(xiàng)正確；a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí)，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失電子，而不是OH－失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．D　[A項(xiàng)，Na2O由Na＋和O2－構(gòu)成，Na2O2由Na＋和O構(gòu)成，兩者所含陽陰離子數(shù)目比均為2∶1；B項(xiàng)，兩反應(yīng)中Na→Na＋，所以等量的Na反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相同；C項(xiàng)，常溫下Na與O2生成Na2O，而溫度升高時(shí)，Na與O2生成Na2O2；D項(xiàng)，要求的熱化學(xué)方程式可由①－②得到，所以ΔH＝－414 kJmol－1－(－511 kJmol－1)＝－158.5 kJmol－1。] 9．D　[水的汽化和碘化氫的分解均吸收熱量；若反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于862 kJ，則為吸熱反應(yīng)；由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)。] 10．B　[③是Li，⑥是Na，所以⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；H2O2是強(qiáng)氧化劑，加入后可以增大氧化還原反應(yīng)的電勢(shì)，B正確；使用催化劑改變活化能E1、E2的大小，但ΔH不會(huì)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；X、Y、Z、W分別是N、P、S、Br，Br的氫化物HBr酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。] 11．D　[①發(fā)生電解反應(yīng)，陽極反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極反應(yīng)為2Cu2＋＋4e－===2Cu；②中發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑。兩個(gè)電池中的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量都是0.1 mol，當(dāng)通過0.2 mol電子時(shí)兩種物質(zhì)正好完全反應(yīng)，①生成0.05 mol O2，②生成0.1 mol H2，由此可知只有D正確。] 12．B　[由圖可知，沒有形成閉合回路，應(yīng)使用鹽橋，故A錯(cuò)誤；二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B正確；食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；要比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，且鹽酸易揮發(fā)，也不能證明碳酸比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。] 13．D　[根據(jù)蓋斯定律，由(1)－(2)得2NO2(g)＋2SO2(g)===2SO3(g)＋2NO(g)　ΔH＝－53.0 kJmol－1，所以NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－26.5 kJmol－1，故m＝26.5，K＝K1/K2，即c2＝a/b，D項(xiàng)正確。] 14．D　[A項(xiàng)，K置于M處，為原電池裝置，鋅為負(fù)極，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，正確；B項(xiàng)，K置于N處，鐵作陰極，受到保護(hù)，陽離子向陰極移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，K置于M處，形成原電池，銅作正極，硫酸銅溶液作電解液，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，外電路電子從負(fù)極移向正極，正確；D項(xiàng)，K置于N處，形成電鍍池，鐵作陰極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陽極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，溶液中Cu2＋的濃度不變，錯(cuò)誤。] 15．D　[由圖可知a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極。乙池的總反應(yīng)為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，脫離溶液的是H2和Cl2，恢復(fù)組成通HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c為陽極，溶液中的Cl－放電生成Cl2，d為陰極，水中的H＋放電：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，乙池中滴入酚酞，d極附近變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)b極有64 g Cu析出，由Cu2＋＋2e－===Cu，可知轉(zhuǎn)移2 mol e－，c極發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，生成1 mol Cl2，質(zhì)量為71 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為陽極，溶液中的OH－放電，正確。] 16．解析　(1)如圖構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，石墨為正極，溶液的Fe2＋得電子被還原：Fe2＋＋2e－===Fe，總反應(yīng)為：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(2)設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移x mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少：65 g，正極質(zhì)量增加56g，有65＋56＝12.1 g，得x＝0.2 mol。(3)因?yàn)镹H水解使溶液呈酸性：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，溶液中的H＋在正極得電子。(4)和正極(石墨)的相連的極為陽極，溶液的陰離子(Cl－)放電：2Cl－－2e－===Cl2↑。收集到448 mL氯氣，n(Cl2)＝0.02 mol，由XCl2X＋Cl2↑，得生成X 0.02 mol，則X的摩爾質(zhì)量為＝64 gmol－1。 答案　(1)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe (2)0.2 (3)2H＋＋2e－===H2↑　酸性　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (4)陽　2Cl－－2e－===Cl2↑　64 17．解析?、?(1)實(shí)驗(yàn)①中，通氫氣的一極為負(fù)極，在堿性條件下，電極反應(yīng)方程式為H2＋2OH－－2e－===2H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)②中，通氧氣的一極為正極，在酸性條件下，電極反應(yīng)方程式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(3)兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。 Ⅱ.(1)要增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，但不能使電極反應(yīng)發(fā)生改變，故加入溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，如題中的NaNO3即選c。(2)電解過程中，鐵為陽極，鐵先失去電子發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，同時(shí)，還會(huì)發(fā)生：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。 答案　Ⅰ.(1)負(fù)　H2－2e－＋2OH－===2H2O (2)正　O2＋4e－＋4H＋===2H2O (3)H＋＋OH－===H2O Ⅱ.(1)c (2)①Fe－2e－===Fe2＋?、?H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 18．解析　(1)題給反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)升高，氧化劑為Cu2O、Cu2S，還原劑為Cu2S，根據(jù)硫元素化合價(jià)變化，可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－。當(dāng)生成0.3 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。銅發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為：Cu－4e－→Cu2(OH)2CO3，根據(jù)電荷守恒補(bǔ)4OH－，根據(jù)碳原子守恒補(bǔ)CO2，根據(jù)原子守恒生成H2O。(2)①溫度要求能熔化Na、S而不能使其為蒸氣，因此溫度高于115 ℃，而低于444.6 ℃。②熔融鈉作負(fù)極，熔融硫作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。③負(fù)極電極反應(yīng)式為：2Na－2e－===2Na＋，正極電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S，Na＋在負(fù)極生成，移向正極，即如圖所示，由A到B。④放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，接電源的負(fù)極，陽極發(fā)生放電時(shí)正極的逆反應(yīng)，即：S－2e－===xS。 答案　(1)Cu2O和Cu2S　0.3 2Cu＋4OH－＋CO2－4e－===Cu2(OH)2CO3＋H2O (2)①c?、谪?fù)　還原　③從A到B?、茇?fù)　S－2e－===xS 19．解析　(2)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)需要?jiǎng)恿Γ诉^程原電池放電，即乙電極為正極，發(fā)生反應(yīng)NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法防止其被腐蝕。 答案　(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 121.9 kJmol－1 (2)增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ (3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　144 (4)吸氧　負(fù) 20．解析　(1)①由圖像可知在陽極OH－反應(yīng)得到O2，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。②在陰極H＋放電生成H2而使溶液堿性變強(qiáng)，HCO存在如下電離平衡：HCOH＋＋CO，OH－使得平衡正向移動(dòng)，CO再生。(2)①將熱化學(xué)方程一乘以3與熱化學(xué)方程式二相減可得：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)熱ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝3(－242 kJmol－1)－(－676 kJmol－1)＝－50 kJmol－1。②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而氣態(tài)產(chǎn)物變成液態(tài)產(chǎn)物需要放熱，故反應(yīng)物總能量與液態(tài)生成物總能量差值更大，所以選a。(3)①燃料電池中通燃料的一極作為原電池的負(fù)極，通O2一極作為原電池的正極，外電路電子由負(fù)極流向正極，即電子從A極到B極。②因電解質(zhì)溶液呈酸性，該電池的總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O，總反應(yīng)中并未消耗酸，所以工作前后pH不變。③A極發(fā)生CH3OH失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑。 答案　(1)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②答案1：HCO存在電離平衡：HCOH＋＋CO，陰極H＋放電濃度減小平衡右移，CO再生 答案2：陰極H＋放電OH－濃度增大，OH－與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生 (2)①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ/mol ②a (3)①?gòu)腁到B?、诓蛔? ③CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑