2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 新課標(biāo).doc
《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 新課標(biāo).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 新課標(biāo).doc(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 新課標(biāo)1(06年浙江湖州)下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )答案:A。解析:吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,從圖象來看,符合題意的只有A。評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“吸熱反應(yīng)”概念的掌握和圖象識(shí)別能力,屬于容易題。2(06年南師大附中)“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即能制冷。該化學(xué)物質(zhì)是( )A氯化鈉 B生石灰 C氫氧化鈉 D硝酸銨答案:D。解析:將該物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即能制冷,說明此物質(zhì)溶于水時(shí),可以吸收大量的熱。四個(gè)選項(xiàng)中,氯化鈉溶解時(shí)沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象;生石灰和氫氧化鈉溶解時(shí)均能放出大量的熱;只有硝酸銨溶解時(shí),吸收大量的熱,能起到致冷作用。評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“溶質(zhì)在水中溶解時(shí)的熱量變化”的認(rèn)識(shí),屬于容易題。3(06年重慶)下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是()A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJmol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJmol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJmol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJmol-1答案:B。解析:“燃燒熱”的定義是:在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的能量;熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。A、C項(xiàng)中CO、H2的物質(zhì)的量是2 mol,不行;D項(xiàng)H2不是在氧氣中燃燒,不符合燃燒熱的定義。評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“燃燒熱”概念的理解,屬于容易題。4(06年湖南簡陽)已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式: H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l); H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l); HCl(aq) + NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l); CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol-1的是( )A和 B C D以上都不對(duì)答案:D。解析:此題與“中和熱”概念有關(guān),“中和熱”是指在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1 mol水時(shí)放出的熱量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)的中和熱。反應(yīng)、中,都生成2 mol水, 反應(yīng)熱一定大于57.3 kJmol-1;中NH3H2O是弱堿,電離時(shí)吸熱,HCl和NH3H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJmol-1;中CH3COOH是弱酸,NH3H2O是弱堿,電離時(shí)吸熱,CH3COOH和NH3H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJmol-1,因此、都不對(duì)。評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“中和熱”概念的理解和判斷,屬于容易題。4.(06年天津)已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O H1 = - 57.3 kJmol-1,H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2 = m,下列說法正確的是( )A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B. H1H2C.H2 = - 57.3 kJmol-1 D. |H1|H2|答案:B。解析:熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,A項(xiàng)不對(duì);濃H2SO4在稀釋時(shí)放熱,含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應(yīng)放出的熱量應(yīng)等于濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱量和中和熱之和,因此,H2 H1 |H2|。評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解和對(duì)“中和熱”概念的掌握,屬于容易題。6(06年湖南石門)在下列各說法中,正確的是AH 0表示放熱反應(yīng),H 0表示吸熱反應(yīng),H Q2,白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 Q2,紅磷比白磷穩(wěn)定 C.Q1 Q2,白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 Q2,紅磷比白磷穩(wěn)定答案:D。解析:根據(jù)白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知,白磷所含的能量高,紅磷所含的能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定;紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)“蓋斯定律”,將兩方程式疊加得:P4(s) = 4 P(紅,s),H =(Q1 - Q2)kJmol-10,因此Q10) ”與“S(g) + O2(g) = SO2(g)(H = -Q kJmol-1)”兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn),反應(yīng)熱等于兩個(gè)過程的熱效應(yīng)的疊加,即:- 297.23 kJmol-1 = -Q kJmol-1+H1,則:Q 297.23。評(píng)價(jià):此題以硫的燃燒熱為例,旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解、對(duì)“燃燒熱”概念的掌握和“蓋斯定律”的運(yùn)用,屬于中等難度題。10(06年江蘇東海)工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應(yīng):Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g);H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g); 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中不正確的是A反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)、均為置換反應(yīng)C若反應(yīng)放熱,則反應(yīng)一定吸熱 D欲提高SiHCl3產(chǎn)率,可減壓或升溫答案:D。解析:從化學(xué)反應(yīng)的形式來看,反應(yīng)、均為置換反應(yīng),都屬于氧化還原反應(yīng),A、B兩項(xiàng)的結(jié)論都對(duì);反應(yīng)、互為逆過程,反應(yīng)放熱,則反應(yīng)一定吸熱,C項(xiàng)結(jié)論正確;反應(yīng)既是放熱反應(yīng),又是氣體體積縮小的反應(yīng),欲提高SiHCl3產(chǎn)率,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,應(yīng)采取減壓或降溫的措施,D項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤。評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“化學(xué)反應(yīng)類型”、“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”的相關(guān)知識(shí)的掌握以及“平衡移動(dòng)原理”的應(yīng)用,屬于中等難度題。1(06年廣東深圳)1840年前后,俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”?,F(xiàn)已知,在101 KPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.83 kJmol1、285.83 kJmol1和393.51 kJmol1,則反應(yīng)C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反應(yīng)熱H =,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義。答案:H = - 74.81 kJmol1;對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 解析:CH4(g)、H2(g)、C(s)在101 KPa下燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l),H1= -890.36 kJmol-1 H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l),H2 = -285.83 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g),H3 = -393.51 kJmol-1根據(jù)“蓋斯定理”, + 2 - 得: C(s) + 2 H2(g) = CH4(g),H = H3 + 2 H2H1 = -74.81 kJmol1評(píng)價(jià):此題旨在考查“蓋斯定理”的運(yùn)用,屬于容易題。12(06年東陽)已知:2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H1; 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H2; 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H3。 寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。 CO和H 2分別燃燒生成CO2(g)和H 2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H 2的體積比是 。答案: H2O(l) = H2O(g); 解析: 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)可以看作由以下兩個(gè)過程組成:2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H1;H2O(l) = H2O(g) (焓變?cè)O(shè)為Hx);根據(jù)“蓋斯定律”, H2 = H1 +Hx ,Hx = 。 根據(jù)2 H2(g) + O2(g ) = 2 H2O (g) (H1), 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) (H3)可知:欲得到相同熱量,所需CO和H 2的物質(zhì)的量之比等于,同溫同壓下,二者體積比等于物質(zhì)的量之比,等于。評(píng)價(jià):此題旨在考查“蓋斯定律”的運(yùn)用和有關(guān)“燃燒熱”的計(jì)算,屬于中等難度題。13(06年安徽宿遷)在化學(xué)反應(yīng)中,只有反應(yīng)過程能量(kJ/mol)反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量(E1)生成物的總能量(E2)()()活化分子的最低能量極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖,然后回答問題。 (1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的H =_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為_。 (3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線()與實(shí)線()相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_。答案:(1)放熱; 需要; -(E1 - E2) kJmol-1(2)409 kJmol-1; (3)使用了催化劑。解析:(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為:H = -(E1 - E2) kJmol-1;由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量,因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知,在反應(yīng)H2(g)O2(g)= H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1中,活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高241.8 kJmol-1;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高167.2 kJmol-1,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 +167.2) kJmol-1=409 kJmol-1;逆過程是吸熱反應(yīng);活化能高于原反應(yīng)的活化能,應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差,即409 kJmol-1。(3)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是:加入催化劑,改變了反應(yīng)歷程,降低了反應(yīng)的活化能,因此,降低反應(yīng)活化能的唯一途徑是使用催化劑。評(píng)價(jià):本題利用圖象的形式,旨在考查對(duì)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”的判斷與有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中“活化能”的計(jì)算,在理論上有深度,屬于難題。14(06年湖南長沙) 1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學(xué)方程中,能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。ANa+(g) + Cl(g) NaCl(s); QBNa(s) + Cl2(g) NaCl(s);Q1CNa(s) Na(g); Q2DNa(g)e Na+(g); Q3 ECl2(g) Cl(g);Q4FCl(g) + e Cl(g);Q5(2)寫出Q1與Q、Q2、Q3、Q4、Q5之間的關(guān)系式 。(3)若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則:氧化亞鐵晶體中,跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子個(gè)數(shù)是 。(4)若氧化亞鐵晶體中有3 n個(gè)二價(jià)鐵離子被2 n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代,該晶體中氧離子的數(shù)目將_ (填“減少”、“增多”或“保持不變”)。答案:(1)A; (2)Q1 = QQ2Q3Q4Q5 ; (3)6; (4)保持不變。解析:(1)根據(jù)“1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能”, Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s)中的反應(yīng)熱Q就能直接表示出氯化鈉晶體格能;(2) Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s)可以看作是由以下幾個(gè)過程組成:Na(s) Na(g) Na+(g),Cl2(g) Cl(g) Cl-(g),Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s)。根據(jù)“蓋斯定律”, Q1=QQ2Q3Q4Q5。(3) 氯化鈉晶體是正六面體結(jié)構(gòu),晶體中每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子,每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,因此,每個(gè)Fe2+周圍有6個(gè)O2-,每個(gè)O2-周圍有6個(gè)Fe2+。(4)根據(jù)電荷守恒,3n個(gè)Fe2+和2n個(gè)Fe3+所帶電荷數(shù)相等,若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代,晶體中氧離子的數(shù)目將不變。評(píng)價(jià):此題以氯化鈉晶體為例,考查了有關(guān)“晶體結(jié)構(gòu)”的知識(shí);以求氯化鈉的晶格能為例,考查了“蓋斯定律”的運(yùn)用,屬于難題。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 新課標(biāo) 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 全套 教學(xué) 詳細(xì) 解析 化學(xué)反應(yīng) 中的 能量 變化 新課
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2619153.html