2019-2020年高中化學《鎂和鋁》第二課時教案 大綱人教版.doc

《2019-2020年高中化學《鎂和鋁》第二課時教案 大綱人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《鎂和鋁》第二課時教案 大綱人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學《鎂和鋁》第二課時教案 大綱人教版 ［導入］從上一節(jié)課我們所學的知識可以知道：鎂和鋁都是較活潑的金屬。那么，它們都以何種形態(tài)存在于自然界中呢？ [生回答，教師板書]三、鋁的重要化合物 在自然界中僅有化合態(tài)。 [講述]鎂占地殼總質量的2.0%，在所有元素中為第8位，主要存在形式有：光鹵石（KClMgCl26H2O)、白云石（MgCO3CaCO3）、菱鎂礦（MgCO3)、硫酸鎂、滑石、石棉等。鋁占地殼總質量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金屬中為第1位，主要存在形式有：鋁土礦（Al2O3)、明礬石、長石、云母等。 [師]鋁的最常見的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸鋁鉀等，它們有哪些性質呢？下面我們就來學習這幾種重要的鋁的化合物的性質。 ［板書］1.氧化鋁（Al2O3） ［師］（展示氧化鋁）Al2O3為白色粉末，不溶于水，熔點2050℃，用作耐火材料。自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。 在高一“元素周期律”一節(jié)中曾介紹過氧化鋁是典型的兩性氧化物。 現(xiàn)在，請同學們回憶一下，什么樣的氧化物是兩性氧化物？ ［生］像Al2O3這類既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。 ［師］回答很好，請同學們寫出Al2O3分別與鹽酸、NaOH溶液反應的化學方程式及對應的離子方程式。 ［板書］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH－====2AlO+H2O ［師］Al2O3呈兩性，那么它對應的水化物——Al(OH)3的性質又怎樣呢？ ［板書］2.氫氧化鋁 ［師］下面我們做一個實驗，請大家注意觀察實驗現(xiàn)象。 ［師］演示［實驗4—5］ ［生］描述實驗現(xiàn)象：溶液中生成白色膠狀物質；氨水過量時沉淀不溶解。沉淀放在蒸發(fā)中加熱，生成了白色粉末。 ［師］請同學們寫出以上反應的化學方程式。 Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ［師］在實驗室里可以用鋁鹽溶液跟氨水的反應來制取氫氧化鋁。 ［練習］請同學們寫出實驗室制取Al(OH)3的離子方程式。 ［答案］2Al3++6NH3H2O====2Al(OH)3↓＋6NH ［師］在高一“元素周期律”一節(jié)中我們曾提到過：Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應，又能跟堿起反應的氫氧化物。好，現(xiàn)在我們通過實驗來驗證Al(OH)3是兩性氫氧化物。 ［演示］［實驗4—6］ ［板書并講解］實驗表明，Al(OH)3在鹽酸和NaOH溶液里都能溶解。這就說明它既能跟酸起反應，又能跟堿起反應，反應的化學方程式及離子方程式為： Al(OH)3+3HCl====AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋====Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－====AlO+2H2O ［問］通過實驗4—5和4—6分析：氫氧化鋁能否和所有的堿溶液反應？ ［答］不是，只跟強堿溶液發(fā)生反應。 ［師］為什么Al(OH)3具有兩性呢？ [生]根據(jù)其性質來推測，Al(OH)3既可電離出H+，也可電離出OH－ [師]這種推測非常合情理。 ［板書并講解］我們可用平衡移動的原理來作分析，氫氧化鋁在水溶液中有兩種電離方式： H++AlO+H2O Al(OH)3 Al3++3OH－ 酸式電離 堿式電離 當向Al(OH)3溶液中加酸時，抑制酸式電離，促進堿式電離。若加入足量的酸，則Al(OH)3將完全以堿的形式電離，即Al(OH)3溶于酸中；當向氫氧化鋁溶液中加堿時，抑制堿式電離，促進酸式電離。若加入足量的堿，則Al(OH)3完全以酸的形式電離，即Al(OH)3溶于堿中。 ［強調(diào)］氫氧化鋁不能與弱酸反應，如向氫氧化鋁濁液中通入二氧化碳不溶解；也不與弱堿反應如氨水。故實驗室用NH3H2O制Al(OH)3，而不用強堿。 ［投影練習］下列各圖中，橫坐標為某溶液中加入的某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量，從A～E中選擇符合表中各題要求的序號，填在表中。 溶 液 加入的物質 答案序號 飽和石灰水 通入過量CO2 AlCl3溶液 加入過量氨水 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通入過量CO2 含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加入稀鹽酸 MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至過量 ［思路分析］B［Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2，隨著CO2的通入，沉淀量先達到最大值而后逐漸減少至消失］；C［AlCl3＋3NH3H2O====Al(OH)3↓＋3NH4Cl，Al(OH)3不與弱堿反應，沉淀量達到最大值而不變］；D［因為含少量的NaOH，所以最初不會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀］；E［NaOH+HCl====NaCl+H2O，最初無沉淀，待NaOH反應完后，發(fā)生反應NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓, Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，開始產(chǎn)生沉淀達最大值，而后減少至消失，從達到最大值到消失，消耗HCl的物質的量之比為1∶3］；A［產(chǎn)生的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應，所以沉淀量達最大值后，再加NaOH，減少的是Al(OH)3，因此最后剩余為Mg(OH)2］ [過渡]下面我們再介紹一種常見的鋁的化合物。 ［板書］3.硫酸鋁鉀［KAl(SO4)2］ [展示]明礬晶體 [講述]明礬就是帶有12個結晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)212H2O [演示]明礬溶液中滴入石蕊試液，變紅 [問]為什么會變紅色 [學生討論后回答]Al3+發(fā)生水解 [師]對。硫酸鋁鉀是兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種復鹽，它電離時能產(chǎn)生兩種金屬陽離子。 ［板書］KAl(SO4)2====K++Al3++2SO Al3++3H2O Al(OH)3＋3H＋ ［師］明礬水解所產(chǎn)生的膠狀物Al(OH)3吸附能力很強，可以吸附水里的雜質，并形成沉淀，使水澄清，所以明礬常用作凈水劑，但廣泛使用鋁鹽凈化水可能導致腦損傷，造成嚴重的記憶力喪失，這是老年性癡呆癥特有的癥狀。使用時要切實注意，盡量揚長避短，才能使鋁及其化合物對人類社會發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。 [過渡]在日常生活中，我們經(jīng)常聽說鋁合金，那么鋁合金是鋁的化合物嗎？請同學們閱讀教材P83，指出什么是合金，合金有哪些性質特征。 ［板書］四、合金 [學生閱讀后總結并板書]1.定義：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的物質。合金屬于混合物，如：青銅、黃銅、鋼、生鐵、鈉鉀合金等。 2.合金的性質特點：一般說來，合金的熔點比其成分金屬都低，而在硬度、韌性等方面卻往往有其他成分金屬所不具有的獨特的性質。如：純鐵的硬度很小而鋼的硬度較大。 ［師］我們應該了解鎂、鋁合金，鎂和鋁的合金主要以質輕為特點，用于航空航天事業(yè)等。目前通常用的鋁合金門窗的成分是硬鋁。 思考：鋁硅合金（含Si 13.5%），它在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在下列三種晶體①鋁；②硅；③鋁硅合金中，它們的熔點從低到高的順序是( ) A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①② 解析：合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低，而原子晶體的熔點一般高于金屬單質 答案：D ［小結］本節(jié)課重點講解鋁的重要化合物及對合金的簡單了解。 ［布置作業(yè)］P85一、3.4，P86三 四 五、2.3 ●板書設計 三、鋁的重要化合物 1.鎂、鋁的存在：在自然界中僅有化合態(tài)。 2.氧化鋁 物理性質：白色難熔的粉末狀固體 化學性質：兩性氧化物（既可與酸反應，又可與堿反應） Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Al2O3+2OH－====2AlO+H2O 3.氫氧化鋁——典型的兩性氫氧化物 Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O Al(OH)3+OH－====AlO+2H2O Al(OH)3呈兩性的原因： H2O+H++AlO Al(OH)3 Al3++3OH－ 4.硫酸鋁鉀［KAl(SO4)2］ 電離方程式：KAl(SO4)2====K++Al3++2SO 水解反應：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 四、合金 1.定義：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的物質。 2.合金的性質特點：合金的熔點比其成分金屬都低，而在硬度、韌性等方面卻往往有其他成分金屬所不具有的獨特的性質。 ●教學說明 本節(jié)課在講授鋁的重要化合物時，為了避免使學生產(chǎn)生枯燥感，要做好演示實驗，而且可以從中培養(yǎng)學生的觀察、分析、歸納總結問題的能力。在介紹Al(OH)3的兩性時，注意運用前一章所學的電離平衡的知識，分析、討論Al(OH)3的兩性及硫酸鋁鉀的水解，將舊知識應用在對新知識的理解上。 教學過程中，因為學生要親自參與分析、歸納、練習等環(huán)節(jié)，其學習的積極性有增無減，從而達到了較好的教學效果。 ［參考練習］ 1．向l0 mL1 molL-1AlCl3溶液中加入l molL-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．則所加NaOH的體積為( ) A.10 mL B.20 mL C.30 mL D.36.7 mL 答案：AD 2．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒．引起老年癡呆癥。1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合一般無須控制的是( ) A．電線電纜 B．牙膏皮 C．制造炊具和餐具 D．糖果、香煙內(nèi)包裝 答案：A 3．除去鎂粉中少量的鋁粉．應選用的試劑是 ( ) A．鹽酸 B．氯水 C．燒堿溶液 D．純堿溶液 答案：C 4．下列實驗中，能產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解的是 ( ) A．NaOH溶液中滴加AICl3溶液至過量 B．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 C．NaAIO2溶液中滴加HCl至過量 D．HCI溶液中滴加NaAlO2溶液至過量 答案：BC