2019-2020年高考化學一輪復習 課時17 鈉及其化合物考點過關.docx
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2019-2020年高考化學一輪復習 課時17 鈉及其化合物考點過關鈉與氫氧化鈉【基礎梳理】1. 鈉(1)物理性質:色固體、硬度小、熔點(熔點于水的沸點),實驗室中常保存在中。(2)化學性質與非金屬單質反應2Na+Cl2(現象:劇烈燃燒、白煙)4Na+O2(現象:銀白色固體變暗)2Na+O2(現象:先融化、后燃燒,生成固體)與酸、水、醇反應2Na+2HCl 2Na+2H2O(裝置如下圖,浮、熔、游、響、紅)2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)(3)工業(yè)制備2NaCl(熔融) 2. 氫氧化鈉(1)物理性質:NaOH的俗名為、火堿或苛性鈉;它是一種白色固體,溶于水并放出大量的熱;有吸水性,易吸收空氣中的水分而。(2)化學性質(具有堿的通性)能使酸堿指示劑變色。與強酸反應:OH-+H+ 與酸性氧化物、兩性氧化物反應:Al2O3+2OH- 與鹽反應:Cu2+2OH- 與單質反應:2Al+2OH-+2H2O Cl2+2OH- (3)工業(yè)制取土法制堿:Na2CO3+Ca(OH)2 現代工業(yè)制堿:2NaCl+2H2O。(4)NaOH在有機反應中的應用:提供堿性環(huán)境,如鹵代烴的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化。3. 焰色反應(1)某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色,其屬于變化。(2)鈉元素黃色;鉀元素色(透過玻璃觀察)。微課1CO2與NaOH溶液的反應(1)反應產物的判斷CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOHNaHCO3(CO2過量)由上述反應可知:當n(NaOH)n(CO2)11時,產物只有NaHCO3;當n(NaOH)n(CO2)21時,產物有Na2CO3和H2O;當11n(NaOH)n(CO2) NaHCO3C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解D. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產生沉淀,后者不產生沉淀答案D解析將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都有沉淀生成。題組訓練1. 為除去括號內的雜質,下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是 ()A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾答案D解析Na2CO3溶液中含Na2SO4,加Ba(OH)2溶液,Na2CO3、Na2SO4都產生沉淀,無法分離。2. (xx合肥一檢)在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中的固體剩余物是 ()A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. NaOH和Na2O2D. NaOH、Na2O2和Na2CO3答案B解析加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關系:2NaHCO3CO2H2O,Na2O2與CO2、H2O反應的關系分別為Na2O2CO2Na2CO3,Na2O2H2O2NaOH。故加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。3. (xx上海卷)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ()A. OH+C+2H+HC+H2OB. 2OH+C+3H+HC+2H2O C. 2OH+C+4H+CO2+3H2OD. OH+C+3H+CO2+2H2O 答案C解析根據題目提供的信息“向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”,可知首先發(fā)生的離子反應是OH+H+H2O,再次是C+H+HC,最后是HC+H+CO2+H2O。如果只發(fā)生前兩個反應,則總的離子方程式為OH+C+2H+HC+H2O或2OH+C+3H+HC+2H2O,A、B正確;如果三個反應均發(fā)生,則總的離子方程式為OH+C+3H+CO2+2H2O,D正確。4. 下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學的是 ()A. 甲為小蘇打,乙為純堿B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水,可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁答案C解析純堿受熱不分解,不產生CO2,不能使澄清石灰水變渾濁。5. 某?;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。(1)只根據圖、所示實驗,能夠達到實驗目的的是 (填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為 ; 與實驗相比,實驗的優(yōu)點是(填字母)。A. 比復雜B. 比安全C. 比操作簡便D. 可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖能產生氣體,使澄清石灰水變渾濁,圖可根據收集氣球變大速度快慢來判斷,氣球變大速度快的是NaHCO3 ,慢的是Na2CO3 。(2)實驗中大試管放碳酸鈉,小試管放碳酸氫鈉,一個裝置同時做兩個實驗,比較性更強;且小試管不直接接觸酒精燈,也發(fā)現產生氣體使澄清石灰水變渾濁,說明它更不穩(wěn)定。二、 侯氏制堿法 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟:步驟1:連接好裝置,檢查氣密性,在儀器內裝入藥品。步驟2:先讓一裝置發(fā)生反應,直到產生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后,C中出現固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。步驟3:過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。步驟4:向濾液中加入適量的NaCl粉末,有NH4Cl晶體析出。請回答下列問題:(1)裝置的連接順序是:(a)接()()接(),(b)接()。A B C D(2)A中常選用的固體反應物為;D中應選用的液體為;B中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)步驟2中必須讓裝置先發(fā)生反應。(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是,C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為 。(5)步驟4中分離出NH4Cl晶體的操作是 ; 其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%8%),請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出實驗操作和現象: 。答案 (1)fedc(2)塊狀石灰石飽和NaHCO3溶液CaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3(3)B(4)防倒吸CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(5)過濾取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口又有較多的固體凝結 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B為稀硫酸;C為鹽酸、碳酸鈣;D為含氨的飽和食鹽水、水。AB CD四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)見下表:溫度/0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0-NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(說明:T35 時NH4HCO3會分解)請回答以下問題:(1)裝置的連接順序應是(填字母)。(2)A裝置中盛放的試劑是,其作用是。(3)在實驗過程中,需要控制D的溫度在3035 ,原因是。(4)反應結束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去(填化學式)雜質。(5)將錐形瓶中的產物過濾后,所得的母液中含有(填化學式);加入氯化氫,并進行操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。答案(1)CADB(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl(3)溫度超過35 ,碳酸氫銨開始分解;溫度太低,反應速率較低,不利于反應進行(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3結晶 堿金屬的特殊性1. 堿金屬的密度一般隨著核電荷數的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。2. 堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而保存在石蠟中。3. 堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中氫以H-形式存在,顯-1價,堿金屬氫化物是強還原劑。4. 堿金屬所形成的鹽均溶于水,并且其酸式鹽比正鹽的溶解度大,但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。- 配套講稿:
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