2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測案(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測案(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測案(含解析).doc(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測案(含解析)1下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/S反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0. 85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:(1) 實(shí)驗(yàn)4和5表明_對反應(yīng)速率有影響;_,反應(yīng)速率越快,能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2) 在前4次實(shí)驗(yàn)中,能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號)。(3) 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_,其實(shí)驗(yàn)序號是_。(4) 實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15)相近,推測其原因:_。【答案】(8分每空1分)(1)固體表面積固體表面積越大實(shí)驗(yàn)1和2(2)實(shí)驗(yàn)1、3、4(3)溫度實(shí)驗(yàn)6和7(4)反應(yīng)物的量相同,放出熱量相同2某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水查閱資料:A濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。B氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I檢驗(yàn)裝置的氣密性IIIII打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在中變?yōu)闊o色,氣體通過后依然為無色,通過后變?yōu)榧t棕色(1)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)裝置中盛放的藥品分別是 、 、 、 。(4)II的操作是 ,目的是 。(5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。3某化學(xué)課外活動小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是 (2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取 ( )aNH4HCO3 bNH4Cl c濃氨水(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 (4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是 (5)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序是 (6)實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測,Na也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為:按圖連接裝置,檢驗(yàn)裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑; 打開裝置a上活塞一段時間;點(diǎn)燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題:(1)裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ;(2)裝置b中裝入的試劑是 ;(3)裝置c的作用是 ;(4)步驟中,當(dāng)觀察到 時,才能進(jìn)入步驟?!緦?shí)驗(yàn)】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):仔細(xì)觀察固體,發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒;將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8 g濾渣(干燥);將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液;取少量的溶液,先加足量BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g;再加幾滴酚酞試液,溶液變紅;取25.00 mL的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0 molL-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00 mL?;卮鹣铝袉栴}:(5)如何判斷中的滴定終點(diǎn) (6)反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為 ;通過計算分析:29.2 g殘留固體中,各組分的質(zhì)量各是多少? 5根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測,鈉也能在二氧化碳中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。(1)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器:稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙(精確至0.1)、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,靜置,取上層清液備用。有不溶的黑色固體。步驟2:取適量步驟1清液于試管中, 步驟3: (2)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,為進(jìn)一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確稱取w克試樣,溶解、過濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴指示劑A,滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2(碳的主要存在形式為HCO3),消耗鹽酸的體積為V1mL;再滴加幾滴甲基橙,繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色,消耗鹽酸的體積為V2mL。步驟3:重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步驟2中,第一步滴定所使用的A指示劑為 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (用含w、c的代數(shù)式表示)考點(diǎn):考查探究實(shí)驗(yàn)和測定產(chǎn)物中某一成分純度的定量實(shí)驗(yàn),包括檢驗(yàn)產(chǎn)物中有關(guān)成分的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計、酸堿中和滴定指示劑的選擇、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象、滴定數(shù)據(jù)的處理與計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等問題。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測案含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 11.5 探究性 實(shí)驗(yàn) 解析
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2632533.html