2019-2020年高中化學(大綱版)第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第二課時).doc
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2019-2020年高中化學(大綱版)第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第二課時)復習提問投影 1.下列物質(zhì)中:CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgClNa2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨 (1)屬于強電解質(zhì)的是 。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是 。 (3)屬于非電解質(zhì)的是 。 (4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案:(1) (2) (3) (4) 引入因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。 板書三、離子反應 演示實驗按下表操作,先演示I和II 生觀察并記錄實驗現(xiàn)象,寫出化學方程式。設疑為什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反應而與NaCl溶液不反應? 生因為BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀,符合復分解反應發(fā)生的條件。師對。BaCl2、CuSO4、NaCl均為強電解質(zhì),在水溶液中均完全電離成離子,請同學們分析一下BaCl2和CuSO4溶液,CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無變化?學生討論后回答B(yǎng)aCl2和CuSO4混合生成難溶的BaSO4,BaSO4在水溶液中難電離,因此Ba2+和SO數(shù)目減少。CuSO4和NaCl混合,不反應,所以各離子數(shù)目不變。師可見,CuSO4與BaCl2溶液反應,實質(zhì)是SO和Ba2+結合,使離子數(shù)減少的過程。那么如何驗證反應后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢?生自學、思考后回答:通過觀察的濾液的顏色,仍顯藍色說明Cu2未參與反應,至于溶液中的Cl,可通過加AgNO3溶液和稀HNO3的辦法進一步確定。 繼續(xù)演示的操作 學生活動觀察現(xiàn)象,寫出AgNO3與CuCl2反應的化學方程式。師由以上實驗得出什么結論?生甲:實驗II反應后的溶液中確實有大量Cu2+和Cl-。乙:AgNO3與CuCl2反應,因Ag+與Cl-結合成難溶的的AgCl,而使Ag+、Cl-減少。師由以上實驗我們可以得出結論:電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子間的反應, 這一類反應統(tǒng)稱為離子反應。板書1.離子反應:電解質(zhì)在溶液里所起的反應師可用實際參加反應的離子來表示離子間反應的過程,這就是離子方程式。板書2.離子方程式(1)概念:用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。引導離子方程式如何書寫呢?書寫時應注意些什么問題,下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應的實際為例說明。投影離子方程式的書寫步驟 (1)寫出正確的化學方程式 CuCl22AgNO3=2AgClCu(NO3)2 (2)把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學式。 Cu22Cl2Ag2NO=2AgClCu22NO (3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子,將系數(shù)化成最簡整數(shù)比 AgCl=AgCl (4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等,離子方程式書寫正確。 板書(2)書寫:“寫、改、刪、查”四個步驟。 學生分組實驗全班分為四組,分別實驗并觀察記錄,寫出離子反應的方程式。 投影一組:硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應。 二組:鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應。 三組:硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應。 四組:氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液,Na2SO4溶液的反應。 結果匯報一組:均有白色沉淀生成,離子方程式為:AgCl=AgCl 二組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO2H=CO2H2O,CaCO32H=Ca2H2OCO2。 三組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO2H=CO2H2O,CaCO32H=Ca2CO2H2O 四組:均產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式為:Ba2SO=BaSO4 引導通過以上練習,你認為在離子方程式的書寫四步中,哪一步最困難,需多加留意? 分析四步中,“寫”是基礎,“改”是關鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。既然“改”是關鍵,改時應注意作出準確判斷:易溶且易電離物改寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢?需要同學們加強記憶。 投影1.易溶、易電離物: 強酸:HCl、HNO3、H2SO4等。 強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽:如K、Na、NH4的鹽,還有其他(課后復習溶解性表)。 2.難溶、難電離物: 難溶性酸、堿、鹽:如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,以后不斷再積累。 難電離物:弱酸:CH3COOH。 弱堿:氨水,難溶性堿。 水 設問通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應的離子方程式,第四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反應的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么? 生分析后回答:反應物不同,卻都可用同一離子方程式表示。 師可見離子方程式與化學方程式的意義是不一樣的。化學方程式僅代表某一個反應的情況,而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應,而且表示所有同一類型的反應。 板書(3)意義 揭示反應的實質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應,而且表示所有同一類型的反應。 投影練習寫出下列反應的離子方程式。(1)HClNaOH (2)H2SO4KOH (3)HNO3Ba(OH)2 (4)Cu(OH)2+HCl(5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH指定學生板演(1) H+OH-=H2O(2) H+OH-=H2O(3) 2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(4) Cu(OH)2+2H+=Ca2+H2O+CO2(5) CO+2H+=CO2+H2O+CO2(6) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(7) CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O討論H+OH-=H2O和CO+2H+=CO2+H2O分別表示哪類反應?學生討論后得出結論H+OH-=H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反應。CO+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應。師請同學們根據(jù)離子反應的實質(zhì)討論反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是否屬于離子反應。生應屬于離子反應。因為反應前后SO個數(shù)不變,而Cu2+得電子變成Cu單質(zhì),是使Cu2+數(shù)減少的過程。師很正確??梢婋x子反應不僅包括復分解反應,還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應。板書3離子反應的類型: (1)復分解反應;(2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應。本節(jié)小結本節(jié)課我們學習了離子反應及其表示形式離子方程式。正確的離子方程式可揭示反應的實質(zhì)。在學習中常見的相關應用有兩方面,一方面離子方程式書寫的正誤判斷,另一方面是離子共存問題,在運用中要加以注意。 作業(yè)P18一、2、3 二、三、五、六 板書設計 第二節(jié) 離子反應(第二課時)三、離子反應 1.離子反應:電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)是離子反應。 2.離子方程式 (1)概念:用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 (2)書寫步驟:“寫、改、刪、查”四個步驟。 (3)意義:揭示反應的實質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應,而且表示所有同一類型的反應。 3.離子反應的類型:(1)復分解反應(2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應教學說明 本節(jié)概念多且抽象難懂,重點是離子反應,而電解質(zhì),強弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應的基礎,為了順利有效地完成教學目標,本節(jié)課設計突出了以下幾點: 1.遵循由感性理性實踐的認知規(guī)律。在教學中注重實驗,通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成理論,運用理論知識去解決實際問題,從而進一步理解概念。 2.教學方法上采用多實驗,多啟發(fā),多對比,多討論,講練結合。 (1)多實驗:通過實驗強化實驗的功能,提高學生觀察分析問題的能力。 (2)多啟發(fā):提出富有啟發(fā)性的問題,以激發(fā)學生積極思考,培養(yǎng)其思維能力。 (3)多對比:如電解質(zhì)與非電解質(zhì),強弱電解質(zhì),不同的中和反應等都進行了對比,以加深學生對概念的理解和掌握。 (4)多討論:通過討論可以促進學生之間的交流與合作,充分發(fā)揮學生的主觀能動性,使學習變被動為主動。 (5)多練習:教學中及時安排針對性練習,以鞏固和強化所學知識,提高學習效率。 3.教學中有意設計一些發(fā)散性和探討性的問題。如:如何用實驗證明溶液中的Cl和Cu2,弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫,其目的是為了加強知識的綜合運用能力,培養(yǎng)敢于探索的學習精神。- 配套講稿:
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