2019-2020年高考化學 《金屬元素及其化合物》復習指導 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學 金屬元素及其化合物復習指導 新人教版【教法指引】1 利用原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒來解決涉及金屬知識的習題,深入理解金屬單質(zhì)(或原子)的還原性,金屬陽離子的氧化性,注意從氧化還原的角度掌握金屬知識主線2 理解聯(lián)系元素周期表和元素周期律,利用電解質(zhì)溶液相關知識解決金屬離子的有關知識,包括相關的計算、分析、歸納是高考的基礎考查點。3 金屬與酸的相關計算,以及涉及金屬及其化合物知識的混合計算是高考經(jīng)??荚嚨闹攸c,尤其是聯(lián)系新科技、新發(fā)現(xiàn)和社會相關的知識,注意解題方法的總結(jié)歸納?!局R網(wǎng)絡】一、金屬元素的通性1、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點和在周期表中的位置:結(jié)構(gòu)特點:金屬元素原子的最外層電子數(shù)_,原子的半徑(與同周期元素相比)_。位置:金屬元素集中于元素周期表的_方,分布于_族和所有的_族中,_族是完全由金屬元素構(gòu)成的族。2、金屬性強弱的判斷規(guī)律:跟水(或非氧化性酸)反應的劇烈程度;金屬最高價氧化物對應水化物堿性的強弱;置換反應;原電池的正、負極;電解時金屬陽離子的放電順序(金屬陽離子的氧化性)。3、金屬單質(zhì)的性質(zhì):金屬單質(zhì)的化學性質(zhì):金屬在化學反應中都較容易失去電子被氧化: M-ne=Mn+??梢愿鶕?jù)_判斷金屬單質(zhì)還原性的強弱。金屬單質(zhì)跟酸反應的規(guī)律:按金屬活動性順序表_A、與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應:_能與非氧化性酸發(fā)生置換反應,實質(zhì)是: M+nH+= Mn+H2等物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應,生成H2物質(zhì)的量多少決定于什么?_。等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應生成H2的多少應如何判斷? _。B、與強氧化性酸的反應:Fe和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應強氧化性酸跟金屬反應不能生成H2,為什么?寫出幾個典型的反應:_4、金屬氧化物:金屬氧化物可分為_、_、_三類。堿性氧化物,如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等,其性質(zhì)是:_。兩性氧化物,如Al2O3,其性質(zhì)是_過氧化物,如Na2O2、BaO2等,其晶體中存在的陽離子是_,陰離子是_;過氧化物典型的化學性質(zhì)是 ,原因是 ,為什么H2O2也存在此典型性質(zhì)? 。5、金屬氫氧化物:NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2屬于強堿的是_難溶于水的是_受熱易分解的是_易被氧化的是_能經(jīng)水解反應生成的是_和HI反應不能生成對應價態(tài)金屬鹽的是_。實驗室中如何制備Al(OH)3和Fe(OH)3?為什么? 6、金屬的冶煉:原理:_方法:根據(jù)金屬活動性強弱,常用以下三種方法:電解法,如:_;熱還原法,如:_;熱分解法,如:_。7、金屬活動性順序表應用小結(jié)二、重點金屬元素化合物1、鎂鋁及其化合物(1)鎂是活潑金屬,雖不跟堿性溶液反應,但能置換出酸中的氫,也能與水解呈酸性的鹽溶液反應產(chǎn)生H2。 (2)注意對Al2O3、Al(OH)3兩性的理解,以及對Al3+、存在條件的認識。Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶),Al3+、只能分別存在于酸性與堿性溶液中Al3+與下列離子不能大量共存:、,其中是因為直接反應,其余均是“雙水解”與下列離子不能大量共存:H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和是因為直接反應(+ +H2O=Al(OH)3+),其余也是“雙水解”。(3)注意正確理解圖象的涵義圖示中每個曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(拐點),都反映了特定的反應,若沒有找對,或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w)的量之比沒搞清,易導致錯誤。注意研究以下幾個實驗現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關系的圖象:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量;向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過量;向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過量;向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量;向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量。 這些是以化學知識為載體考查學生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容,認真研究一定會有益處(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,產(chǎn)生的MgCO3也會在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2。三、堿金屬元素化合物(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中,Na及Na2O2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì),所得溶液的質(zhì)量應是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若先發(fā)生反應:2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O,即應先考慮Na2O2跟CO2的反應(3)正確理解“焰色反應”:它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應。它屬物理變化過程。不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應焰色反應的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程,而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程。四、過渡元素化合物(1)與Fe2+在酸性條件下,不能共存。(2)過量的Fe與硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸,要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時,因Fe3+水解和HCl的揮發(fā),得到的固體為Fe(OH)3,如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時,因硫酸是難揮發(fā)性酸,將不能得到Fe(OH)3固體(4)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后,最終得到紅褐色沉淀,并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。(5)注意鐵單質(zhì)與強氧化性物質(zhì)反應時,也有生成二價鐵化合物的可能性。反應中若鐵為足量,最終鐵元素將以二價鐵形式存在,因為2Fe3+Fe=3Fe2+- 配套講稿:
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