2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 金屬元素及其化合物 新課標.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 金屬元素及其化合物 新課標學習目標1、 以鈉為例,了解堿金屬的物理性質和化學性質。理解堿金屬元素性質的相似性和遞變性。了解焰色反應,并能用焰色反應檢驗鈉、鉀等元素。2、 以過氧化鈉為例,了解過氧化物的性質。了解鈉的一些重要化合物的性質和用途。3、 以鎂為例,了解鈣、鎂等金屬的物理性質和化學性質。從原子的核外電子排布,理解A、A族元素的相似性和遞變性掌握鋁的性質和用途。4、 以氫氧化鋁、氧化鋁為例,了解兩性氫氧化物和兩性氧化物的性質。了解氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的制備方法和主要用途。了解復鹽的組成和明礬的性質特征。5、 了解鐵單質的性質和用途。以Fe2+、Fe3+的相互轉化為例,掌握變價金屬元素的性質特征,掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。典型例題例1、某混合氣體,可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3 溶液和灼熱的CuO,氣體體積沒有變化;再通過足量的Na2O2 固體,氣體體積減少;最后通過灼熱的銅網,經充分反應后,氣體體積又減少,但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷,不正確的是( AD )A一定沒有N2,CO和HCl中至少有一種B一定有N2,CO和HCl中至少有一種C一定有N2,可能有CO和HClD一定有N2和CO,沒有HCl例2、有Ba(OH)2 、NaHSO4、NaHCO3三種溶液,已知其中兩種溶液的物質的量濃度相同,且分別為另一種溶液的物質的量的濃度的2倍;若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反應后,再加入Ba(OH)2溶液100ml,充分反應后,將生成的白色沉淀濾出,測得濾液中只含一種NaOH溶質,其物質的量的濃度為0.9mol/l(不考慮溶液混合時引起溶液體積的變化),試回答:(1)通過分析,判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質的量濃度不可能相同? ,原因是 (2)Ba(OH)2 、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質的量濃度分別為 、 、 課堂練習1將4.6g金屬鈉投入到足量水中,得ag溶液;4.8g鎂投入到足量鹽酸中(與水等質量),得到bg溶液,則反應后的兩溶液質量的關系是()A、a=b B、ab C、ab D、無法判斷2、MgCl2和NaHCO3 按物質的量之比1:2混合制成溶液,加熱蒸干得到的固體是( )A、Mg(HCO3)2 和NaCl B、Mg(OH)2和NaCl C、MgCl2和Na2CO3、 D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子數(shù)基本不變的是( )A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3-4、常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n g,加入1mol/l的硫酸Vml,要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣,且比鈉反應生成的氫氣少,V和n的數(shù)值大小關系( )A、V1000n/56 B、Vn/23 C、Vn/56 D、V1000n/185、將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應,反應完全時共放出氫氣2.8L(標況下),則三種金屬的物質的量之和為( )A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol,也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、無法確定6、有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物,F(xiàn)是一種氣體,標準狀況下對空氣的相對密度這1.103。且有下列反應:A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH(適量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB。則A、B、C、D化學式分別為A ,B ,C ,D 。寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式:7、為了驗證長期存放的硫酸亞鐵溶液已經部分被空氣所氧化,可取少量溶液,加入幾滴 ;如果溶液呈 色,說明溶液中含有 ,硫酸亞鐵已經部分發(fā)生了化學變化,防止這種變化發(fā)生的方法是 。8、在4.56克硫酸亞鐵中加入適量的稀H2SO4后,再加入1.01克硝酸鉀恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+,而硝酸鉀轉化為氮的氧化物,試寫出所發(fā)生的反應的離子方程式。課后練習1、下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( )A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+2、NaH是一種離子化合物它和水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2,它也能和液氨,乙醇等發(fā)生類似的反應,并都能產生H2。下列有關NaH的敘述錯誤的是( )A、和水反應時,水作氧化劑 B、NaH中H-半徑比Li+半徑小C、和液氨反應時,有NaNH2生成 D、和乙酸反應時NaH被氧化3、將一定量的鎂鋁合金投入到250ml、4mol/l的鹽酸溶液中,金屬完全溶解后,在加入2mol/l的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是( )A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml4、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應的是( )A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉5.甲、乙兩燒杯中分別加入等物質的量濃度、等體積的H2SO4溶液,向甲燒杯中加入mg Mg,向乙燒杯中加入mg Zn,完全反應后,一燒杯中仍有金屬未溶解,則甲、乙燒杯中原來H2SO4的物質的量(x)是:( )A. x B. C. x D. x6.下列各組反應中,最后得到Al(0H)3沉淀的是( )A、 將Al2O3固體粉末加到沸水中 B、將HCl氣體不斷通人到NaAlO2溶液中 C、將過量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中 D、向240ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液7、粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成;另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l鹽酸中,得溶液C;將中得到的單質B和溶液C反應,放出1.12L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質B用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?)中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 ,產物中的單質B是 。(2)中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 。(3)中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中C(Mg2+)為 ,C(Fe2+)為 。 專題(六)附答案:例題1AD 2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同;原因是當這兩種濃度相同時,最后的溶液中必定含有硫酸根,不可能只剩氫氧化鈉:有兩種可能CBa(OH)2=CNaHSO4=1.8mol/l,CNaHCO3=0.9mol/l或CBa(OH)2= CNaHCO3=1.8mol/l,CNaHSO4=0.9mol/l課堂練習1A2B3A4C5C6、A:Al2O3 B:Al(OH)3 C:AlCl3 D:NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2=4Al(OH)3+12NaCl7、KSCN 紅色 Fe3+ 加入鐵粉8、3Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2H2O課后習題1B2B3C4D5D7、(1)加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃 Fe (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O (3)Fe+2H+= Fe2+H2 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ (4)CMg2+=0.67mol/l C Fe2+ =2.3mol/l- 配套講稿:
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