2019-2020年高考化學一輪復習 課時22 原電池及其應用檢測與評估.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時22 原電池及其應用檢測與評估 一、 單項選擇題 1. (xx北京卷)下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A B C D 硅太陽能電池 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃氣灶 2. 某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是 (　　) A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動 3. 如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是(　　) A. 原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+Zn2++Cu B. 原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應 C. 如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負極 D. 鹽橋中裝有瓊脂—飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 4. 如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到:開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是 (　　) A. 生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應 B. 雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C. 墨水回升時，碳電極反應式為:O2+2H2O+4e-4OH- D. 具支試管中溶液pH逐漸減小 5. (xx海南卷)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是 (　　) A. Mg為電池的正極 B. 負極反應為AgCl+e-Ag+Cl- C. 不能被KCl 溶液激活 D. 可用于海上應急照明供電 6. (xx新課標全國卷)“ZEBRA”蓄電池的結構如下圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(　　) A. 電池反應中有NaCl生成 B. 電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子 C. 正極反應為NiCl2+2e-Ni+2Cl- D. 鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動 7. 燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣反應從而將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池(NaOH溶液作電解質(zhì))的說法正確的是 (　　) A. 負極反應為O2+2H2O+4e-4OH- B. 負極反應為CH4+10OH--8e-C+7H2O C. 放電時溶液中的陰離子向正極移動 D. 隨著放電的進行，溶液的pH不發(fā)生改變 8. 市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為 Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列說法正確的是 (　　) A. 放電時，負極的電極反應式:Li-e-Li+　 B. 充電時，LNiO2發(fā)生氧化反應 C. 該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液 D. 放電過程中Li+向負極移動 二、 非選擇題 9. (1) 甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設計為燃料電池，裝置如右圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應生成的CO2。則負極的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應為2Al(s)+3I2(s) 2AlI3(s)。含I-傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)， 該電池負極的電極反應為　　　　　　　　　　　　，充電時Al連接電源的　　　　極。 (3) 在電化學中，常用碳作電極: ①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作　　　　　極。 ②若用碳棒和鐵棒作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時，碳棒作　　　　極，反應的離子方程式為　 。 10. (1) 已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為　　　　，該電池正極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　，工作一段時間后，當3.2 g甲烷完全反應生成CO2時，有　　　　mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (2) 潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為4NH3+3O22N2+6H2O，則負極電極反應式為　　　　　　　　　　　　。 11. 甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7 ℃。有科學家提出:把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構想流程如下: 試回答下列問題: (1) 寫出吸收池中主要反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 在2105Pa、300 ℃合成塔中，若有440 g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (3) 甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12. (xx安徽卷)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。 (1) 請完成以下實驗設計表(表中不要留空格): 編號 實驗目的 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實驗作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2) 編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了　　　　腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時，碳粉表面發(fā)生了　　　　(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　 圖1 圖2 圖3 (3) 該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二: 假設一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設二:　　　　　　　　　　　　。 (4) 為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論: 　。 課時22　原電池及其應用 1. D　【解析】　硅太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能,B項錯誤;太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,C項錯誤;燃氣灶將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,D項正確。 2. D　【解析】　A項發(fā)生置換反應,正確;B項形成原電池,銅片作正極,溶液中Cu2+先放電,正確;鐵片作負極失去電子形成Fe2+,溶液從藍色逐漸變成淺綠色,所以C項正確;D項a和b分別連接直流電源正、負極,a作陽極,銅片失去電子形成為Cu2+,Cu2+向鐵電極移動,錯誤。 3. D　【解析】　鹽橋中的K+向正極區(qū)溶液移動。 4. C　【解析】　生鐵片中的碳是原電池的正極,A項錯誤;雨水酸性較強,開始時鐵片發(fā)生化學腐蝕和析氫腐蝕,產(chǎn)生氫氣,導管內(nèi)液面下降,一段時間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,吸收氧氣,導管內(nèi)液面回升,B項錯誤;墨水回升時,鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,碳極為正極,電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-,C項正確;鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,具支試管內(nèi)溶液pH均增大,D項錯誤。 5. D　【解析】　 根據(jù)電池反應方程式:2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl-可知設計成原電池時Mg為負極,發(fā)生氧化反應,故A項、B項錯誤;可用KCl溶液激活是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替,C項錯誤。 6. B　【解析】　結合蓄電池裝置圖,利用原電池原理分析相關問題。A項,負極反應為Na-e-Na+,正極反應為NiCl2+2e-Ni+2Cl-,故電池反應中有NaCl生成;B項,電池的總反應是金屬鈉還原二價鎳離子;C項,正極上NiCl2發(fā)生還原反應,電極反應為NiCl2+2e-Ni+2Cl-;D項,鈉在負極失電子,被氧化生成Na+,Na+通過鈉離子導體在兩電極間移動。 7. B　【解析】　這題是對原電池基本概念的考查。負極應該是失去電子的,所以A項錯誤,B項正確;放電時,陰離子移向負極,C項錯誤;隨著放電的進行,溶液中的OH-不斷被消耗,溶液pH將會變小。 8. A　【解析】　放電時負極鋰失去電子;充電時Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應;該電池只能用傳導Li+的高分子材料作電解質(zhì)溶液;放電過程中Li+向正極移動。 9. (1) CH3OH-6e-+7C+2H2O8HC (2) Al-3e-+3I-AlI3　負極 (3) ①正　②陽　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 10. (1) CO2　O2+4e-+4H+2H2O　1.6 (2) 潮濕環(huán)境中,Sn與Cu構成原電池,Sn作為負極,保護正極Cu不被氧化 (3)2NH3+6OH--6e-N2+6H2O 11. (1) K2CO3+CO2+H2O2KHCO3 (2) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5 kJmol-1 (3) CH3OH+8OH--6e-C+6H2O 【解析】　(2) 440 g CO2為10 mol,放熱495 kJ,1 mol CO2為44 g,放熱為49.5 kJ。 12. (1) ② 2.0 ③ 碳粉質(zhì)量的影響 (2) 吸氧 還原　O2+2H2O+4e-4OH- (3) 反應放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高 (4) ①將錐形瓶中反應后的溶液過濾,②向濾液中滴加幾滴KSCN溶液,再滴入幾滴新制氯水,若加KSCN溶液不變紅,滴入氯水后溶液變紅,則證明假設一正確,若加KSCN溶液不變紅,滴入氯水后溶液也不變紅,則證明假設一錯誤 【解析】　(1) 分析①③可知,其他條件沒變,就碳粉的質(zhì)量發(fā)生了變化,所以本實驗是為了探究碳粉質(zhì)量的影響;(2) 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕,壓強會增大,若發(fā)生吸氧腐蝕,壓強會減小;t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,因而發(fā)生吸氧腐蝕,此時碳上的反應為O2+2H2O+4e-4OH-,鋼鐵發(fā)生腐蝕時,鐵是負極,碳是正極,電子由負極流向正極;(3) 因為該容器是恒容容器,因而壓強增大的原因有兩個,一是氣體的量增大,二是溫度升高;(4) 檢驗方案一,除了可以檢驗H2以外,還可以檢驗Fe2+。