2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)17 鈉及其化合物檢測(cè)與評(píng)估.docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)17 鈉及其化合物檢測(cè)與評(píng)估 一、 單項(xiàng)選擇題 1. 下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A. 金屬鈉著火時(shí)，可以用水滅火 B. 可將金屬鈉存放在煤油中 C. 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 D. 金屬鈉投入到CuSO4 溶液中，不能置換出單質(zhì)銅 2. Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A. 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1 mol B. 將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH-濃度一定不變 C. 等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量且足量的水中得到的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D. 等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子 3. 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是 (　　) A. 木炭和濃硫酸共熱 B. 足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng) C. Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng) D. 汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體 4. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列五種不同的方法，其中不可行的是 (　　) ①分別取樣加入1 molL-1的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生 ②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁現(xiàn)象 ③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色渾濁現(xiàn)象 ④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 ⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁現(xiàn)象 A. ①③⑤　 B. ②④ C. ①⑤ D. ③ 5. 現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　) A. 測(cè)所得溶液的pH B. 取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅 C. 取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生 D. 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 6. 下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú) C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ? D 過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ? 7. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是 (　　) A. NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 B. 鈉密度大于煤油，保存在煤油中，因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，且可使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C. 某鹽焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說(shuō)明有Na+ D. 鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng) 8. 有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　) A. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大 B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C. 實(shí)驗(yàn)室制取少量的NaOH，可以用Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)制得 D. 同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性 二、 非選擇題 9. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(通過(guò)CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水) 回答下列問(wèn)題: (1) 實(shí)驗(yàn)前必須先　　　　　　　　　。 (2) 裝置A中液體試劑應(yīng)選用　　　　。 (3) 裝置B的作用是　　　　　　　　　;裝置C的作用是　　　　　　　;裝置E中堿石灰的作用是　　　　　　　　　。 (4) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。 (5) 若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為　　　　。 10. 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的Na2CO3生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)邦制堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO3，分離出的NaHCO3加熱制得Na2CO3。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的模擬裝置，該裝置可實(shí)現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用。 (1) 分液漏斗甲中為鹽酸;裝置B中試劑為　　　　　　　　;分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為　　　　。 (2) 實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)先打開(kāi)　　　　(填“k1”或“k2”)，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　現(xiàn)象時(shí)，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。 (3) 裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的兩個(gè)作用是　　　　　　　　、　 。 (4) 老師認(rèn)為在C、D之間還應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置作用為　　　　　　　。 (5) 寫(xiě)出C中生成NaHCO3的化學(xué)方程式:　 。 11. 某實(shí)驗(yàn)小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟: ①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解; ②小火煮沸溶液1~2 min; ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。 此方案能制得純凈的Na2CO3。 (1) 將塊狀大理石加入試管中的正確方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 寫(xiě)出①、③兩步的化學(xué)方程式:　　　　　　　　，　 。 (3) 有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸，更合理。你認(rèn)為對(duì)嗎?　　　　(填“對(duì)”或“不對(duì)”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 實(shí)驗(yàn)中吸收尾氣的方法很多。下列裝置中可以用來(lái)吸收氨氣的是　　　　　(填字母)。 12. (xx揚(yáng)州開(kāi)學(xué)調(diào)研)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空: (1) 寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法:①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾;②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾。對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是　　　　(填字母)。 a. ①析出的氯化銨純度更高　　　　　　b. ②析出的氯化銨純度更高 c. ①的濾液可直接循環(huán)使用　　 d. ②的濾液可直接循環(huán)使用 (3) 提取的NH4Cl中含少量Fe2+、S。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;濾渣的主要成分是　　　　　　　。 (4) 稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是　。 (5) 將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 專題四　金屬元素及其化合物 課時(shí)17　鈉及其化合物 1. A　【解析】　Na著火用沙土覆蓋;鈉會(huì)與硫酸銅中的水發(fā)生反應(yīng)而置換不出單質(zhì)銅。 2. B　【解析】　B項(xiàng)中反應(yīng)是放熱的,氫氧化鈉溶解度增大,濃度增大;C項(xiàng),Na2O2和水反應(yīng)生成了O2,所以相當(dāng)于Na2O,兩者是等價(jià)的。Na2O、Na2O2分別與H2O反應(yīng)后濃度的定量分析:①Na2O與Na2O2物質(zhì)的量相等時(shí),溶液的質(zhì)量差相等。②Na2O與Na2O2物質(zhì)的量相等時(shí),所得NaOH相等,同時(shí)消耗的水也相等,溶劑也相等,故二者物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。 3. C　【解析】　木炭和濃硫酸共熱生成2種氣體; 足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)先生成NO2,當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r(shí),會(huì)生成NO; 汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體有氮的氧化物和碳的氧化物。 4. C　【解析】　K2CO3和NaHCO3具有的相同的化學(xué)性質(zhì)有:與過(guò)量酸反應(yīng)放出CO2氣體;與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。不同的化學(xué)性質(zhì)有:固體加熱時(shí),NaHCO3分解放出CO2而K2CO3難分解;K2CO3能與BaCl2溶液或CaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3或CaCO3白色沉淀而NaHCO3不能。焰色反應(yīng)的顏色:鉀元素為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),鈉元素為黃色。 5. C　【解析】　鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性,碳酸鈉溶于水亦呈堿性,因此A項(xiàng)、B項(xiàng)中的措施均無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹uSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀,故D項(xiàng)中的措施無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 6. D　【解析】　碳酸鈉溶液可用于治療胃病主要是其水解顯堿性;向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色,和Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉具有因果關(guān)系;高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光,是物理性質(zhì)。 7. A　【解析】　對(duì)NaHCO3溶液微熱,HC水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。 8. A　【解析】　相對(duì)分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3,所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大;物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍,則消耗同濃度HCl的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍。 9. (1) 檢查裝置的氣密性 (2) 6 molL-1鹽酸 (3) 除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (4) Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (5) 78% 【解析】　實(shí)驗(yàn)流程各裝置作用:A產(chǎn)生CO2;B吸收HCl;C除去水蒸氣;D中CO2與Na2O、Na2O2均反應(yīng),只有Na2O2與CO2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生O2;E裝置吸收未反應(yīng)的CO2;F排水法收集O2;G測(cè)量氧氣體積。 (5) 2Na2O2　~　O2 156 g　　 22.4 L m(Na2O2) 0.224 L m(Na2O2)=1.56 g,w=100%=78%。 10. (1) 飽和NaHCO3溶液　濃氨水 (2) k2　E中漏斗有液面上升 (3) 吸收氨氣防止污染　獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用 (4) 防止倒吸 (5) NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3↓+ NH4Cl 【解析】　主要反應(yīng)原理如下: NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 11. (1) 將試管平放,用鑷子把塊狀大理石放在試管口,將試管慢慢豎起,使塊狀大理石緩緩滑至試管底部 (2) NaOH+CO2NaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O (3) 不對(duì)　若不先除去溶液中溶解的CO2氣體,則實(shí)驗(yàn)③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應(yīng),使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3,這樣制取的Na2CO3中就會(huì)混有NaHCO3 (4) ACE 12. (1) NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl (2) ad (3) 使Fe3+完全水解為Fe(OH)3　Fe(OH)3、BaSO4 (4) 選用酚酞作為指示劑,不能確定滴定終點(diǎn) (5) 偏高 【解析】　(1) 由于在精制飽和食鹽水中NaHCO3的溶解度較低,故有NaHCO3的沉淀析出,化學(xué)方程式為NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl 。(2) 由于NH4Cl水溶液水解顯酸性,①中通入氨,能生成更多的NH4Cl,從而形成NH4Cl的飽和溶液,冷卻更有利于NH4Cl析出。②中不通氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾,食鹽濃度較大,可直接循環(huán)使用。(3) 因?yàn)?F在加熱的條件下,促進(jìn)水解,生成Fe(OH)3沉淀,有利于除去。(4) NaHCO3的水溶液呈堿性,用鹽酸滴定生成氯化鈉和碳酸,呈酸性,而酚酞的變色范圍是8~10。甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,在酸性范圍內(nèi),所以不能選用酚酞,因?yàn)椴荒艽_定滴定終點(diǎn)。(5)由于蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出,導(dǎo)致蒸發(fā)后的氯化鈉晶體質(zhì)量減少,其樣品質(zhì)量與蒸發(fā)后的氯化鈉晶體質(zhì)量差變大。計(jì)算出原NaHCO3的質(zhì)量偏高。