2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 溶液pH的求算 鹽類水解知識(shí)及其應(yīng)用教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 溶液pH的求算 鹽類水解知識(shí)及其應(yīng)用教案溶液pH的求算pH定義 溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式 電離度的定義 水的離子積常數(shù)。一酸性體系:1強(qiáng)酸的pH例1 求 0.1mol/L鹽酸溶液的pH?求0.05mol/L硫酸溶液的pH?(1)【小結(jié)】由于完全電離,強(qiáng)酸溶液的H+=nc,其中n表示強(qiáng)酸的元數(shù)。那么對(duì)于不完全電離的弱酸H+又如何計(jì)算呢?2一元弱酸的pH例2 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。已知a=1.32。(pH=-lgH+=2.87)【小結(jié)】弱酸是弱電解質(zhì),要通過電高度求溶液中的氫離子濃度。3稀釋強(qiáng)酸溶液例3 將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍,求稀釋后溶液的pH。(pH=2。)將pH=5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。(pH近似等于7)4稀釋弱酸溶液例4 將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍,求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。(pH2例5 體積相同,pH相同的鹽酸與醋酸溶液,分別投入足量的鋅粉,試比較最初時(shí)反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。(初時(shí)反應(yīng)速率相等,最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸)5求混合酸溶液的pH例6 若下列混合過程中體積的變化忽略不計(jì):將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的硫酸等體積混合,求混合后溶液的pH。pH=0.824將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比12的比例混合,求混合后溶液的pH。pH=1將pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合,求混合后溶液的pH。pH=1.3二、堿性體系1強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算例7 常溫下,求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH。pH=13常溫下,求0.05 mol/L氫氧化鋇溶液的pH。pH=132弱堿溶液的pH例8 已知常溫下,0.1mol/L氨水的電離度為1.33。求pH。pH=11.123稀釋堿溶液例9 常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍,求pH?PH=12 常溫下,將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍,求pH與中結(jié)果的大小關(guān)系。PH124強(qiáng)堿溶液混合例10 若混合過程中體積變化忽略不計(jì):0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.05mol/L的氫氧化鋇溶液混合,求pH。pH=13pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合,求pH。pH=12.7在酸性或堿性溶液中求pH的順序:在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH,堿性溶液中先求氫氧根離子濃度,再求pH。三、酸、堿混合體系的pH計(jì)算例11 99 mL0.5 mol/L硫酸與101mL1 mol/L氫氧化鈉溶液混合,求混合后的pH。pH=12把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液,求酸和堿的體積比。V酸V堿=1100例12 常溫下,將pH=3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合,求混合后的pH。pH7?!驹O(shè)問】上述題目是堿的強(qiáng)弱未知,如果改成酸的強(qiáng)弱未知的話,相應(yīng)的試題應(yīng)如何出呢?你能否舉出一例?(pH7)。例13 pH=3的酸與 pH=11的堿等體積混合,求混合后的pH。練習(xí)1 amL濃度為 c mol/L的AgNO3溶液中,加入一定量pH=1的鹽酸時(shí),恰好將Ag+完全沉淀,此時(shí)得到pH=2的溶液100mL。則c值應(yīng)該接近何值(反應(yīng)前后體積的變化忽略不計(jì))?答案:0.011精選題一、選擇題1pH=3 的醋酸溶液用水稀釋,體積變?yōu)樵w積的2倍,這時(shí)溶液的pH接近于 A1.5 B3.1 C3.5 D2.7215 mL 0.1mol/L HCl和5mL0.1mol/L Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL,所得溶液的pH為 A24 B3 C11D123定溫時(shí)將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時(shí),所稀釋時(shí)用水的體積前者與后者的關(guān)系是A大于 B小于 C等于D不能確定4在相同的條件下,濃度均為 0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液,前者的pH與后者的pH相比較,結(jié)論正確的是A大于 B小于 C等于 D不能確定5已知常溫下有pH=2的一元弱酸HA溶液,其電離度為5;又種溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 AOH-H+B+A-BA-B+H+OH-CB+A-OH-H+ DB+A-OH-H+ 6室溫時(shí),pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該醋酸的電離度可表示為 A(1016-a-b)B(10a+b-14)C(10a+b-16) D(1014-a-b)7在室溫下,酸和堿的溶液等體積混合后,pH一定大于7的是 ApH=3的鹽酸與 pH=11的氫氧化鋇溶液BpH=3的醋酸(電離度約為1)和pH=12的氫氧化鈉溶液CpH=3的硝酸與pH=11的氨水(電離度約為1)DpH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液8常溫下要使10mL0.5mol/L的硫酸溶液pH恰好變?yōu)?,可采用的方法是 A加水稀釋至1000 L B加入10mL0.1mol/L的氨水C加入100mL0.005 mol/L的氫氧化鋇D加入10mL0.05 mol/L氫氧化鈉溶液925時(shí),向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時(shí),溶液中恰好有Cl-=Na+ ,此時(shí)(a+b)的值為 A13B15 C14 D不能確定10若200mLH+=10-3mol/L的某一元酸與100mLOH-=10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后,溶液呈堿性,所用的酸和堿應(yīng)是 A等濃度的弱酸和強(qiáng)堿B稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿C稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿D稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿11已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液,下列說法不正確的是 A該溫度高于25 B水電離出的H+=10-10 mol/LD該溫度下加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、非選擇題12簡述80時(shí)純水的pH小于7的原因。1325時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液(x6,y8),取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和,消耗bL的氫氧化鈉溶液,問:若x+y=14,則a/b=_(填數(shù)據(jù));若x+y=13,則a/b=_(填數(shù)據(jù));若x+y14,則a/b=_(填表達(dá)式);該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pHx和y的關(guān)系式(填表達(dá)式)。14某工廠排放出的廢水,經(jīng)測定含有0.001mol/L的游離氯和0.008mol/L的H+?,F(xiàn)采用Na2SO3除去其中的游離氯,若要處理5L這種廢水,需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液_mL才能將Cl2除盡;處理后的廢水的pH為_。15白色粉末A由Na2S、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成。取一定A樣品投入100mL2.2mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后過濾,最終得到100mLpH為0的溶液。將溶液蒸干,只得到8.19g純凈物B。B的化學(xué)式為_;請(qǐng)通過計(jì)算推斷A中是否含有NaCl。答 案一、選擇題1B 2B 3B 4B 5B 6A 7C、D 8C 9A 10D 11D二、非選擇題12因?yàn)樗碾x子積常數(shù)隨溫度的升高而增大。131 0.1 10(x+y-14) x+y=14+1ga/b(應(yīng)用酸的pH和堿的pH求出H+和OH- ,因?yàn)樗釅A中和,必然有氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量。用此列出等式,再用題中的條件就可求解)1410mL pH=2 15NaCl 有鹽類水解知識(shí)及其應(yīng)用鹽溶液不一定是中性溶液,其原因是由于鹽類的水解。(1)少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿,滴加幾滴酚酞,然后再加入少量水。(開始酚酞不變色,加水后變紅色)(2)少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿。(有氣泡產(chǎn)生)一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)例1現(xiàn)有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水,若僅用上述試劑怎樣用簡單實(shí)驗(yàn)方法證明氨水是弱堿?請(qǐng)討論可能的實(shí)驗(yàn)方案。例2 25時(shí),pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的電離度是否也相同呢?請(qǐng)討論比較兩溶液中水的電離度大小(已知水的濃度等于55. 6mol/L)回憶鹽類水解規(guī)律:1誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性,越弱越水解,都弱都水解,兩強(qiáng)不水解。2大多數(shù)鹽水解程度較小,多元弱酸的酸根分步水解,以第一步水解為主。為主,溶液顯酸性。二、水解規(guī)律及其應(yīng)用1解釋說明化學(xué)事實(shí)(1)向盛有少量Mg(OH)2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。(2)向盛有FeCl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量NaHCO3溶液。例3為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對(duì)于下列幾種化肥K2CO3,KCl, Ca(H2PO4)2 ,(NH4)2SO4,氨水,你認(rèn)為怎樣搭配是最合理的?分析解釋其理由。例4城市自來水廠供給居民的生活用水,常先用氯胺NH2Cl(強(qiáng)氧化劑作用相當(dāng)于氯氣)再用綠礬FeSO47H2O來消毒、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解釋其原因,寫出其方程式。例5 試分析將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是什么?解釋原因。(1)AlCl3 (2)KAl(SO4)2 (3)K2CO3例6由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC,濃度均為0.1mol/L,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液pH7,最后一種溶液pH7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對(duì)應(yīng)的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱是怎樣的?2 溶液中微粒濃度大小的比較例7下列溶液中,離子濃度大小的排列順序錯(cuò)誤的是 A0.1mol/L氯化銨溶液中 Cl-NH4+H+OH- B0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中CpH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合 Cl-NH4+H+OH- D0.2 mol/LCH3COOK和HCl等體積混合 CH3COO-Cl-CH3COOHH+ 討論:1判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要明確哪些平衡關(guān)系? 2兩溶液相互混合后,判斷離子濃度大小時(shí)要注意什么問題?電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。物料守恒:某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和,即元素的原子守恒。例8 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是ANa+=2HS-+2S2- +H2S BNa+H+=OH-+HS-+2S2-CNa+S2-OH-HS- DOH-=HS-+H+H2SAD例9將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LCO2緩緩?fù)ㄈ?00mL1mol/LNaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后,溶液中有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是例10已知一溶液中有四種離子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C AY-X+H+OH- BX+Y-OH-H+CH+Y-X+OH- DOH-X+H+Y-精選題一、選擇題1等體積下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是 A0.2mol/LCuSO4 B0.1mol/LNa2CO3 C0.2mol/LKCl D0.1mol/LNa2SO42濃度為0.1mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中,NH4+最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3H2O DCH3COONH4325,在0.1mol/L NaX溶液中,水的電離度為a1;在0.1mol/L鹽酸中,水的電離度為a2,若a1/a2=109,則NaX溶液的pH約為 A5 B7 C10 D114混合Na2S跟NaHS兩溶液,且濃度相等,此混合液中,下列關(guān)系一定正確的是 ANa+H+=2S2-+HS-+OH- BNa+HS-S2-OH-CNa+=S2-+HS-+H2S DHS-H+OH-Na+5已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4,0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12?,F(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 ANa+CN-OH-H+ BNa+CN-H+OH-CCN-+OH-Na+H+ DCN-Na+H+OH-6下列各組離子中在堿性條件下可以共存,而加入鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是 720,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列說法正確的是 A酸性HXHYC溶液的堿性NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同,但比H2CO3弱8NH4Cl溶于D2O中,反應(yīng)生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是 ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+ DNH2DH2O和H2DO+9某種一元酸(HA)溶液,加入一種強(qiáng)堿(MOH)溶液,反應(yīng)后溶液呈中性,下列判斷正確的是 A所用酸一定過量 B生成的鹽一定不水解C酸與堿一定等物質(zhì)的量混合 D反應(yīng)后溶液中必存在A-=M+二、非選擇題10將位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液,測得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。試判斷A、B兩元素原子序數(shù)的大小關(guān)系_。11pH=2的某酸HnA與pH=12某堿B(OH)m等體積混合后,溶液的pH=8。(1)反應(yīng)所生成正鹽的化學(xué)式為_。(2)該鹽中_離子一定能水解,水解離子方程式為_。12已知ZnCl2xH2O易溶于水,且其濃水溶液呈強(qiáng)酸性;SOCl2極易和水發(fā)生反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl,實(shí)驗(yàn)室制無水氯化鋅是采用ZnCl2xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:(1)混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式_。(2)SOCl2的作用_。13某二元弱酸溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2A H+HA-、HA- H+A2-。已知相同濃度時(shí)的電離度,a(H2A)a(HA-),設(shè)有下列四種溶液:A0.01 mol/L的H2A溶液 B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液D0.02 mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此填寫下列空白(填代號(hào)):(1)H+最大的是_,最小的是_。(2)H2A最大的是_,最小的是_。(3)A2-最大的是_,最小的是_。答 案一、選擇題1A 2B 3C 4A 5A 6C 7A 8C 9D二、非選擇題10AB 11(1)BnAm(2)An- An-+H2O=HA(n-1)- + OH-12(1)ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2+xSO2+2xHCl(2)先奪取了ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水,且與水反應(yīng)生成了鹽酸,從而抑制了氯化鋅的水解。13(1)A、D(2)C、D(3)D、A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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