2019-2020年高考化學主干核心知識一輪復習 專題七 電離平衡教案 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學主干核心知識一輪復習 專題七 電離平衡教案 新人教版【命題趨向】考試大綱中對這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成以下兩條:(1)理解鹽類水解的原理了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系,能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關系進行辯證分析。(2)能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強弱,判斷溶液中某些離子間濃度大小,解決一些實際問題。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì):無論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導電的化合物定義:凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?強堿強電解質(zhì)水溶液中全部電離的電解質(zhì) 大多數(shù)鹽 離子化合物金屬氧化物電解質(zhì):分類 強酸 強極性化合物弱酸電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱堿 弱極性化合物電解質(zhì)溶液溶于水 水、(強)一步電離與(弱)分步電離表示:電離方程式 、(強)完全電離與(弱)可逆電離、質(zhì)量守恒與電荷守恒電解質(zhì)溶液 混合物電解質(zhì)溶液能否導電:有自由移動離子,溶液能導電;導電能力:相同條件下,離子濃度越大,則導電能力越強。意義:一定條件下,弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時,則建立平衡。動:動態(tài)平衡,v(電離)=v(結(jié)合)0弱電解質(zhì)的 特征: 定:條件一定,分子、離子濃度一定電離平衡 變:條件改變,平衡被破壞,發(fā)生移動 如:H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示:電離方程式,可逆符號,多元弱酸分步書寫; HCO3- CO32-+H+影響因素:溫度越高,電離程度越大; 而多元弱堿不需分步寫,如:Cu(OH)2濃度越小,電離程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH水是極弱電解質(zhì):H2O H+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=110-7mol-1純水常溫下數(shù)據(jù): 、Kw=c(H+)c(OH-)=110-14、pH=-lgc(H+)=7水的電離: c(H+)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸堿性: c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制電離:加入酸或堿影響水電離的因素 加入活潑金屬,如Na、K等;促進電離: 加入易水解的鹽,如NaAc、NH4Cl等;升高溫度。溶液的pH表示方法:p H=lgc(H+)適用范圍:濃度小于1molL-的稀酸或稀堿溶液。pH試紙:用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測溶液點在試紙上,觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較,確定該溶液的PH值。石蕊: (紅) 5.0 (紫) 8.0 (藍)測定方法: 酸堿指示劑 酚酞: (無) 8.2 (粉紅) 10.0 (紅)及其變色范圍 甲基橙: (紅) 3.1 (橙) 4.4 (黃) pH計:精確測定混合前 混合后 條件兩強等體積 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算規(guī)律:混合(近似) pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH之和為14的一強一弱等體積相混 結(jié)果:誰強顯誰的性質(zhì)。電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正負電荷相等相等關系: 物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+離子守恒離子濃度比較: 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)(Na2CO3) 多元弱酸形成的正鹽 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小關系: 不同溶液中同一離子濃度 濃度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 則c(NH4+) 混合溶液中各離子濃度 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混合 則:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)1使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=c(CO32-),應采取的措施是( )A.加少量鹽酸 B.加適量KOH C.加適量水 D.加適量NaOH2說明氨水是弱堿的事實是( )A.氨水具有揮發(fā)性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀320ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后,溶液中離子濃度的關系正確的是( ) A.c(Na+)c()c( OH-)c(H+) B.c(Na+)c( OH-)c(H+)c()C.c(Na+)+c(H+)c()+c( OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c()+c( OH-)4PH為3的FeCl3溶液,pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為:C1、C2、C3它們之間的關系是 ( )AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D無法判斷5在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出氣體的是( )A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42 B. Ba2+、K+、OH-、NO3-C. H+、Al3+、NH4+ 、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 6下面提到的問題中,與鹽的水解無關的正確說法是( ) 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時,應先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關7盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管,在室溫時,溶液為無色,加熱時為粉紅色,這是因為( ) A. NaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進NaHCO3的水解,堿性增強 D. NaHCO3在加熱時變成紅色8為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )適量的HCl; 適量的NaCl; 適量的氨水 適量的NaOH. A. B. C. D. 9Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH值增大,應采取的措施是( ) A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁10在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH對于該平衡,下列敘述正確的是( )A 加入水時,平衡向逆反應方向移動B 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C 加入少量0.1molL1 HCl溶液,溶液中c(H)減小D 加入小量CH6COONa.固體,平衡向正反應方向移動11由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH1,c(Al3)0.4molL1,c(SO42)0.8molL1,則c(K)為( )A 0.15molL1 B 0.2molL1 C 0.3molL1 D 0.4molL112將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性13某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于( )A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol14已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)15實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是( )A溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑16某?;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法: (4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設計流程如下:濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括: 。該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明) 。- 配套講稿:
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