2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十金屬元素學(xué)案 人教版.doc
《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十金屬元素學(xué)案 人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十金屬元素學(xué)案 人教版.doc(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十金屬元素學(xué)案 人教版一、考試大綱要求:1了解金屬的物理性質(zhì),掌握鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)。2了解鈉的重要化合物。3了解金屬的通性、金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。4掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。5以Fe()、Fe()的相互轉(zhuǎn)化為例,理解變價(jià)金屬的氧化還原性。6了解鋁的重要化合物。7初步了解合金的概念。二、試題分析近幾年來高考化學(xué)學(xué)科的命題以能力立意,其中對金屬及其化合物知識的考查具有以下特點(diǎn):1貼近教材,考查基礎(chǔ)知識例1:(xx年江蘇高考題)下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A、熔點(diǎn)比生鐵的低 B、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C、在潮濕空氣中比生鐵容易腐蝕D、在冷的濃硫酸中可鈍化解析:本題考查的內(nèi)容源于課本,涉及到合金的特性、原電池原理、金屬的腐蝕、鈍化等有關(guān)金屬的基礎(chǔ)知識。一般來說合金的熔點(diǎn)比其組成成分的熔點(diǎn)要低,故純鐵熔點(diǎn)比生鐵要高。生鐵在鹽酸中,形成微電池,故反應(yīng)速率比純鐵與鹽酸反應(yīng)要快。不純金屬(生鐵)在潮濕空氣中由于形成原電池而發(fā)生電化腐蝕。Fe或Al在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化。故答案為D。2注重方法,考查思維能力例2(xx年全國高考理綜試題)圖1表示某種鹽的制備步驟:80結(jié)晶300氮?dú)獗Wo(hù)稀硫酸金屬屑A濾液水合鹽B無水鹽C過濾、除雜質(zhì) 圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系已知:水合鹽B含有45.3%的水;無水鹽C焙燒分解,放出兩種無色刺激性氣體E和F,并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱:A ,B ,C ,D ,E ,F(xiàn) 。解析:由題意,水合鹽B為FeSO4xH2O,無水鹽C為FeSO4,其焙燒分解產(chǎn)物D為Fe2O3。首先可判斷出金屬A是Fe,結(jié)晶水?dāng)?shù)目x可由其含量求得,即:100%=45.3%, x=7。根據(jù)FeSO4分解產(chǎn)物之一Fe2O3為其氧化產(chǎn)物,則兩種無色刺激性氣體E和F中有一種為SO2,再通過書寫該反應(yīng)方程式可確定其他產(chǎn)物,2FeSO4=Fe2O3+SO2+E(或F),則E(或F)為SO3。答案:A:Fe; B:FeSO47H2O C:FeSO4 D:Fe2O3 E:SO2(或SO3) F:SO3(或SO2)。解答此題失誤的原因有:(1)審題不清,把無刺激性氣體E、F答成H2、O2、N2、NO2等,而把紅棕色固體D答成FeS、Fe3O4、Fe(OH)2、CuS等。(2)判斷有誤,題中指出水合鹽B,但有的學(xué)生答成Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe(OH)2、CuSO4、Fe(OH)3等。解答本題時(shí)需通過定性判斷,定量計(jì)算,并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理,要求學(xué)生運(yùn)用正確的科學(xué)思維方法進(jìn)行研究,考查了學(xué)生的思維能力。3倡導(dǎo)探究,考查科學(xué)素養(yǎng)。例3:有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。請回答下列問題:(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。(2)請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3.(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計(jì)了如下方案:稀硝酸將B中反應(yīng)后的固體溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成BaCl2溶液上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點(diǎn)理由: ; 。解析:首先分析實(shí)驗(yàn)過程,SO2經(jīng)干燥后與Na2O2反應(yīng),未反應(yīng)的SO2用NaOH溶液吸收,通過檢驗(yàn)該反應(yīng)有O2生成。聯(lián)想到Na2O2與CO2的反應(yīng),Na2O2與SO2反應(yīng)的方程式容易寫出。要證明生成的白色固體中含有Na2SO3,可利用Na2SO3的還原性或H2SO3的不穩(wěn)定性,顯然利用Na2SO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2使品紅褪色,現(xiàn)象明顯,操作簡單。而要檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體是否含有Na2SO4,應(yīng)該仔細(xì)考慮,在檢驗(yàn)過程中是否存在干擾因素,聯(lián)系固體中亞硫酸鈉具有還原性,而檢驗(yàn)試劑硝酸以及原固體中可能存在Na2O2都會把亞硫酸鈉氧化,從而產(chǎn)生干擾,因此,該方案不合理。答案:(1) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體,加稀硫酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。(3)不合理。稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇;如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后將亞硫酸根氧化成硫酸根學(xué)生答題中出現(xiàn)的問題有:第(2)問解答的文字?jǐn)⑹鲋?,出現(xiàn)未寫“取樣”、現(xiàn)象描述中直接寫出“SO2”等不確切的表達(dá),而第(3)問的回答中出現(xiàn)表述不具體、不明確、含糊不清等。金屬及其化合物是探究性實(shí)驗(yàn)的重要載體,本題以實(shí)驗(yàn)探究為主線,考查了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識和技能來解實(shí)際問題的科學(xué)素養(yǎng)。三、復(fù)習(xí)策略1抓住主干知識和核心內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí),構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。利用有限的時(shí)間,追求復(fù)習(xí)效率的最大化?首先應(yīng)擺正大綱、教材與復(fù)習(xí)資料的關(guān)系,大綱是依據(jù),教材是根本,資料是補(bǔ)充。緊扣教材,抓住主干知識,對每一知識點(diǎn)應(yīng)按考試說明的要求層次進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納。由于金屬及其化合物的知識比較瑣碎,因此可以把金屬元素的單質(zhì)及其化合物按物質(zhì)的分類連成知識主線(見下表),并進(jìn)行縱向的總結(jié)歸納。單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)的水化物相應(yīng)的鹽NaNa2O、Na2O2NaOHMa2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2FeFeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3FeSO4、Fe2(SO4)3CuCu2O、CuOCu(OH)2CuSO4、Cu2(OH)2CO3例如鋁的重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)是Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化(即“鋁三角”關(guān)系),而鐵及其化合物的反應(yīng)規(guī)律應(yīng)抓住其價(jià)態(tài)變化,即鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互關(guān)系(“鐵三角”關(guān)系)。然后通過金屬活動順序?qū)⒔饘偌捌浠衔锏闹R進(jìn)行橫向的概括,構(gòu)建知識體系、知識網(wǎng)絡(luò)。2重視經(jīng)典題、高考題的使用,抓好練、講、評近幾年不同版本的高考題,是命題專家深思熟慮的優(yōu)秀試題。這些試題對于考查學(xué)生知識的掌握、能力的提高都具有很高的價(jià)值。使用好這些高考題,既能訓(xùn)練學(xué)生的思維又能鞏固基礎(chǔ)知識,同時(shí)還可以減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。此外,高考命題本著“穩(wěn)中求進(jìn)、穩(wěn)中求改”的原則,因此歷屆高考題的訓(xùn)練對提高學(xué)生的應(yīng)試能力和考試心理具有十分重要的意義。當(dāng)然,對高考題的使用也要講究方法,選題要體現(xiàn)基礎(chǔ)性、典型性、針對性和綜合性,對學(xué)生訓(xùn)練中出現(xiàn)的問題要進(jìn)行歸類分析、及時(shí)反饋,對典型錯題進(jìn)行整理、分析。講、練、評相結(jié)合,講要有針對性,講知識要講聯(lián)系,使之系統(tǒng)化、條理化。講思路要突出關(guān)鍵找題眼突破。講方法要講基本思路、常規(guī)解法,并適時(shí)的向?qū)W生介紹一些解題技巧,激發(fā)學(xué)生求知欲,發(fā)展學(xué)生智力。評要及時(shí),要評出問題的特征,起到糾錯、鞏固、提高的效能。3聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用,提高科學(xué)素養(yǎng)。高考化學(xué)試題中有相當(dāng)一部分內(nèi)容與生活、生產(chǎn)、社會、科技密切相關(guān),體現(xiàn)了知識的應(yīng)用性。這些試題以現(xiàn)實(shí)生活實(shí)例或現(xiàn)代、經(jīng)典科技立意,以材料新、情景新、問題新等特點(diǎn)來凸現(xiàn)能力素質(zhì)的考查。要求學(xué)生運(yùn)用題示信息和已有知識,創(chuàng)造性地分析其中的化學(xué)原理。在復(fù)習(xí)教學(xué)中,應(yīng)該重視理論聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注科技發(fā)展與社會進(jìn)步,學(xué)以致用,在新情景中提高分析問題、解決問題的能力。采用開放式教學(xué),引導(dǎo)拓展學(xué)生視野,鼓勵學(xué)生相互研討、交流、探索,在獲取知識過程中提高科學(xué)素養(yǎng)。四、配套練習(xí)1(06宿遷二模)下列有關(guān)純鐵的描述錯誤的是A熔點(diǎn)比生鐵的高 B鐵的晶體是銀白色的,而鐵粉是黑色的C與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成H2的速率比生鐵的快D在冷的濃硝酸中可鈍化2A、B兩個(gè)燒杯中分別盛80mL 3.0molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,再分別加入等質(zhì)量的鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為A:B=2:5,則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )A2.7g B6.48g C5.4g D4.05g3(04南通一模)鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g4鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì),如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同,故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。已知反應(yīng):BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全進(jìn)行,則下列推斷正確的是ANa2BeO2溶液的pH7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOBBeCl2溶液的pH7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeOCBe(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),故BeCl2是離子化合物5下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符合的是( A )6. 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應(yīng)后,氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:21:82:9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度/mol/L3.41.11.81.37(06南通一模)元素X的單質(zhì)Y及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化:XXY2XY3置換化合化合化合則X為AFe BCu CS DC8把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑,再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為 A1 : 2 B1 : 1 C 5 : 7 D 7 : 59(05淮安四模)將一定量Mg.Al合金溶于1molL-1的HCl溶液中,進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的圖示如下。下列分析的結(jié)論中正確的是 ( )A、溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為80mLB、欲給出a的取值范圍尚缺少一個(gè)條件 n/molC、無法認(rèn)定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D、無法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量 0 a 80 90VNaOH(aq)/mL10鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果正確的是A硝酸的濃度為4mol/L B中溶解了5.6gFeC中溶解了9.6gCu D中V=896011有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品,甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:(1)甲取樣品,反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在,則樣品的質(zhì)量為 g。(2)乙取樣品,反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是 。(3)丙取樣品,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是 物質(zhì)的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。 (1) 11.2g (2) 11.2a16.8 (3) NO3-12下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知:(a)B、C、F為單質(zhì),其余為化合物;ABCDEFGC(b)A常溫下為無色液體;(c)反應(yīng)均在高溫條件下進(jìn)行,其中是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。請按要求填空: G的電子式;E的化學(xué)式。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)在工業(yè)上的重要意義在于使固體燃料氣體化,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 , 。(1)(2分),F(xiàn)e3O4(2)C+H2OCO+H2提高燃料的利用率,氣化過程中脫硫減少SO2的污染(或便于輸送)13(xx廣東26)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦,它們的化學(xué)組成可表示為:xCuCO3yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x2,y2) (1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí),孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4:1;石青則為3:1,請推算它們的化學(xué)組成??兹甘痏;石青_; (2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品,取兩份等質(zhì)量的樣品,在一份中加入過量鹽酸,生成CO2 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);加熱另一份樣品使其完全分解,得到CuO 20 g,試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。(1)設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xCuCO3yCu(OH)2則依題意 孔雀石的化學(xué)式為 CuCO3Cu(OH)2又設(shè)石青的化學(xué)式為 xCuCO3yCu(OH)2則依題意 石青的化學(xué)式為 2CuCO3Cu(OH)2 (2)設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,則石青為 1- x 孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為1:114(xx上海31)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料 800(1)取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫),礦樣中CuFeS2含量為_ 已知2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣) 產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng): 2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅(1)82.8% (2) CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(+2)6=15(mol)O2不足量 Cu2S+O22Cu+SO2 n(Cu)=62(1514.25)=4.5(mol)O2過量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 n(Cu)=6(12)=3(mol)15(xx江蘇)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物,為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成,取干燥的水垢6.32 g,加熱使其失去結(jié)晶水,得到5.78 g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重,殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82 g沉淀。(1)通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂;(2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82 g,通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量,并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)題意 n(CO2) = n(BaCO3) =11.82 g 197 g/mol = 0.06 mol 若CO2全部來自CaCO3的分解, 則m(CaCO3) = 0.06 mol 100 g/mol = 6.00 g 5.78 g 不合題意,所以,A中一定含有MgCO3(2)m(CO2) = 0.06 mol 44 g/mol = 2.64 g m(H2O) = 2.82 g 2.64 g = 0.18 g nMg(OH)2 = n(H2O) = 0.18 g18 g/mol = 0.01 mol mMg(OH)2 = 0.01 mol58 g/mol = 0.58 g n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 mol n(CaCO3)100 g/mol + n(MgCO3)84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g解得:n(CaCO3) = 0.01 mol n(MgCO3) = 0.05 mol0.05 mol 84 g/mol + 0.01 mol100 g/mol6.32 g 100 % = 82.3 %- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十金屬元素學(xué)案 人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 金屬元素
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2735257.html