2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)與基礎(chǔ)定量分析教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)與基礎(chǔ)定量分析教案現(xiàn)有一個(gè)0.53g的工業(yè)純堿樣品(含少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)),需測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)初步方案。 方案一基本方法:配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸溶液。將樣品溶在水中,用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定。測(cè)量消耗酸溶液的體積,計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二基本方法:在樣品中加入足量的強(qiáng)酸溶液,使CO2氣體全部逸出。用吸收劑吸收逸出的CO2氣體。根據(jù)吸收齊質(zhì)量的增加Na2CO3,計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案三基本方法:在樣品溶液中加足量的氯化鈣溶液,使其沉淀完全。過(guò)濾后,將沉淀進(jìn)行洗滌、烘干。稱量純凈、干燥的沉淀質(zhì)量,計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用方案一, 用滴定法測(cè)定樣品含量,有哪些主要實(shí)驗(yàn)步驟。(1)配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸溶液。(2)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定樣品溶液。采用滴定法測(cè)定樣品含量,首先需配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸溶液,某實(shí)驗(yàn)室限于條件,只能用稀釋法將5.00molL-1的酸溶液配制成標(biāo)準(zhǔn)濃度為0.200 molL-1的酸溶液100 mL,應(yīng)選用哪些試劑與儀器??jī)x器:10 mL量筒;100 mL容量瓶;50 mL燒杯;玻璃棒;膠頭滴管。試劑:5.00 molL-1鹽酸;蒸餾水。不能用量筒,因?yàn)榱客彩谴至科?,其精確度只有0.1mL,而滴定管的精確度為0.01mL,所以應(yīng)該選擇25mL的酸式滴定管。確定所選儀器為:25 mL酸式滴定管;100 mL容量瓶;膠頭滴管?!举|(zhì)疑】能否用硫酸溶液配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液?否,因硫酸是二元酸,第二步電離不完全,會(huì)造成一些誤差。確定所選試劑為:5.00molL-1鹽酸;蒸餾水?!咎岢鲆蟆?jī)扇艘唤M,開(kāi)始配制0.200 molL-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸溶液。丙生操作:用酸式滴定管取液時(shí),起始液面定為0刻度,然后量取4.00mL鹽酸溶液于容量瓶中。丁生操作:用酸式滴定管取液時(shí),起始液面定為21mL,將管中所有溶液放入容量瓶中。哪些不正確的操作會(huì)引起誤差?對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響?【提出要求】下面我們就用剛配好的0.200 molL-1的鹽酸溶液滴定樣品的水溶液,請(qǐng)選擇滴定時(shí)所需儀器及其規(guī)格,滴定時(shí)所需試劑。試劑:測(cè)定樣品;0.200 molL-1鹽酸溶液;蒸餾水;甲基橙試液。儀器:50 mL酸式滴定管;錐形瓶;滴定架。(1)為何選用50 mL的酸式滴定管?(2)為何選用甲基橙做指示劑?可否選用酚酞?(3)是否需要測(cè)定溶解樣品的蒸餾水的體積??!举|(zhì)疑】在滴定過(guò)程中,哪些操作不當(dāng),會(huì)形成誤差?對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響?用已測(cè)定的鹽酸溶液的體積數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一名學(xué)生到前面進(jìn)行板演。w(Na2CO3)采用方案二,測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方案的核心是測(cè)量反應(yīng)中逸出的二氧化碳的質(zhì)量,請(qǐng)選用試劑,選擇主要儀器,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置(先不連接)。選擇試劑,儀器。A主要反應(yīng)發(fā)生裝置:燒瓶和分液漏斗;試劑:樣品和硫酸。B干燥裝置:大試管;試劑:濃硫酸。C吸收裝置;干燥管、U型管;試劑:堿石灰?!举|(zhì)疑】(1)為什么選用硫酸與樣品反應(yīng)逸出二氧化碳?能否改用鹽酸?(2)二氧化碳?xì)怏w密度較大,怎樣保證硫酸與碳酸鈉反應(yīng)完全后,二氧化碳?xì)怏w能夠從發(fā)生裝置中全部逸出?(3)從經(jīng)濟(jì)和取氣簡(jiǎn)便的角度考慮,能否鼓入空氣?若鼓入空氣,裝置是否需要改進(jìn)?連接裝置,如圖5-3:【質(zhì)疑】用以上裝置進(jìn)行測(cè)量,應(yīng)該如何操作?正確的操作順序是什么?形成初步方案,正確的操作順序是:A檢查裝置的氣密性B取ng樣品裝入燒瓶中C在干燥管和U型管內(nèi)填滿堿石灰D稱量U型管質(zhì)量(m1)E緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止F打開(kāi)止水夾G緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘H關(guān)閉止水夾I稱量U型管質(zhì)量(m2)【質(zhì)疑】加入硫酸前,發(fā)生裝置中存有空氣,是否會(huì)影響測(cè)量的準(zhǔn)確度?如何處理?正確的操作順序是:A、B、C、D、F、G、H、E、F、G、H、I現(xiàn)在請(qǐng)比較這三個(gè)方案在設(shè)計(jì)思路上有何特點(diǎn)?方案一特點(diǎn):是測(cè)量與樣品反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積。方案二特點(diǎn):是將被測(cè)成分轉(zhuǎn)化為氣體,測(cè)量氣體的質(zhì)量。方案三特點(diǎn):是將被測(cè)成分轉(zhuǎn)化為沉淀,測(cè)量沉淀的質(zhì)量。【小結(jié)】測(cè)定物質(zhì)中某組分的含量,在分析化學(xué)中稱為定量分析。方案一測(cè)定的是標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積,習(xí)慣稱為容量分析。方案二和方案三均測(cè)定的是成分轉(zhuǎn)換物(氣體或沉淀)的質(zhì)量,習(xí)慣稱為重量分析。請(qǐng)分析、歸納兩種常用的定量分析的方法中,產(chǎn)生誤差的主要原因是什么?小結(jié):1方法本身存在缺陷(1)在容量法的滴定分析中,反應(yīng)進(jìn)行不完全,或者反應(yīng)終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不相符合會(huì)造成誤差。(2)在重量分析中,由于沉淀尚有微量溶解或沉淀不完全會(huì)造成誤差。(3)在重量分析中,由于氣體吸收不完全會(huì)造成誤差。2儀器精確度不夠,試劑純度不夠(1)容量分析和重量分析中都可能用到天平、量筒等粗量器,精度不夠會(huì)造成誤差。(2)滴定分析中所用的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的精確度不夠等。3操作方法不夠準(zhǔn)確、規(guī)范(1)在觀察指示劑變色時(shí),會(huì)產(chǎn)生偏深、偏淺的視覺(jué)誤差。(2)讀取刻度時(shí),會(huì)產(chǎn)生偏高、偏低的視覺(jué)誤差。(3)溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移和過(guò)濾時(shí),濺灑或操作不夠充分會(huì)使測(cè)量物質(zhì)損失而造成誤差。精選題1某光鹵石(KClMgCl26H2O)樣品中含有不跟氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。為測(cè)定樣品中KClMgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有如下操作:A稱取ag樣品,放入錐形瓶中加適量水溶解B往錐形瓶中加入bmolL-1的氫氧化鈉溶液100 mL(過(guò)量),振蕩C過(guò)濾并沖洗沉淀23次,收集濾液及洗液于錐形瓶中D往沉淀中滴加c molL-1的稀鹽酸溶液至沉淀溶解,消耗鹽酸V1 mLE用c molL-1的鹽酸滴定過(guò)量的氫氧化鈉溶液至終點(diǎn),消耗鹽酸V2mLF向步驟B錐形瓶中加入指示劑23滴G向步驟C錐形瓶中加入指示劑23滴回答:(1)正確且必要的操作順序?yàn)開(kāi);(2)KClMgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。2實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O試回答:如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。儀器連接的順序是(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)_;d中濃硫酸的作用是_、_;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_;列出計(jì)算CuO的原子量的表達(dá)式_;下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案均用字母編號(hào)填寫)。ACuO未全部還原為CuBCuO受潮CCuO中混有Cu3草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O,為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):(1)稱取W g草酸晶體,配成100.0 mL溶液。(2)取25.0 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)(1)中,為配制準(zhǔn)確的草酸溶液,必須使用的儀器是_;實(shí)驗(yàn)(2)中,滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)盛在_中;若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì),濃度偏低,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值_(填偏高、偏低、無(wú)影響);滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是_;若滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液V mL,則草酸溶液濃度為_(kāi) molL-1,x=_。4為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了圖5-35所示的無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置??晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是_(填寫編號(hào));(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是_;A防止無(wú)水酒精揮發(fā)B保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C使無(wú)水酒精容易滴下(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是_;(4)如果將此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),無(wú)水酒精的密度為gcm-3,V mL酒精反應(yīng)完全后,量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL,則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為_(kāi);(5)若實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是_(填寫編號(hào))。反應(yīng)速率太快 無(wú)水酒精混有少量甲醇讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)的液面高于廣口瓶?jī)?nèi)的液面答 案1(A)A、B、C、G、E2bcacd 吸收未反應(yīng)的氨 防止空氣中的水分進(jìn)入固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色A、C3100 mL容量瓶酸式滴定管偏低由無(wú)色恰好變?yōu)樽霞t色4(1)A、B(2)C(3)使乙醇與鈉能充分反應(yīng)(5)、- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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