2019-2020年高中化學 專題1第一單元 核外電子排布與周期律 元素周期律學案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 專題1第一單元 核外電子排布與周期律 元素周期律學案 蘇教版必修2 【我思我學】 查一查：元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系？ 想一想：元素原子核外電子排布與原子序數(shù)的關系？ 議一議：如何比較元素的金屬性、非金屬性？ 議一議：元素的性質與元素原子結構的關系？ 【同步導學】 一、 評 價 要 點 了解：原子結構與元素性質的關系。 理解：元素的金屬性、非金屬性。 學會：比較元素金屬性、非金屬性的強弱。 理解：元素周期律的含義。 二、 方 法 指 引 1．如何比較元素的金屬性、非金屬性？ 通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質就越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強；元素的非金屬性越強，它的單質就越容易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，該元素最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。 （1）比較元素金屬性強弱的依據(jù) ①單質與水或酸反應置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）。越易者，元素的金屬性越強。 ②最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。堿性越強者，其金屬性越強。 ③金屬間的置換反應。一般活潑金屬可從不活潑金屬的鹽溶液中將不活潑金屬置換出來。 ④金屬陽離子氧化性強弱。一般陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性越弱。 （2）比較元素非金屬性強弱的依據(jù) ①單質與氫氣化合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般與氫氣化合越易，生成的氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性就越強。 ②最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。 ③非金屬單質的置換反應。一般活潑非金屬可以置換出不活潑的非金屬。 ④元素的原子對應陰離子的還原性強弱。陰離子的還原性越強，對應非金屬的非金屬性就越弱。 2．微粒半徑大小的比較規(guī)律 （1）同種元素的微粒半徑比較 ①原子半徑大于陽離子半徑 ②原子半徑小于陰離子半徑 ③同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小 （2）不同種元素的微粒半徑比較 ①具有相同電子層數(shù)的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小（希有氣體除外）。 ②最外層電子數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，其對應的相同價態(tài)的離子半徑也越大。 ③對于電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。 三、 典 型 例 題 例1 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正價依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 [分析] 此題考查元素性質的遞變規(guī)律，解答此類題應嚴格遵循元素周期律的遞變關系，把握好核外電子排布與原子半徑、元素化合價、元素金屬性、元素非金屬性的關系。根據(jù)元素周期律可知，隨著原子序數(shù)的遞增，原子結構、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化，A、B、D選項均正確，C選項中原子半徑應是依次減小。 [答案] C 例2 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能 [分析] 能說明金屬A比金屬B活潑性強弱的依據(jù)應該是金屬從水或酸中置換出氫的難易程度，而非失去電子的多少。D項中A能從酸中置換出H2，說明A易失去電子，而B不能從酸中置換出H2，說明B比A難失去電子，進而說明A的金屬性強。 [答案] D 【隨堂檢學】 1.元素的性質呈周期性變化的根本原因是 ( ) A.元素原子量的遞增，量變引起質變 B.元素的原子半徑呈周期性變化 C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 2.下列元素中，原子半徑最大的是( ) A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯 3．下列敘述中, 錯誤的是 ( )【A】 A．原子半徑：Cl>S>O 　　　　 B．還原性：Na>Mg>Al C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr 　　　 D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 4．下列各組元素中，按原子半徑依次增大順序排列的是 ( )【B、D】 A．Na、 Mg、 Al B．Cl、 S、 P C． Be、 N 、 F D．Cl、 Br、 I 5．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 ( ) A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半徑：Na＜Mg＜Al C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.單質的還原性：Al＞Mg＞Na 6．某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為( )【B】 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 7．元素周期律是指 。 8．元素周期律的實質： 。 9．元素性質呈周期性變化：元素性質隨 的遞增，呈周期性變化，如： （1）原子最外層上的電子數(shù) ； （2）元素的原子半徑 （希有氣體除外）； （3）元素的主要化合價：正價由 ，負價由 ； （4）元素的金屬性 、非金屬性 ； 10．下列可作為元素金屬性強弱判斷依據(jù)的是2、3、5、6、8、10 ，可作為元素非金屬性判斷依據(jù)的是1、4、7、9、10 ①單質與氫化合的難易及氫化物的熱穩(wěn)定性 ②單質與水（或酸）反應置換出氫的難易 ③最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 ④一般情況下，非金屬的相互置換 ⑤依據(jù)金屬活動順序表 ⑥一般情況下，金屬陽離子的氧化性強弱 ⑦最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 ⑧金屬的相互置換 【活用所學】 11.下列各組微粒，按半徑由大到小的順序排列的是 ( ) A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+ C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F- 12.某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為 ( )A.-（12-5n） B.-（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n） 13．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述中，正確的是 ( ) A.X的質子數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C.X元素的最高正價比Y的小 D.X是金屬元素，而Y是非金屬元素 14．aXn－和bYm+兩種單原子離子,它們的電子層結構相同,下列關系式或化學式正確的是 ( ) A. a－n=b+m B. 氫化物HnX(或XHn) C. a+n=b－m D. 氧化物YOm 15．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是 ( )【AC】 A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強 16.半徑由小到大、氧化性由強到弱的一組微粒是 ( ) A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl C.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K 17.有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同 ，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為 ，B為 ，C為 ，D為 . 18.元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR。在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL 0.75molL-1的CuCl2溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀。 (1)求HxR的式量； (2)推斷x值，并確定R元素的名稱。 蘇教版化學必修2專題1第一單元 核外電子排布與周期律 元素周期律學案參考答案 1．C 2．B 3．A 4．BD 5．A 6．B 7．元素的性質隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化 8．元素原子核外電子排布隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的變化 9．核電荷數(shù)（1）從1到7（或2）（2）從大到?。?）+1到+7 -4到-1（4）逐漸減弱、逐漸增強 10．②③⑤⑥⑧ ①④⑦ 11．B 12．B 13．CD 14．BC 15．AC 16．A 17．K、C、P、Cl 18．（1）34（2）2、硫