2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 化學(xué)計(jì)算.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 化學(xué)計(jì)算 一 、選擇題（本大題共15小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 A.1mol甲苯含有個(gè)C－H鍵 B.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子 D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成個(gè)SO2分子 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B. 高溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D. 5NH4NO3△ 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 下列說(shuō)法不正確的是 A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗 B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.右圖中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（）≥0.4mol/L C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在 5.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D. 得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL 6.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)，若X.Y.Z的起始濃度分別為c1.c2.c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X.Y.Z的濃度分別為0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ( ) A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C.X.Y的轉(zhuǎn)化率相等 D.c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L 7.高溫下丁烷完全裂化生成四種氣體，將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均分子質(zhì)量為21.6，則原四種混合氣體的平均分子質(zhì)量是 （ ） A.21.6 B.27.6 C.29 D.36.4 8.常溫下，烷烴A和單烯烴B組成的混合氣體，B的碳原子數(shù)比A多。1L該混合氣體充分燃燒可得到同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w25L，則原混合氣體A和B的組合方式可能有 A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 9.分子量為106的烴完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是（ ） A.4：5 　　　B.8：5 　　　 C.5：8 　　 D.5：4 10.密閉容器中盛有氫氣.氯氣.氧氣的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃三種氣體，恰好使其完全反應(yīng)，冷卻到室溫后，所得溶液的濃度為25.26％，則容器中原有氫氣.氧氣.氯氣的體積比為 (　 ) 　　 A. 6 ： 3 ： 1　　B. 9 ： 6 ： 1　　C. 13 ： 6 ： 1 　　D. 10 ： 6 ： 1 11.室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 A.若x=y，且a+b=14，則pH>7 B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7 C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，則pH>7 12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L由X.Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得溶液的PH=1，則X.Y及其體積比可能是（ ） A.H2.Cl2：1：1　 B.NO2.O2：4：1　 C.HCl.HBr：1：1　 D.Cl2.SO2：1：1 13.把a(bǔ) L含硫酸銨的硝酸銨的混合液分成兩等份。一份加入b mol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕走；另一份消耗c mol BaCl2時(shí)，SO恰好沉淀完全，則原溶液中NO的濃度為 （ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.總壓強(qiáng)為3.30107 Pa時(shí)，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減為2.525 107 Pa，則平衡時(shí)氨的體積百分率是 （ ） A.30 % B.20 % C.15 % D.10 % 15.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO41.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可得98%的H2SO4 （ ） A.2.77 Kg B.2.6 Kg C.2.42 Kg D.2.22 Kg 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共0分） 16.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的： （1）電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 （2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，若控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 .過(guò)濾.洗滌和干燥。 17.碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。 (1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。 (2)某溶液組成如表一： 表一 化合物 質(zhì)量（kg） 814.8 400.3 97.3 向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二： 表二 化合物 NaCl 質(zhì)量(Kg) 137.7 428.8 97.8 計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。 （3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。 (4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。 18.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，并用針刺了一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)后，在容器內(nèi)僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)壯況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27克，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.05mol.L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 19.在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。 （1）NO和NO2混合氣體的組成可表示為NOx ,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為 （填編號(hào)）。 a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8 （2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2。 ①請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式 。 ②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2（其中那N2O4體積分?jǐn)?shù)為 20％）和b L NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a.b應(yīng)滿足的關(guān)系為 ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用含a.b的代數(shù)式表示）。 20.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的體積。 化學(xué)計(jì)算答案解析 一 、選擇題 1.【答案】B 【解析】 A選項(xiàng)應(yīng)含有8 NA個(gè)C－H鍵，苯環(huán)上有5NA，甲基上有3NA，共8NA；B選項(xiàng)，18gH2O為1mol中含有10mol即10NA個(gè)質(zhì)子。C選項(xiàng)標(biāo)況下氨水不是氣體。D選項(xiàng)56g鐵為1mol，與足量濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe3+，失去3mol電子，1mol濃硫酸被還原變成SO2得2NA個(gè)電子，因些應(yīng)該生成1.5NA個(gè)SO2分子時(shí)才能保證電子數(shù)守恒。 2.D 3.C 4.B【解析】加入足量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體說(shuō)明含有0.02molNH4+；得到紅褐色沉淀說(shuō)明含有Fe3+，則不能含有CO32-（CO32-與Fe3+發(fā)生雙水解，不能共存）；利用灼燒后得到1.6g固體知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于鹽酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在無(wú)法判定，利用“電荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+時(shí)，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+時(shí)，溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量一定大于0.04mol,結(jié)合溶液體積（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。 5.D 6.C 7.C 8.C 9.B，由選項(xiàng)推答案，若為A答案，則碳，氫比為4/10，相對(duì)分子質(zhì)量不為106，故此答案錯(cuò)誤 同理，B中碳，氫比為8/10，符合 C中碳，氫比為5/16，不存在此物質(zhì) D中碳，氫比為5/8，相對(duì)分子質(zhì)量不為106 10.C； 　　解析：本題可以根據(jù)反應(yīng)方程式設(shè)未知量進(jìn)行求算；但最簡(jiǎn)單的方法是明確題意：“恰好完全反應(yīng)”。根據(jù)反應(yīng)方程式的特征可以得到這樣的等量關(guān)系：氫氣的量應(yīng)該等于氧氣的量的 2 倍加上氯氣的量，所以直接篩選答案即可。 　 11.D 12.D 13.B 14.B 15.A （ 解析：此題注意吸收劑為98 %的硫酸而非純硫酸，且水吸收SO3后產(chǎn)物還能吸收SO3，只有這樣全面考慮，方可正確作答。如無(wú)B的干擾，可直接選＞2.5 kg的A。此題也可以硫守恒為依據(jù)推導(dǎo)。） 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題 16.（1）Ag++e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3）4 2 4 （4）50 25 （5）蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶 【解析】本題考查了工藝流程問(wèn)題。（1）電解精煉時(shí)，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；氣體迅速變紅是因?yàn)樯傻腘O氣體被空氣氧化為NO2，2NO+O2=2NO2。 （2）Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固體為Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氫氧化銅在80度即分解，故應(yīng)該為氫氧化鋁和氧化銅的混合物；在該過(guò)程中加入的NaOH過(guò)量后會(huì)使生成的Al(OH)3溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 （3）在該未完成的方程式中，產(chǎn)生的氣體只能是氧氣，故配平后的方程式為4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。 （4）根據(jù)銅守恒可知n()==50mol；因?yàn)閚(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需要溶液的體積為25L。 （5）從硫酸銅溶液中得到晶體的過(guò)程為，蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶.過(guò)濾.洗滌.干燥。 17.【答案】（1）17.80 （2）1044.6 （3）659.1 （4）Na2CO3NaHCO32H2O 【解析】（1）利用消耗鹽酸的量求出樣品中含有碳酸氫鈉的量，即可求出消耗硫酸的體積。由關(guān)系式：2NaHCOHCl～H2SO4可知v消耗(H2SO4)＝[(0.1000mol/L0.020L)2]/0.05618molL-1＝17.80mL。（2）通入CO2后，碳酸鈉生成碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量m新生成(NaHCO3)＝[(814.8103g-137.7103g)/106gmol-1]168gmol-1＝1073.1kg，故析出NaHCO3的質(zhì)量為：1073.1kg+400.3kg-428.8kg＝1044.6kg。（3）受熱時(shí)NaHCO3分解生成的Na2CO3的質(zhì)量為[(428.8103g-400.3103g)/168gmol-1]106gmol-1＝18.0kg，因此需要加入m(Na2CO3)＝814.8kg-137.7kg-18.0kg＝659.1kg。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式為xNa2CO3yNaHCO3ZH2O，452kg晶體中含有n(Na2CO3)＝(44.8103L)/22.4Lmol-1＝2000mol，則452kg晶體中含有n(NaHCO3)＝[(504103g)/84gmol-1]-2000mol2＝2000mol，452kg晶體中含有n(H2O)＝（452103g-2000mol106gmol-0mol84gmol-1）/18gmol-1＝4000，即x:y:z＝1:1:2，故晶體的化學(xué)式為：Na2CO3NaHCO32H2O。 18.（1）方程式略 （2）89℅ 19.（1）c.d （2）①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 ②≥(或1.2a≥b.6a≥5b) mol/L 【解析】 本題考查化學(xué)計(jì)算，旨在考查考生接受新信息的能 力和選擇合理的方法解決問(wèn)題的能力。(1)由題中反應(yīng)方程 式可知，當(dāng)二氧化氮的物質(zhì)的量大于一氧化氮的物質(zhì)的量時(shí)， 氣體可以被氫氧化鈉溶液完全吸收；已知N0和N02的混合氣 體的組成表示為NOχ，若混合氣體被完全吸收，則χ≥1.5。 (2)①碳酸鈉溶液也顯堿性也能吸收二氧化氮，類比NO.NO2. 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以寫出N0.NO2，與 Na2 C03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若混合氣體完全被碳酸鈉 溶液吸收，則二氧化氮(四氧化二氮也轉(zhuǎn)化為二氧化氮)和一 氧化氮的物質(zhì)的量之比大于或等于l，即1.2a≥6；根據(jù)硝酸 鈉.亞硝酸鈉中鈉原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為1:1，可以求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 20.解：n（AlCl3）=CV=100L0.5molL-1=0.05mol………………(1分) 沉淀的物質(zhì)的量n=m/M=0.03mol………………………………………(1分) ① AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl 3 1 0.09mol 0.03mol ………………………………(2分) V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5molL-1=180mL……………………………(1分) ② AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl 1 3 1 0.05mol 0.15mol 0.05mol ………………………………(2分) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 1 1 0.02mol 0.02mol ………………………………………………(2分) V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5molL-1=340mL………………(1分)