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2019-2020年高考化學真題分項解析 專題07《物質結構》
1．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
【答案】C
【解析】 該有機物的分子式為C6H12N6，根據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質的量之比為6∶4=3∶2，答案選C。
【考點定位】本題重點考查有機物分子的識別、質量守恒定律的應用；試題難度為較易等級。
【名師點晴】簡單的信息給予題請不要太糾纏于信息，而要盡快回到問題本身。本題中出現(xiàn)的烏洛托品中學化學未出現(xiàn)過，相關反應原理也不熟悉。不過這些不影響解題，只需運用元素守恒原理即可得到答案。部分考生的疑惑：“不知道甲醛和氨水的反應原理，不知別的生成物中是否有關鍵元素……”，我們運用解題邏輯：對解題有決定性影響的中學常規(guī)反應可以隱藏，但非常規(guī)反應必須明示或給出提示。本題只有“原料完全反應生成烏洛托品”一句話，可以看出本題情景可以大膽運用元素守恒。
2．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）
A．單質的沸點：W>X
B．陰離子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
W。錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】設元素Y的原子序數(shù)為y，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10=3（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、同周期主族元素，從左向右原子半徑逐漸減小，則ZZ>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
【答案】A
【解析】在短周期元素中，W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關系是：Z>W>X > Y，錯誤。B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z，正確。C.元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確。D．除非金屬性很強的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。
【考點定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。
6．【xx北京理綜化學】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據(jù)元素非金屬性強弱判斷，B項根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項與金屬性強弱有關，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋，D項無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。
【考點定位】考查元素周期律的內容和應用
【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規(guī)律之一，元素或物質的很多性質都能體現(xiàn)元素周期律的實質，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質與水或酸反應難易、非金屬單質與氫氣反應難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。
7．【xx安徽理綜化學】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是（ ）
A．分子式為C3H2O3
B．分子中含6個σ鍵
C．分子中只有極性鍵
D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2
【答案】A
【解析】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個，故B錯誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤，此題選C。
【考點定位】本題考查的是有機化合物的結構特點，主要考查化學鍵的類型和極性，同時也涉及到有機物
燃燒產(chǎn)物的判斷和相關計算。
【名師點睛】解決本題的關鍵在于掌握有機物結構的表示方法，可以根據(jù)結構簡式正確書寫分子式。同時
理解σ鍵和π鍵的區(qū)別，極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。本題還涉及到有機物燃燒產(chǎn)物的判斷，根據(jù)原子
守恒計算產(chǎn)物的物質的量，考查了阿伏伽德羅的相關計算和氣體摩爾體積在使用時的注意事項。
8．【xx海南化學】下列離子中半徑最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
【答案】C
【解析】Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。
【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。
【名師點睛】微粒半徑大小比較是物質結構元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減?。粚τ陔娮訉咏Y構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側重基礎知識考查，題目難度不大。
9．【xx海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
【答案】D
【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。
【考點定位】本題考查元素推斷及相關物質的結構與性質。
【名師點睛】本題將短周期元素推斷、原子結構、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結合在一起考查是物質結構元素周期律部分考查的常見題型。從原子結構、元素在周期表中的位置及元素的性質準確推斷元素是得分的關鍵；還要熟悉常見元素單質及其化合物的性質、把握化學鍵的概念。題目難度中等。
10．【xx江蘇化學】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ）
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W
【答案】A
【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質廣泛用作半導體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。
【考點定位】考查元素周期表的結構、元素周期律及元素性質。
【名師點睛】設計元素周期律、元素周期表的結構，以元素及其化合物性質作鋪墊，進行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質：氟是至今非金屬性最強的元素，無正價，硅單質廣泛用于半導體材料等等，掌握基礎知識，對知識熟練運用。
11．【xx上海化學】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是（ ）
A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177
C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質量293
【答案】D
【解析】元素符號左下角表示的是原子核內的質子數(shù)，原子核內的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號的左上角表示的該元素原子的質量數(shù)，質量數(shù)就是質子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，正確。C．對于元素的原子來說，原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D.293只表示該同位素原子的質量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，錯誤。
【考點定位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關系的知識。
12．【xx上海化學】某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸點 B．不可能是單質
C．可能是有機物 D．可能是離子晶體
【答案】A
【解析】A．在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質的熔沸點很高，錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質不可能是單質，正確。C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應的物質是有機物，正確。D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。
【考點定位】考查極性共價鍵存在的物質類別的判斷的知識。
13．【xx上?；瘜W】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）
A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低
C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
【答案】B
【解析】A．元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強。故可以通過比較單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B．S單質、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤。C．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。
【考點定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。
【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。
14．【xx上?；瘜W】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
【答案】C
【解析】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。Na2O是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵。NaOH是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2S是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2SO4是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。故上述五種物質分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有4種，選項是C。
【考點定位】考查物質的晶體類型與化學鍵的結合方式的關系的知識。
【名師點睛】固體物質熔化時破壞的作用力與晶體類型有關。金屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原子晶體熔化斷裂共價鍵；離子晶體熔化斷裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對物質的結構進行認識，判斷物質的晶體類型是本題的關鍵。
15．【xx上海化學】下列有關物質性質的比較，錯誤的是（ ）
A．溶解度：小蘇打 < 蘇打 B．密度：溴乙烷 > 水
C．硬度：晶體硅 < 金剛石 D．碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯
【答案】D
【解析】A．小蘇打能溶于水，蘇打容易溶于水，因此溶解度：小蘇打 < 蘇打，正確。B．溴乙烷密度>1g/ml，而水的密度等于1g/ml,因此密度：溴乙烷 > 水，正確。C．晶體硅、金剛石都是原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，由于原子半徑CSi-Si，共價鍵越強，原子結合的就越牢固，物質的硬度就越大。所以物質的硬度：晶體硅 < 金剛石，正確。D．乙烯分子中碳碳鍵是碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，所以鍵長：乙烯< 苯，錯誤。
【考點定位】考查有關物質性質的比較的正誤判斷的知識。
【名師點睛】本題考查物質的物理性質及結構的知識。要掌握物質的溶解性及密度大小，然后進行比較。晶體硅 金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，原子之間的共價鍵越強，原子之間的共價鍵越強，物質的硬度越大。了解乙烯和苯等物質的分子結構，才可以比較鍵長的大小，因此掌握物質的分子結構、晶體結構和物質的物理性質是正確解答本題的關鍵。
16．【xx上?；瘜W】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是（ ）
A．元素丙的單質可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子
C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布是1s22s22p2，甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金屬活動性較強，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的Al2O3的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物CS2中的化學鍵是極性共價鍵，由于兩個S原子在C原子的兩側，鍵角180，所以形成的分子是非極性分子，正確。D．C形成的化合物CO有強的還原性，CO2有弱的氧化性； Na形成的化合物Na2O2有強的氧化性，而Na2O則氧化性很弱，錯誤。
【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。
【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結構相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結合物質的性質進行判斷，確定其正確性。
2019-2020年高考化學真題分項解析 專題07《物質結構》.doc
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