2019-2020年高中化學 專題六 物質的定量分析單元綜合測試 蘇教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學 專題六 物質的定量分析單元綜合測試 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有1個選項符合題意) 1．下列關于鍍鋅鐵皮的敘述不正確的是 A．鍍層破損后浸入食鹽水中，發(fā)生吸氧腐蝕 B．鍍層破損后浸入食醋中，發(fā)生析氫腐蝕 C．若發(fā)生吸氧腐蝕，鐵先溶解 D．若發(fā)生析氫腐蝕，鋅先溶解 2．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是 A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質的量濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用待測液潤洗，再加入一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液 C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡 D．讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平 3．用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列說法正確的是 A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內不褪色 B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 4．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是 ①中和滴定用的錐形瓶?、谥泻偷味ㄓ玫牡味ü堋、廴萘科俊、芘渲埔欢课镔|的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯?、轀y定硫酸銅結晶水含量用的坩堝　⑥量筒(量濃硫酸用) A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑤⑥ 5．下列有關實驗操作、原理和現象錯誤的是 A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙所吸附的水作為固定相 B．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀，過濾液具有強酸性時，可用玻璃纖維代替濾紙 C．牙膏中含有氫氧化鋁作增稠劑，用新制Cu(OH)2可檢驗牙膏中的甘油 D．在處理鐵釘鍍鋅的鍍件時，最后要將鐵釘放入V(濃硝酸)∶V(水)＝1∶100的稀硝酸中浸泡3～5 s，取出、洗凈 6．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 molL－1的氨水，其pH為11。 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2 molL－1的HCl溶液混合，在混合溶液中：n()＋n(H＋)－n(OH－)＝b mol。 a、b正確的答案組合是 A．9～11之間；0.1 B．9～11之間；0.2 C．12～13之間；0.2 D．13；0.1 7．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現沉淀后變澄清的是 ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液?、谄X酸鈉溶液中加鹽酸?、蹥溲趸c溶液中滴加氯化鋅溶液　④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液?、萋然X溶液中滴加氨水?、尴跛徙y溶液中滴加氨水　⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 8．某種含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲將其中的Zn2＋沉淀出來，應該采取的正確方法是 A．加入過量的NaOH溶液 B．加入過量的氨水 C．加入過量NaOH溶液，過濾，在濾液中通入過量CO2 D．加入過量的氨水，過濾，在沉淀中加入過量鹽酸 9．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體(不含結晶水)b g，則反應中生成的氫氣為 A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．無法計算 10．下列物質與反應的分類正確的是 A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽 B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質 C．氯水和氨水都屬于弱電解質 D．鋅與強酸、強堿的反應都是氧化還原反應 11．下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是 A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數 B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值 C．同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次 D．達到滴定終點時，俯視讀數 12．利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是 A．實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體 B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等 C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等 D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(15分)用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時，下列操作對測定結果的影響，用“偏低、偏高、不影響”填空。 (1)酸式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗__________________________； (2)堿式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗__________________________； (3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿_________________________； (4)取待測堿液時，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿__________________； (5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測堿液________________； (6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗___________________________________； (7)滴定過程中振蕩錐形瓶時濺出了一些待測的堿液______________________________； (8)滴定剛達終點時立即讀數_________________________________________________； (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴__________________________； (10)讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________________________ ________________________________________________________________________； (11)用酚酞作指示劑，當紅色褪成無色，又滴一滴NaOH溶液，無顏色變化_____________。 14．(15分)某學習小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數據采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下： (1)用__________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 (2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 molL－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。 ②氨水與醋酸反應的離子方程式是________。 ③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是____________________。 15．(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗?？蛇x用的儀器裝置如下圖。 方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。 (1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。 (2)測得充分反應后生成氫氣的體積為V L(標準狀況)，w(Zn)＝__________。 (3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。 (4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2 g。 (5)w(Zn)＝__________。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。 (6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。 16．(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。完成下列問題： (1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為__________(用化學式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是____________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉?、诹蛩徜X和氨水?、哿蛩徜\和氫氧化鈉　④硫酸鋅和氨水 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式______________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因____________________________。 參考答案 1. 答案：C　解析：發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，都是鋅先溶解。 2. 答案：D　解析：滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導致標準液物質的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，導致所求待測液物質的量濃度偏高；錐形瓶不用潤洗，因為待測液中溶質的物質的量一定，消耗的標準液的物質的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導致消耗標準液體積的讀數偏大，代入計算公式，導致所求待測液物質的量濃度偏高；讀數時視線應平視。 3. 答案：A　解析：滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實驗是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當滴有酚酞的醋酸用標準NaOH溶液滴定時，溶液由無色轉變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。 4. 答案：B　解析：①③有水存在不影響測量結果，因實驗過程中還需加水。②④⑤⑥有水影響實驗結果。 5. 答案：C　解析：牙膏中含有氫氧化鋁作摩擦劑。 6. 答案：B　解析：由于NH3H2O為弱電解質，將其溶液稀釋，電離平衡向右移動：NH3H2O＋OH－，使OH－濃度降低幅度小，所以稀釋100倍后，溶液的pH在9～11之間；由電荷守恒可知：n()＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，所以n()＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)＝0.2 molL－11 L＝0.2 mol。 7. 答案：A　解析：①首先發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應方程式為Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O；②鹽酸少量時，反應為＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會產生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質的變性，不恢復；⑤發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。 8. 答案：C　解析：Mg2＋和Zn2＋都能與NaOH溶液或氨水反應生成沉淀，但當NaOH溶液過量時，氫氧化鋅沉淀與過量的NaOH反應生成鋅酸鹽，向其溶液中通入CO2可重新得到氫氧化鋅沉淀。 9. 答案：A　解析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結晶水)b g即為相應金屬的硫酸鹽，(b－a)g為的質量，綜合電荷守恒和電子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 10. 答案：D　解析：A項中純堿、醋酸鈉都屬于鹽，A錯誤；B項中鋼和目前流通的硬幣都是合金，B錯誤；C項中氯水和氨水都是混合物，不是電解質，C錯誤。 11. 答案：D　解析：用量筒量取液體時，俯視讀數使數據偏大；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結果不一定偏低；達到滴定終點時，俯視讀數一定使實驗結果偏低。 12. 答案：B　解析：因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。 13. 解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標準鹽酸潤洗就直接盛入標準鹽酸，勢必使滴定管中標準鹽酸被沖稀，滴定待測堿液時消耗標準鹽酸的體積數增大，因而測出待測堿液的濃度偏大。 (2)堿式滴定管水洗后直接盛裝待測堿液，則待測堿液被沖稀，因而滴定待測堿液時消耗標準鹽酸的體積減少，故測出待測堿液濃度偏小。 (3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測堿液，導致多算了標準鹽酸消耗的體積，這樣測出的待測堿液濃度偏大。 (4)量取待測堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接取待測堿液，使實際上取出待測堿液的體積偏小，所以滴定時所用標準鹽酸的體積數減小，測出待測堿液的濃度偏低。 (5)錐形瓶內水未倒凈就直接用來盛放待測堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶內NaOH的物質的量并沒有改變，所以滴定時所用鹽酸的體積不變，故對待測堿液的濃度無影響。 (6)錐形瓶水洗后用待測堿液潤洗，再倒入量取的待測堿液。這樣實際的待測堿液量多于應取的量。因此滴定時用去標準鹽酸的體積數增大，測出待測堿液濃度偏高。 (7)滴定過程中搖動錐形瓶時液體外濺，待測堿液損失，所以滴定用的標準酸液量少于應取的量，使所求堿液濃度偏高。 (8)滴定剛達終點時立即讀數，由于附在滴定管內壁的標準液尚未完全流下，會使讀數偏大，使記錄的用去標準鹽酸的體積數大于真實的用去標準鹽酸的體積數，所以導致測出待測堿液濃度偏高。 (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有滴液，使V標的記錄值大于真實值，導致測出的待測堿液濃度偏高。 (10)滴定前仰視時視線偏低，初讀數偏大，滴定后俯視的視線偏高，終讀數偏小，V標的記錄值小于真實值，所以待測堿液濃度偏低。 (11)滴定終點加入的標準鹽酸比實際需要用量多，使待測堿液濃度偏高。 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏高　(4)偏低　(5)無影響　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高　(9)偏高　(10)偏低(11)偏高 14. 解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。 CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋＋H2O 由反應原理和坐標圖可知：導電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應生成CH3COONH4時，氨水體積為20 mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.100 0 molL－1，則食用白醋中醋酸的物質的量濃度為1.000 molL－1。 答案：(1)酸式滴定管(或移液管)　燒杯　容量瓶 (2)①0.100 0 molL－1的氨水　確保反應時氨水的濃度為0.100 0 molL－1 ②CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋＋H2O ③1.000 molL－1 15. 解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應裝置，而C不能作為制取氣體的反應裝置；D為量氣裝置。 (2)根據化學方程式，氫氣的物質的量就是Zn的物質的量，故m(Zn)＝65 gmol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。 (3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。 (4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數偏大。 (5)兩次質量差即為反應的Zn的質量，則w(Zn)＝。 (6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結果誤差較大。 答案：(1)D　(2) (或等其他合理答案) (3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)　(4)偏大 (5) (或其他合理答案)　(6)劣于 16. 解析：(1)Al和NaOH發(fā)生反應：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在。 (2)仿照Al和NaOH的反應，可以寫出方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)]4＋H2↑ (3)①Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中開始就產生沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成[Zn(OH)4]2－；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。 ④ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。 所以，用相互滴加的實驗方法能鑒別的有①③④。 (4)根據給出信息，寫出方程式：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3。 可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋。所以實驗過程中加入氨水的用量不易控制。 答案：(1) (2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3　可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制