2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十 電解池專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十 電解池專題演練1.(xx四川理綜,4)用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為910,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A用石墨作陽極,鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式:Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式:2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng):2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O2(xx福建理綜,11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí),H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原Da 電極的反應(yīng)為:3CO218H18e=C3H8O5H2O3(xx浙江理綜,11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()AX是電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式是:H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是114(xx海南化學(xué),3)以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的pH變小5(xx廣東理綜,11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極為Al,其他電極均為Cu,則 ()A. 電流方向:電極電極 B. 電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 電極逐漸溶解 D. 電極的電極反應(yīng):Cu22e=Cu6(xx山東理綜,29(1)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為_,電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。7xx課標(biāo)全國,27(4)H3PO2也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式_。(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:_??键c(diǎn)專練20電解池一年模擬試題精練1.(xx山東濰坊期末,1)下圖所示的日常生活裝置中,與iphone 5s手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是()2(xx廣西桂林期末,3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu2HCl=CuCl2H2,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是()3(xx云南一次檢測,11)鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)??刂埔欢ǖ臈l件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是()A陰極上有金屬鋁生成B電極A為石墨、電極B為金屬鋁COH在電極A上放電,有氧氣生成D陽極的電極反應(yīng)式為2Al6e3H2O=Al2O36H4(xx山東日照三校聯(lián)考,14)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示,發(fā)生的反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B陽極附近溶液的pH逐漸增大C離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D陽極反應(yīng)式是:2Cu2OH2e=Cu2OH2O5(xx山東煙臺質(zhì)檢,5)等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨電極電解此溶液,經(jīng)過一段時(shí)間后,陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32。下列說法正確的是()A陰極反應(yīng)為:Age=AgB陽極始終發(fā)生反應(yīng):2Cl2e=Cl2C兩極共生成三種氣體D向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)6(xx哈爾濱六中期末,7)用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)2,下列說法不正確的是()Aa電極一定是鐵,電解液c可以是CuCl2溶液B電解一段時(shí)間,b電極附近pH升高C溶液中的陰離子向a電極移動D在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸7(xx湖南長郡中學(xué)模擬,18)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧氣,丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100 g,過一段時(shí)間后,丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。(1)此時(shí)A端為電源的_極(填“正”或“負(fù)”),A極的電極反應(yīng)式為_。(2)若乙池溶液的體積為1 L,則此時(shí)乙池溶液中c(H)_(不考慮Ag的水解)。(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4,若此時(shí)把丙池中陽極材料換為鎳板,陰極材料換為鐵板,硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液,則可制取KMnO4。(4)陽極的電極反應(yīng)式為_。此時(shí)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案考點(diǎn)專練20電解池【兩年高考真題演練】1DCl在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO,水電離出的H在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,又由于電解質(zhì)溶液呈堿性,故A、B、C項(xiàng)正確;D項(xiàng),溶液呈堿性,離子方程式中不能出現(xiàn)H,正確的離子方程式為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH,錯誤。2BA項(xiàng),該裝置是電解池,在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H,故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,錯誤;B項(xiàng),根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則,該裝置工作時(shí),H從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移,正確;C項(xiàng),該電解池的總反應(yīng)式為:6CO28H2O2C3H8O9O2。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知,每生成1 mol O2,有 mol CO2被還原,其質(zhì)量為 g,錯誤;D項(xiàng),a電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:3CO218H18e=C3H8O5H2O,錯誤。3D由水和二氧化碳生成氫氣和一氧化碳發(fā)生還原反應(yīng),此極上得到電子,應(yīng)為陰極,故X極為電源的負(fù)極,A、B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)電極上的反應(yīng)物和生成物,可知總反應(yīng)方程式正確;D項(xiàng),因陽極電極反應(yīng)式為2O24e=O2,結(jié)合電子得失相等,可知陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為21,錯誤。4D以石墨為電極,電解KI溶液,發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O2KOHH2I2(類似于電解飽和食鹽水),陰極產(chǎn)物是H2和KOH,陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以陽極附近的溶液會變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán)),陰極附近的溶液會變紅(溶液呈堿性),A、B、C正確;由于電解產(chǎn)物有KOH生成,所以溶液的pH逐漸增大,D錯誤。5A電極為Al,其他電極均為Cu,可判斷,是原電池的負(fù)極,是原電池的正極,是電解池的陽極,是電解池的陰極,A項(xiàng),外電路電流方向是從正極流向負(fù)極,即電極電極,正確;B項(xiàng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),錯誤;C項(xiàng),正極上的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,電極有Cu析出逐漸加重,錯誤;D項(xiàng),陽極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2,錯誤。6解析B極區(qū)生成H2 ,同時(shí)會生成LiOH ,則B極區(qū)電解液為LiOH 溶液;電極A為陽極,在陽極區(qū)LiCl 溶液中Cl 放電,電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2;在電解過程中Li(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移。答案LiOH2Cl2e=Cl2B7解析(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),由于OH的放電性大于SO,則在反應(yīng)中OH失去電子,電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2。(2)陽極室H2O放電產(chǎn)生H,H進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室中的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,兩者發(fā)生反應(yīng):HH2POH3PO2。(3)如果撤去陽膜,H2PO或H3PO2可能被氧化為PO。答案(1)2H2O4e=O24H(2)陽極室的H穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2(3)POH2PO或H3PO2被氧化【一年模擬試題精練】1AA項(xiàng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;B項(xiàng)是將水的勢能轉(zhuǎn)化成電能;C項(xiàng)是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能;D項(xiàng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。2C銅與鹽酸不能直接發(fā)生反應(yīng),由于不是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故不能設(shè)計(jì)成原電池,即A、B選項(xiàng)不符合;由于銅失去電子,故銅作陽極,與電源的正極相連,選項(xiàng)C符合。3DA項(xiàng),Al3氧化性小于H,陰極上H放電生成H2;B項(xiàng),金屬鋁被氧化,做電解池的陽極。4D鈦電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;銅作陽極,陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2O,OH由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng),離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜,C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確;由陰極區(qū)遷移過來的OH在陽極全部參與反應(yīng);陽極附近溶液的pH不變,B項(xiàng)錯誤。5C三種物質(zhì)溶于水后,發(fā)生反應(yīng)Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgCl,則混合溶液的溶質(zhì)為KCl和KNO3。由題意,陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32,所以陰極反應(yīng)為:2H2e=H2,陽極反應(yīng)為:2Cl2e=Cl2和4OH4e=O22H2O,陰、陽兩極共生成氫氣、氯氣和氧氣三種氣體,要使電解質(zhì)溶液復(fù)原,需要通入適量的HCl,還需要加入適量的水。6AA項(xiàng),若電解液為CuCl2溶液,電解的總反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu,無法得到Fe(OH)2,錯誤;B項(xiàng),要得到Fe(OH)2,陰極即b電極發(fā)生H2O電離的H放電反應(yīng),H濃度減小,促進(jìn)H2O的電離,使得溶液中OH濃度增大,故pH升高,正確;C項(xiàng),電解質(zhì)溶液中陰離子應(yīng)向陽極移動,即向a電極移動,正確;D項(xiàng),加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸,以趕出溶解在其中的O2,防止Fe(OH)2被氧化,正確。7解析甲池為原電池,A為負(fù)極,甲醇失電子生成CO,丙池是電解水,設(shè)消耗水x g,10.00%10010.99%(100x),x9,n(H2O)0.5 mol,依據(jù)2H2O2H2O2,生成n(O2)0.25 mol、n(H2)0.5 mol,共0.75 mol氣體;乙池C棒為陽極,生成O2,依據(jù)得失電子守恒可知乙池碳棒與丙池左邊碳棒生成的O2相同,n(O2)0.25 mol,消耗n(H2O)0.5 mol,生成n(H)1 mol,c(H)1 molL1;(4)依據(jù)信息MnO中Mn元素的化合價(jià)升高1變?yōu)镸nO,所以陽極反應(yīng)式為MnOe=MnO,陰極發(fā)生2H2e=H2,最終電解質(zhì)溶液pH增大。答案(1)負(fù)CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)1 molL1(3)16.8(4)MnOe=MnO增大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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