2019-2020年高考化學專題復習導練測 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性.doc
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2019-2020年高考化學專題復習導練測 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1下列敘述正確的是()。A無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱解析KWc(H)c(OH),且KW只與溫度有關,所以,在常溫下,純水、酸性、堿性或中性稀溶液,均有KW11014;在溫度不確定時,中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1;0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;當c(H)或c(OH)大于1 molL1時,用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了,而是直接用c(H)或c(OH)來表示。答案A2下列說法錯誤的是()。A0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H)為1013molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA解析A項,0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1,故由水電離的c(H)1013molL1;B項,pH相差1,溶液中的c(H)相差10倍;C項,等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,CH3COOH過量,溶液顯酸性,即pH7;D項,1個醋酸分子中含有8個共價鍵,即1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA。答案A3對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3B向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍解析 硝酸為強電解質,完全電離,稀釋100倍,pH增大2,A項正確。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的體積,B項錯。硝酸電離出的c(H)為0.1 molL1,由水電離出的c(H)為1013 molL1,二者之比應為1012,C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H)為1011 molL1,故D項應為102,D項錯。答案 A4用某種儀器量取液體體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若xny,則所用的儀器可能為()。A量筒 B容量瓶C滴定管 D. 以上均不對解析滴定管的刻度下面大,上面小。答案C5如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()。A鹽酸的物質的量濃度為1 molL1BP點時恰好完全中和,溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,都是0.1 molL1,A錯誤;P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等,恰好完全中和,溶液呈中性,故B項正確;曲線a對應的溶液起點的pH等于1,故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,C項錯誤;強酸和強堿的中和滴定,達到終點時溶液為中性,指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以,D項錯誤。答案B6下列說法正確的是()A某鹽的水溶液呈酸性,該鹽一定是強酸弱堿鹽B弱電解質溶液稀釋后,溶液中各種離子濃度一定都減小C水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱反應D中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同解析 A錯,如NaHSO4溶液呈酸性;B錯,如鹽酸稀釋后c(OH)會增大;D錯,中和相同體積同pH的鹽酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物質的量多。答案 C7常溫下,下列敘述不正確的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定顯酸性BpH3的弱酸溶液與pH11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO)與c(H)之比約為110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質的量不同解析 B項,pH3的弱酸溶液與pH11的強堿溶液等體積混合,弱酸濃度大,有大量剩余,反應后溶液顯酸性。C項,pH5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,則溶液接近于中性,c(H)約為107 mol/L,c(SO)105/(2500)108 mol/L,則c(SO)c(H)110。D項,兩份醋酸的物質的量相同,則所需NaOH的物質的量相同,錯誤。答案 D二、非選擇題8在不同溫度下的水溶液中c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/L,x與y的關系如下圖所示。請回答下列問題:(1)曲線代表的溫度下,水的離子積為_,曲線所代表的溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲線所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_。(2)曲線所代表的溫度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為_。解析 (1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道曲線代表的溫度下水的離子積為11012 mol2L2,水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,水的離子積就越大,曲線所代表的水的離子積比曲線的大,所以,曲線代表的溫度高。(2)曲線所代表的水的離子積為11012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L,則c(H)1010 mol/L,pH10。答案 (1)11012高于曲線所代表的水的離子積比曲線的小,由于水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,離子積越大,故曲線代表的溫度低(2)109已知:常溫下,A酸的溶液pHa,B堿的溶液pHb。(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a3,b11,兩者等體積混合,溶液的pH為_。a大于7b等于7c小于7(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a4,b12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為_mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為_mol/L。(3)若A的化學式為HR,B的化學式為MOH,且ab14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應的離子方程式為_。解析 (1)pH3的鹽酸中的c(H)與pH11的氫氧化鋇溶液中的c(OH)相等,都等于1103 molL1,二者等體積混合后恰好完全反應,溶液呈中性。(2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。(3)ab14的意義為酸中c(H)與堿中c(OH)相等,二者混合后溶液呈堿性,說明堿為弱堿,反應中堿過量。故弱堿陽離子M水解。答案 (1)b(2)10101012(3)MH2OMOHH10某學生用0.1 molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:A移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入23滴酚酞B用標準溶液潤洗滴定管23次C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空:(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_;(2)上述B步驟操作的目的是_;(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是_;(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_;(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結果產生的影響是_。解析(3)若用待測液潤洗錐形瓶,則錐形瓶內所取待測液偏多,消耗標準液也將偏多,導致結果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸,因為M(NaOH)M(KOH),所以配制標準液中c(OH)偏大,測得鹽酸濃度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內壁附著的水,防止將標準溶液稀釋產生誤差(3)使測得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內不褪色(5)使測得的未知溶液濃度偏小,原因是同質量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多11現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液:硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回答下列問題:(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_ _。(2)將和等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知T ,KW11013,則T _25 (填“”、“”或“”)。在T 時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH10,則ab_。(4)25 時,有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6,y8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,求:若xy14,則a/b_(填數(shù)據(jù));若xy13,則a/b_(填數(shù)據(jù));若xy14,則a/b_(填表達式);該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關系式為_(填表達式)。解析(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離,且溶液中H或OH濃度越大,由水電離出的H濃度越小;鹽的水解能促進水的電離,即由水電離出的c(H)從大到小的順序為。(2)二者完全反應生成NaCl和NH3H2O,NH3H2O電離使溶液呈堿性,即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)溫度升高時KW增大,T 時KW11014,即T 25 ;NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol,硫酸中n(H)0.1 b mol,根據(jù)混合后溶液pH10,得103,解得ab1019。(4)若兩溶液完全中和,則溶液中n(H)n(OH),即10xa10y14b,整理得10xy14,若xy14時,1;若xy13,則0.1;若xy14,則10xy14;兩溶液完全中和時,則有10xy14即lgxy14,解得xy14lg。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg- 配套講稿:
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