2019-2020年高考化學(xué) 專題一 中學(xué)化學(xué)常用計量-物質(zhì)的量(全國通用).doc
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2019-2020年高考化學(xué) 專題一 中學(xué)化學(xué)常用計量-物質(zhì)的量(全國通用)選擇題1(xx廣東中山質(zhì)檢,2)2013年10月14日,“Health Day News”報道:雙酚基丙烷(BPA,分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023個分子CBPA屬于有機化合物D1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L解析BPA在標準狀況下不是氣體。答案D2(xx葫蘆島調(diào)研,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是()A標準狀況下,22.4 L O2含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下,3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NAC56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子D標準狀況下,2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA解析A項,標準狀況下,22.4 L O2為1 mol O2,含有的分子數(shù)為NA,正確;B項,每個H2O2含有2個極性鍵,3.4 g H2O2為0.1 mol H2O2,含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA,正確;C項,常溫下,鐵片投入濃H2SO4中會發(fā)生鈍化,錯誤;D項,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,標準狀況下,2.24 L Cl2為0.1 mol Cl2,與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,正確。答案C3(xx湖北重點中學(xué)聯(lián)考,2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAC50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA解析A項,標準狀況下,氟化氫為液體,無法用氣體摩爾體積進行計算,錯誤;B項,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移15 mol電子,當生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子為3.75 mol,正確;C項,濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸會被稀釋成稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應(yīng),無法根據(jù)濃硫酸的量來計算生成的SO2的量,錯誤;D項,由FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體,需Fe3水解,水解程度不確定,無法確定膠體粒子的數(shù)目,錯誤。答案B4(xx河北廊坊質(zhì)檢,7)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下,CuZn(H2SO4)原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NAC一定條件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應(yīng):3H2(g)N2(g)2NH3(g)HQ kJ/mol,當該反應(yīng)放出0.25Q kJ的熱量時,容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有的氫原子總數(shù)為3NA解析A項,CH2=CHCOOH中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,0.1 mol丙烯酸中雙鍵數(shù)目為0.2NA,錯誤;B項,常溫常壓不是標準狀況,錯誤;C項,由題可知有0.25 mol N2參加反應(yīng),反應(yīng)掉H2為0.75 mol,剩余2.25 mol H2,正確;D項,乙醇水溶液除乙醇外還有水,錯誤。答案C5(xx山東泰安期末,5)如圖所示,和為兩個體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是()A若中的H2為1 mol,則中所含原子總數(shù)為3.011023個B和中氣體的質(zhì)量之比為18CH2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)D兩容器的溫度和壓強均相同解析根據(jù)圖示可知,和中H2與O2的分子個數(shù)比為21,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.021023個,A項錯誤;和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21,所以其物質(zhì)的量之比為21,質(zhì)量之比為18,B項正確;H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2與CuO反應(yīng),O2也能發(fā)生置換反應(yīng),如O2與H2S反應(yīng),C項錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,和兩容器體積相同,但氣體分子個數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同,D錯誤。答案B6(xx江蘇徐州期末,12)標準狀況下有以下四種氣體:6.72 L CH43.011023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積:B質(zhì)量:C物質(zhì)的量:D氫原子數(shù):解析6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2 S的物質(zhì)的量為0.4 mol,0.2 mol NH3。標準狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比,體積:,A項正確;CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14.8 g,HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g,NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g,質(zhì)量:,B項正確;物質(zhì)的量大小順序為,C項錯誤;CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol,HCl中n(H)0.5 mol,H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol,NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol,氫原子數(shù):,D項正確。答案CB組專項能力訓(xùn)練選擇題1(xx攀枝花診斷,15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析注意混合溶液分成了兩等份,由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol,依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。故c(K) mol/L。答案D2(xx吉林長春檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.解析a g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p,則b g該氣體的分子數(shù)為,可得b g該氣體的物質(zhì)的量為(mol),則b g該氣體在標準狀況下的體積為(L)。答案D3(xx北京東城調(diào)研,7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NACNa2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標準狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA解析A項,1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA,錯誤;B項,缺少溶液體積,無法計算OH的數(shù)目,錯誤;C項,Na2O2與H2O反應(yīng),每生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以產(chǎn)生0.2 mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,正確;D項,標準狀況下,己烷呈液態(tài),錯誤。答案C4(xx湖南十三校聯(lián)考,3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A常溫下,30 L pH11的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)為0.03NAB用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中,膠粒數(shù)等于0.1NAC25 時,pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)為0.2NAD100 mL 12 molL1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA解析A項,pH11,則c(OH)1103molL1,故含有的OH數(shù)為0.03NA;B項,F(xiàn)e(OH)3膠粒是Fe(OH)3的聚集體,故膠粒數(shù)比Fe3的數(shù)目少;C項,pH13,則c(OH)0.1 molL1,故含有的OH數(shù)為0.1NA;D項,隨著反應(yīng)進行,鹽酸濃度減小到一定程度后,反應(yīng)停止。答案A5(xx湖南長郡中學(xué)模擬)某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA B C D解析該硫原子的相對原子質(zhì)量Mr(S),對;該硫原子的摩爾質(zhì)量M(S)a gNAmol1aNA gmol1,錯;m g該硫原子的物質(zhì)的量n(S) mol,對;a g硫原子即1個硫原子,其中所含電子數(shù)為16個,錯。答案C6(xx吉林長春模擬)常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,每生成1 mol氧氣,固體質(zhì)量就增加56 g,消耗2 mol二氧化碳和2 mol過氧化鈉,同時生成2 mol碳酸鈉,而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA;常溫常壓下1 mol CO2的體積不是22.4 L。答案 C 熱點一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用(xx廣東理綜10,xx廣東理綜9,xx課標9,xx江蘇化學(xué)7)【演練1】 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)標準狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子()(xx廣東理綜,9C)(2)標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA()(xx江蘇高考,8C)(3)常溫常壓下,22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子()(xx廣東理綜,9C)(4)標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個()(xx四川理綜,7A)(5)標準狀況下,2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA()(xx上海,7D)答案(1)(2)(3)(4)(5)【演練2】 物質(zhì)的組成和微觀結(jié)構(gòu)判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)常溫常壓下,8 g O2含有4nA個電子()(xx廣東理綜,9A)(2)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA()(xx江蘇高考,7C)(3)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0()(xx課標,9A)(4)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0()(xx課標,9B)(5)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(xx新課標全國卷,9B)(6)常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA()(xx四川高考,7B)(7)1.00 mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023()(xx新課標全國卷,7B)(8)1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子()(xx新課標全國卷,7A)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【演練3】 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子()(xx廣東理綜,9D)(2)標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(xx江蘇高考,7D)(3)標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(xx江蘇高考,8A)(4)1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子()(xx大綱全國卷,12D)(5)常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(xx江蘇,8D)(6)1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(xx海南,10B)(7)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(xx福建理綜,7C)(8)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(xx江蘇,5C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【演練4】 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0()(xx課標,9C)(2)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA()(xx江蘇高考,7A)(3)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個OH()(xx廣東理綜,9B)(4)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()(xx海南,10C)(5)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA()(xx海南,10D)答案(1)(2)(3)(4)(5)【演練5】 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()(xx四川高考,7C)(2)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA()(xx四川高考,7D)(3)1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子()(xx廣東高考,8C)答案(1)(2)(3)熱點二物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制(xx浙江理綜7,xx福建理綜10C,xx天津理綜4B,xx山東理綜11C)【演練6】 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算V L濃度為0.5 molL1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是()A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析A項,通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化,該項不合理;C項,鹽酸具有揮發(fā)性,加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā),該項不合理;D項,不同濃度的鹽酸混合時,混合后溶液的體積不是兩溶液的體積之和,該項不合理。答案B【演練7】 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”(1)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx福建理綜,10C)(2)用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小()(xx天津理綜,4B)(3)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(xx山東理綜,11C)(4)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()(xx天津理綜,4D)(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液()(xx福建理綜,6C)(6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸()(xx安徽理綜,10B改編)(7)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()(xx新課標,7C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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