2019-2020年高中化學(xué) 第4章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第1節(jié) 原電池習(xí)題 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第4章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第1節(jié) 原電池習(xí)題 新人教版選修4一、選擇題1某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3Fe=3Fe2來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是()A電極材料為Fe和Zn,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液D電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液解析:據(jù)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2知,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的是Fe2e=Fe2,因此Fe作負(fù)極,正極應(yīng)是活潑性比Fe弱的金屬或碳棒,電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性鐵鹽,B合適。答案:B2下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:卡片上的描述合理的是()ABCD解析:構(gòu)成原電池的正極是Cu,負(fù)極是Zn,故錯誤;電子從負(fù)極Zn流出,流向正極Cu,H向正極移動,在Cu上得電子:2H2e=H2,故錯誤,、正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn2e=Zn2,錯誤;總反應(yīng)方程式:Zn2H=Zn2H2,當(dāng)有1 mol電子通過時,產(chǎn)生H2為0.5 mol。故正確。答案:B3有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc解析:由第一個裝置可知a極溶解,故a極是負(fù)極,可知金屬活動性ab;第二個裝置依據(jù)氧化性,還原性的規(guī)律可知金屬活動性bc;由第三個裝置得金屬活動性dc;第四個裝置電子從da;故金屬活動性da。答案:C4理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq) H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)HB;乙中C極增重,即析出Cu,則B為負(fù)極,活動性BC;丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生,則A為正極,活動性DA,隨著H的消耗,pH變大。答案:(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC14某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:方案:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。方案:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式:_;負(fù)極反應(yīng)式:_。方案:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案I、不能雷同):_,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_。答案:方案:Fe2H=Fe2H2方案:2H2e=H2Fe2e=Fe2方案:把鐵片插入CuSO4溶液中,一段時間后,觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)FeCu2=CuFe215(xx內(nèi)蒙古赤峰中學(xué)測試)有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì),分別設(shè)計了如下圖所示的原電池,請完成下列問題: (1)甲池中正極上的實驗現(xiàn)象是_。(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為:_。(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”,這種做法_(填“可靠”或“不可靠”),如不可靠,請你提出另一種判斷原電池正負(fù)極的可行的方案_。(若你認(rèn)為可靠,此空可不作答)解析:當(dāng)稀硫酸是電解液時,Mg作負(fù)極(活潑性MgAl),Al作正極且電極上產(chǎn)生氣泡;當(dāng)NaOH是電解液時,Al作負(fù)極(因為Mg不與NaOH溶液反應(yīng)),總反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。答案:(1)電極上產(chǎn)生氣泡(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)不可靠將兩種金屬電極連上電流計而構(gòu)成原電池,利用電流計檢測電流的方向,從而判斷電子流動方向,由此確定原電池的正負(fù)極- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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