2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題14.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題14 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　) ①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物?、诟鶕?jù)分散系中分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液　③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?、芨鶕?jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物　⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?、薷鶕?jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①②　　 B．①③④ C．②③⑤　　 D．②⑤⑥ 解析：①可分為金屬氧化物、非金屬氧化物；③強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)在水溶液中是否完全電離；④中含碳元素的不一定是有機(jī)化合物，如CaCO3等。 答案：D 2．某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是(　　) A．Al3＋　　 B．Mg2＋ C．CO　　 D．Ba2＋ 解析：因2(－1)＋3(－2)－(31＋13)＝－2，所以M為二價(jià)陽(yáng)離子；而B(niǎo)a2＋與SO不能大量共存。 答案：B 3．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) 選項(xiàng) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 解析：錐形瓶中KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，①處氣體呈黃綠色；氯氣與NaBr溶液反應(yīng)置換出Br2，②處呈橙色；遇KI淀粉溶液，置換出I2，而I2遇淀粉變藍(lán)色；氯氣可被NaOH溶液吸收，④處棉球仍為白色。 答案：A 4．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 解析：本題考查電鍍，意在考查考生對(duì)電鍍?cè)淼睦斫夂蛻?yīng)用能力。未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的析出量與通過(guò)的電量成正比，B錯(cuò)誤；電鍍時(shí)電解反應(yīng)速率只與電流大小有關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)，C項(xiàng)正確；鍍鋅層破損后，會(huì)形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 5．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是(　　) A．欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法 B．3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同 C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積 D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 molL－1min－1 解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)減小，A錯(cuò)；欲提高H2轉(zhuǎn)化率，還可用降溫等其他方法，C錯(cuò)；達(dá)平衡時(shí)v(H2)＝3v(CO2)＝30.075 mol/Lmin＝0.225 mol/Lmin，D錯(cuò)。 答案：B 二．非選擇題。 1.今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。 元素 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) D X X＋4 E X＋1 X＋4 按要求填空： (1)各元素的元素符號(hào)分別為C________，E________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。 (3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。 (4)A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是________。 解析：由“D的最外層電子數(shù)為X，次外層電子數(shù)為X＋4”可知，X＋4＝8，X＝4，那么D為Si元素，E為P元素。由“A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水”可知，必為Al(OH)3與酸堿反應(yīng)，那么C必為Al元素，A為Na元素；由“A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子”可推得F為Cl元素。而B(niǎo)的原子序數(shù)在A、C之間，那么必為Mg元素。NaCl晶體中含有離子鍵。 答案：(1)Al　P　PH3　(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(4)離子鍵