2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題22.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題22 1. 選擇題。(本大題共5小題) 1.100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 解析:由c1V1+c2V2=c混(V1+V2)可知,100 mL0.3 mol/L+50 mL0.2 mol/L3=c混(SO)(100 mL+50 mL),解得c混(SO)=0.40 mol/L。 答案:C 2.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是( ) ①只有Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析:濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物,溶液中一定沒有Fe3+,一定含有Fe2+,可能含有Cu2+。 答案:A 3.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可推知M的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A. B. C. D. 解析:根據(jù)電解規(guī)律列出物質(zhì)間的關(guān)系式,設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr。 Mx+~xe-~O2 Mr g 22.4 L a g b L = 解得Mr== 答案:C 4.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( ) A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 解析:該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫則平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,①正確;恒容時(shí),通入惰性氣體,反應(yīng)物與生成物濃度不變,平衡不移動(dòng),②錯(cuò)誤;增加CO濃度,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,③錯(cuò)誤;該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,④正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;恒壓時(shí),通入惰性氣體,容器體積增大,反應(yīng)物與生成物濃度降低,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,⑥正確。 答案:B 5.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( ) ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)?、谡`將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒?、廴芏?、珊瑚的形成?、芴妓徜^不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鸬脑? A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 解析:①⑤是水解平衡原理。 答案:A 二.非選擇題。 1.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡式如下: 已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí),得到A、B、C三種有機(jī)物,其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡式為: 。 請(qǐng)回答: (1)B中含有的官能團(tuán)為__________。(填名稱) (2)1 mol X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗NaOH 的物質(zhì)的量為__________。 (3)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有__________(填序號(hào))。 ①加成反應(yīng)?、谙シ磻?yīng) ③氧化反應(yīng)?、苋〈磻?yīng) (4)1 mol C酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需________mol Br2。 (5)E在濃硫酸作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為__________。 (6)E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn):1 mol F或G可以和3 mol Na發(fā)生反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2,1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1 mol CO2,1 mol F或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2 mol Ag。則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、__________。 解析:X中一定含有酚羥基,且 , —C6H5O必為OH(其中位置也可以為鄰位、間位),則X水解后可生成、、,即為B、A、C。 (1)B為CH2OHCH2OH,其中官能團(tuán)只有羥基。 (2)根據(jù)水解產(chǎn)物中Na原子個(gè)數(shù),可知1 mol X水解可消耗5 mol NaOH。 (3)C為HOOH(或、),能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)(即酚的性質(zhì))。 (4) C中苯環(huán)上有4個(gè)H,則可發(fā)生四元取代,消耗4 mol Br2。 (5)蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng),按照要求生成的酯中有六元環(huán),則只能是2羥基酸酯化的產(chǎn)物。 (6)根據(jù)信息,分子中有3個(gè)—OH,其中有1個(gè)—COOH,還有2個(gè)為—OH,還存在—CHO(1個(gè)),則可書寫同分異構(gòu)體。 答案:(1)羥基 (2)5 mol (3)② (4)4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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