溶液的配制及分析ppt課件

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溶液的配制與分析,1,2,練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為___________。,20%,33.3g,3,物質(zhì)的量濃度,常用單位：,c（B）,c（B）=,mol/L（或 molL-1）,單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.,定義：,符號(hào)：,數(shù)學(xué)表達(dá)式：,4,練習(xí) 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。 3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。 4.10mol HCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸 ？ 5.假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？,5,例題：將53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。,解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g?mol-1 = 0. 500mol,c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L,答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。,6,解： n(NaCl) =c(NaCl) V,= 0.200 mol/L 0.250 L,=0.050mol,m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl),=0.050 mol 58.5g/mol,=2.925g,答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.05mol,質(zhì)量是2.925g。,配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的質(zhì)量是多少？,練習(xí),7,思考,將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？,結(jié)論： 溶液稀釋前后溶質(zhì)不變 c1V1= c2V2,8,練習(xí),1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3 ？ 2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L,9,0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L , SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L,1.0,0.5,練習(xí),10,5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？,生物上高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分時(shí)需要使用蔗糖（C12H22O11摩爾質(zhì)量為342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為3.20mol/L，那么多少升這樣的溶液中含有137克蔗糖？,0.125L,0.5mol/L,11,思 考,配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？,步驟,①計(jì)算 ②稱量 ③溶解,儀器,托盤天平 、藥匙 、 燒杯 量筒 、膠頭滴管、 玻棒,12,容量瓶,構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶,2. 特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 ②容量瓶瓶頸上有一道刻度線,3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。,4.注意事項(xiàng)：,①使用前要檢查是否漏水,②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行,,③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶,④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流,13,步驟：,計(jì)算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,,,,,,,,儀器：,托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,14,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,15,俯視,返回,仰視,16,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,17,誤差分析,根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,18,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,19,,,,,,,,,,,,實(shí)驗(yàn)再現(xiàn),20,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 ②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中 加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,【反饋練習(xí)】,21,③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_______ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度 （高或低）。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 ⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,2-3,偏低,1-2厘米,膠頭滴管,低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,22,