2019-2020年高中化學 專題二 第一單元《化學反應速率與反應限度》課時訓練 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 專題二 第一單元《化學反應速率與反應限度》課時訓練 蘇教版必修2 1、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是 （ ） A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 2、在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過 程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是 （ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 4、在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？ （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是 （ ） A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾? B 降低壓強能提高反應速率 C 升高溫度能提高反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響 6、反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 （ ） A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 7、已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應速率分別用、、、 [mol/(Lmin)]表示，則正確的關系是 ( ) A. = B. = C. = D. = 8、可逆反應：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(LS)，②VB=0.6mol/(LS)，③VC=0.4mol/(LS)，④VD=0.45mol/(LS)，則以上四種情況下反應速率由小到大排列正確的是 ( ) A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞① C.④＞②=③＞① D.④＞③＞②＞① 9、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是 ( ) A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半 10、一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是 ( ) A.2min后容器內(nèi)C(NO2)=0.04mol/L B.2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(Lmin) C.混合氣體的平均密度為3.1g/L D.混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11% 11、已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應，生成－1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關系如圖所示。 已知這個反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋： （1）反應開始時，反應速率加快的原因是 。 （2）反應后期，反應速率下降的原因是 。 12、分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行 13、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應： 4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應速率是多少？ 1、對化學反應限度的敘述，錯誤的是 （ ） A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 C．化學反應的限度與時間的長短無關 D．化學反應的限度是不可改變的 2、一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 （ ） 正反應速率 逆反應速率 A υA=2mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) B υA=2mol/(Lmin) υC=2mol/(Lmin) C υA=1mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) D υA=1mol/(Lmin) υC=1.5mol/(Lmin) 3、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應 達平衡的( ) （1）生成速率與分解速率相等。 （2）單位時間內(nèi)生成，同時生成 （3）、、的濃度不再變化。 （4）、、的壓強不再變化。 （5）混合氣體的總壓不再變化。 （6）混合氣體的物質的量不再變化。 （7）單位時間內(nèi)消耗，同時生成 （8）、、的分子數(shù)之比為。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8) 4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是 ( ) A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質的量濃度 D．氣體的總物質的量 5、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應： A+3B 2C 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ( ) ① 原混合氣體的體積為1.2L； ② 原混合氣體的體積為1.1L； ③ 反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL； ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL。 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 6、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量， 不能說明已達到平衡狀態(tài)的是………… （ ） A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 B．反應器中壓強不隨時間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變 7、在一定溫度下，反應A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（ ） A．單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 8、下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是……… （ ） A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2 C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2 D．反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變 9、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(氣) + B（氣） C（氣） ＋D（氣）在恒溫下已達到平衡的是 （ ） A．反應容器的壓強不隨時間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化 10、在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是……… （ ） A．[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài) C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 11、已知氯水中有如下平衡： 常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針 筒中可能觀察到的現(xiàn)象_______________ ______。可將此針筒 長時間放置，又可能看到何種變化___ ____；試用平衡觀點加以解釋 …………………………………………………………。 12、在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？說明理由。 專題二 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應速率與反應限度 化學反應速率 參考答案： 1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.BC 11.(1)開始時，隨著反應的進行，不斷有強酸H2SO4生成， ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不斷增大，反應速率也隨之增大。（2）隨著時間的延長，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少，H++ HSO3-=SO2↑+H2O，c(H+)濃度愈來愈小，因此反應速率下降。 12．． 實例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質 溫度 溫度升高，反應速率加快 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 反應物濃度 反應物濃度增大，反應速率加快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快 反應物接觸面積的大小 反應物接觸面積越大，反應速率越快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 催化劑 加入催化劑，增大反應速率 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行 壓強 壓強增大，反應速率加快 13．. 解法一： 設B的轉化濃度為x 4A(g) + 6B(g) 4C(g) + 5D(g) 起始濃度(mol/L) 4/2 6/2 0 0 轉化濃度(mol/L) 1.5/2 x 5s末濃度(mol/L) 2.5/2 0.75 mol/L /4=x/6 x=1.125 mol/L v(B)= (1.125 mol/L)/5s=0.225 mol/(L?s) 解法二：先求出5s內(nèi)A的物質的量變化值： Δn(A)=4mol－2.5mol=1.5mol，則： Δn(A)：Δn(B)＝v(A)：v(B)=4：6＝2：3 Δn(B)＝3/2Δn(A)=3/21.5mol=2.25mol v(B)= Δc(B)/ Δt=Δn(B)/(VΔt)= 2.25mol/(2L5s)= 0.225 mol/(L?s) 解法三：先求出v(A)，再根據(jù)方程式中的化學計量數(shù)之比求出v(B) v(A)＝Δn(A)/(VΔt)＝(4mol－2.5mol)/ (2L5s)= 0.15 mol/(L?s) v(A)：v(B)=2：3 v(B)= v(A)3/2＝0.15 mol/(L?s)3/2＝0.225 mol/(L? 1．D 2.D 3.A 4.BC 5.A 6.A 7.C 8.CD 9.C 10.D 11. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變?yōu)闊o色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HclO逐漸分解而不斷地向右移動，最終了Cl2耗盡，全部轉化為O2，導致氣體體積縮小和黃綠色消褪。 12．都不可能。因為化學反應都有一個反應限度，不可能完全進行到底。