2019-2020年高中化學 2.3.2《氧化劑和還原劑》隨堂練習 魯教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2.3.2氧化劑和還原劑隨堂練習 魯教版必修1一、單項選擇題1NaH與水反應化學方程式為:NaHH2O=NaOHH2。在該反應中H2O是()。A是氧化劑 B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑2亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是()。AN2 BN2O3 CN2O4 DNO2 3法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜(As2O3)中毒。方法是:用鋅、鹽酸與被檢驗試樣混合,若有砒霜,則發(fā)生反應生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應的敘述中,正確的是()。A鹽酸作氧化劑 B砒霜作氧化劑C鋅和鹽酸作還原劑 D鹽酸作還原劑4已知M2O3S214H= 2M33S7H2O,則M2O中的M的化合價為()。A2 B3 C4 D65在反應3Cl28NH3=6NH4ClN2中,被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為()。A38 B14 C34 D136被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()。ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11二、雙項選擇題7下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是()。A金屬單質(zhì)在反應中只作為還原劑B非金屬單質(zhì)在反應中只作為氧化劑C金屬原子失電子越多其還原性越強DCu2比Fe2氧化性強,F(xiàn)e比Cu還原性強8有A、B、C、D 4種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化:A2B=B2A;A2C=C2A;B2C=C2B; C2D=D2C。由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()。A氧化性:A2B2C2D2 B氧化性:D2C2B2A2C還原性:ABCD D還原性:DCBA三、非選擇題9在氧化還原反應中,氧化劑_電子,發(fā)生的反應是_反應;還原劑_電子,發(fā)生的反應是_反應。鐵與氯氣反應的化學方程式為:_,生成物中鐵是_價,鐵與鹽酸的化學反應式為:_,生成物中鐵是_價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”或“弱”)_。10“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應的化學方程式為:KCNH2O2H2O=ANH3?;卮鹣铝袉栴}:(1)生成物A的化學式為_。(2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)反應中被氧化的元素為_。(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_ _。參考答案1A解析:H2O中氫元素化合價降低,作氧化劑。2A解析:HNO2中氮元素為3價,當它作氧化劑時,生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價應低于3價。3B解析:該反應的反應方程式為:As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O,對于AsH3中As的價態(tài),由N與As同主族,我們可以聯(lián)想到NH3,因此可確定AsH3中As顯3價,反應前后,As2O3中As化合價降低,作氧化劑,Zn化合價升高,作還原劑。4D解析:依電荷守恒關(guān)系可得x2,所以M為6價。5D解析:依反應方程式可知8 mol NH3參加反應,其中被氧化NH3有2 mol,未被氧化NH3有6 mol,所以兩者的質(zhì)量比為13。6D解析:在NaBH42H2O=NaBO24H2反應中,NaB42,2O2,故NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑,A、B都錯;硼元素的化合價沒有改變,故C錯;被氧化的氫原子為4個,被還原的氫原子為4個,故質(zhì)量之比為11,D對。7AD解析:氧化劑得電子能力越強,其氧化性越強,不要誤認為得到的電子數(shù)越多,氧化性越強;還原劑失電子能力越強,其還原性越強,但與失電子數(shù)無關(guān)。8AD解析:由知氧化性:A2B2,還原性:BA;由知氧化性:A2C2,還原性:CA;由知氧化性:B2C2,還原性:CB;由知氧化性:C2D2,還原性:DC。綜合可得氧化性:A2B2C2D2,還原性:DCBA。9得到還原失去氧化2Fe3Cl22FeCl33Fe2HCl=FeCl2H22強 10(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳)(4)H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染解析:(1)根據(jù)化學反應中元素守恒原則可知,A的化學式為KHCO3。(2)H2O2中O的化合價為1價,反應后變?yōu)?價,每生成1 mol NH3,轉(zhuǎn)移2 mol電子,標準狀況下0.448 L NH3的物質(zhì)的量為0.02 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081022。(3)反應中被氧化的元素為C,C元素的化合價由2價變?yōu)?價。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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