2019-2020年高中化學 專題四 第二單元《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》單元練習2 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 專題四 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物單元練習2 蘇教版必修1A組基礎過關1將制取NH3裝置的導管口對準下述液滴(不接觸液滴)時,可產(chǎn)生白煙的是()A濃硝酸 B濃硫酸C稀鹽酸 D稀硫酸【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性,與氨氣反應生成相應的鹽。【答案】A2一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應,生成的氣體是()A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2【解析】隨著反應的進行,HNO3的濃度降低可能生成NO?!敬鸢浮緾3將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是()A反應速率:兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少C反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深D反應中轉移的電子總數(shù):前者多,后者少【解析】由于濃硝酸的氧化性強,故其反應速率快,A不正確。由Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,CuHNO3(稀)=Cu(NO3)2NOH2O,可以看出相同質(zhì)量的銅消耗濃硝酸較多,B正確。銅與濃硝酸反應生成的NO2是紅棕色氣體,而與稀硝酸反應生成的NO是無色氣體,故C不正確。由于反應中轉移的電子數(shù)都等于銅失去的電子數(shù),故D不正確。答案應為B?!敬鸢浮緽4(xx溧陽高一檢測)各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱):濃硫酸濃硝酸 稀硫酸稀硝酸,充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()A BC D【解析】由于Cu的物質(zhì)的量一定,則與足量的不同酸反應時失電子總量相等,此為解答本題的關鍵。產(chǎn)生1 mol氣體得電子數(shù):濃硫酸SO2,2 mol電子;濃硝酸NO2,1 mol電子;Cu與稀硫酸不反應;稀硝酸NO,3 mol電子,則產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序為?!敬鸢浮緽5Cu粉放入稀硫酸中,加熱無現(xiàn)象,當加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,溶液變藍,同時有氣體生成,此鹽是()A氯化物 B硫酸鹽C硝酸鹽 D碳酸鹽【解析】NO3在酸性溶液中具有強氧化性?!敬鸢浮緾6(xx江蘇啟東月考)下列物質(zhì)的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A B C D【解析】該題有兩個要求:(1)必須加入氧化劑;(2)通過一步反應就能完成。反應、從化合價角度來看都是升高,但反應N2NO2不能通過一步反應完成;而反應NO2HNO3雖然氮的化合價升高,但不加氧化劑也能完成,如3NO2H2O=2HNO3NO,在該反應中,NO2既是氧化劑又是還原劑;只有反應N2NO必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成?!敬鸢浮緾7不能大量共存的離子組是()AH、Fe2、Cl、NO3BNH4、SO42、Na、NO3CCu2、Fe3、NO3、ClDH、Na、NO3、SO42【解析】A項中在H存在的條件下,F(xiàn)e2能被NO3氧化。【答案】A8(xx高考組合)下列說法正確的是()A(山東)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應B(重慶)過量的銅與濃硝酸反應沒有一氧化氮生成C(四川)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱,發(fā)生離子反應:Fe3NO36HFe33NO23H2OD(廣東)用濃HNO3與Cu反應制備NO2【解析】硝酸具有強氧化性,F(xiàn)e與稀HNO3發(fā)生反應:Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,該反應是氧化還原反應,不是置換反應,A錯誤;銅與濃硝酸反應過程中,隨著反應的進行,硝酸的濃度逐漸減小,稀硝酸與銅反應可生成NO,B錯誤,D正確;鐵與濃硝酸反應生成Fe3,但過量的鐵粉還能與Fe3反應生成Fe2,C錯誤?!敬鸢浮緿B組能力提升91 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1。若向混合溶液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()A2.4 g B3.2 g C7.2 g D9.6 g【解析】金屬與濃酸反應時,應當用離子方程式來計算有關的量。銅與稀硝酸和稀硫酸組成的混合溶液反應的離子方程式為:3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O,由題意可知,N(NO3)0.1 mol,N(H)0.1 mol20.1 mol0.3 mol。故NO3過量,應根據(jù)N(H)來計算銅粉的質(zhì)量,m(Cu)64 gmol17.2 g。【答案】C10亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用,許多腌制食品中含NaNO2,酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式為:MnO4NO2HMn2NO3H2O(未配平),下列敘述錯誤的是()A生成1 mol Mn2,轉移電子為5 molB該反應中氮元素被氧化C配平后,水的化學計量數(shù)為3D反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25【解析】由MnO4Mn2,Mn元素的化合價降低5價,故生成1 mol Mn2,轉移電子為5 mol,A正確。NO2NO3,N元素的化合價升高2價,故氮元素被氧化,B正確。將反應的離子方程式配平得:2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O,故C正確。反應中NO3是氧化產(chǎn)物,Mn2是還原產(chǎn)物,其物質(zhì)的量之比為52,故D錯誤。【答案】D11(xx泉州質(zhì)量檢測)下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進行下表所列實驗,能達到實驗目的的是()物質(zhì)實驗a(液體)b(固體)c(液體)A稀鹽酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸銅片NaOH溶液D稀硝酸銅片H2O【解析】濃氨水與生石灰反應生成的氨會與濃硫酸反應;Cu與濃硫酸在常溫下不反應;Cu與稀硝酸反應生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化?!敬鸢浮緼1212.0 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸,若反應中產(chǎn)生4.48 L NO2和2.24 L NO氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為()A17.1 g B20.5 gC22.2 g D27.3 g【解析】N(NO2)0.2 mol,N(NO)0.1 mol,N(e) N(NO2)3N(NO)0.2 mol30.1 mol0.5 mol,由關系式:MgMg2Mg(OH)2,CuCu2Cu(OH)2,可知N(OH)N(e)0.5 mol,m(OH)0.5 mol17 gmol18.5 g,則m(沉淀)m(合金)m(OH)12.0 g8.5 g20.5 g。選項B正確?!敬鸢浮緽13(xx石家莊第一次聯(lián)考)某化學學習小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知:4HNO34NO2O22H2O)。請回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為_,產(chǎn)生該氣體的化學方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為_(填化學式)。(3)裝置B的作用是_。(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_。A敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍色石蕊試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃如果裝置D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是 _?!窘馕觥?1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應,生成NO2、CO2、H2O,三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量,故溶液為堿性環(huán)境,BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導致裝置C中溶液進入三口燒瓶,裝置B應為防倒吸裝置。(4)NO與足量O2反應生成紅棕色的NO2,A正確;NO和O2均不具有酸性,B錯誤;O2能使帶火星的木條復燃,而NO不能,C正確。裝置A中除木炭與濃硝酸的反應外,硝酸不穩(wěn)定,部分濃硝酸還會發(fā)生分解:4HNO34NO2O22H2O?!敬鸢浮?1)紅棕色C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC濃硝酸的分解14將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:(1)NO的體積為_L,NO2的體積為_L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為_molL1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水_g?!窘馕觥?1)設混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol,則xy0.5,由電子守恒可知,3xy2,解得:x0.26,y0.24。則NO的體積為:0.26 mol22.4 Lmol15.8 L,NO2的體積為:11.2 L5.8 L5.4 L。(2)根據(jù)氮原子守恒可知,N(HNO3)N(NaNO3)N(NO)N(NO2)N(NaOH)0.5 mol(aV1030.5)mol,則c(HNO3) molL1 molL1。(3)由電子轉移守恒可知,Cu失去的電子數(shù)等于H2O2獲得的電子數(shù),N(e)2 mol1.02 mol, 故N(H2O2)0.51 mol,因此,需要30%的雙氧水的質(zhì)量為:57.8 g?!敬鸢浮?1)5.85.4(2)(3)57.8- 配套講稿:
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