九年級化學上冊《質量守恒定律》學案人教新課標版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《質量守恒定律》學案 人教新課標版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、學習目標： 1.通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。 2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。 重難點:對質量守恒定律涵義的理解和運用。 【課前預習】 1.托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查__________，稱量時，稱量物放在_____，砝碼放_____。砝碼要用______夾取。 2.寫出兩個化學反應的文字表達式____________________________、___________________________，判斷化學變化的依據________________________________ 【情境導入】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，“蠟淚”哪去了呢，消失了嗎？ 二、自主探究： 知識點一：質量守恒定律 （定量研究物質的化學變化） 【提出問題】化學反應前后物質的總質量有沒有變化呢？ 【猜想】 。 【閱讀】課本P90、91實驗。 ▲注意：白磷著火點低易自燃，且有劇毒，實驗中要用鑷子夾取，切不可用手直接取用。 【實驗探究】觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗方案 方案一 方案二 實驗現(xiàn)象 文字表達式 反應前總質量 反應后總質量 分析 【結論】 【反思評價】 1.方案一中，錐形瓶底部的細沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？如果不系，會有什么后果？ 2.什么是質量守恒定律？參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。 3.冰融化后，得到水的質量與原來冰的質量相等，這個變化是否符合質量守恒定律？為什么？ 【提出問題】質量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？ 【猜想】 。 【實驗探究】觀察教師演示P92實驗5-1和5-2，并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗 實驗5-1 實驗5-2 實驗現(xiàn)象 文字表達式 反應前總質量 反應后總質量 分析 【得出結論】進行 實驗驗證質量守恒定律需在 體系中進行。 【交流討論】課本P93討論中的三個問題 【閱讀&思考】閱讀課本P93第一段，思考以下問題： 1.物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為 ，所以各物質的質量總和相等。 2.在化學反應前后哪些量肯定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？ 【歸納小結】質量守恒定律 1、內容：參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。 2、解釋：從宏觀和微觀兩個角度理解質量守恒定律，化學反應前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”： ■注意:①反應物的總質量是指參加反應的；②質量守恒定律的前提是化學反應。③所有化學反應均遵守質量守恒定律，若有形式上不遵守質量守恒的情況，一定是有某些物質被遺漏或逸散到空氣中。） 3、應用： ⑴利用質量守恒定律，求反應中某物質的質量。 例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣________g ⑵利用質量守恒定律，根據化學方程式確定物質的化學式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學式為（　） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本題的思維切入點是根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變 反應前 反應后 碳原子個數：12 碳原子個數：4 氫原子個數：20 氫原子個數：20 氮原子個數：12 氮原子個數：0 氧原子個數：46 氧原子個數：34 所以12A中共有12個氮原子和12個氧原子，A的化學式為NO ⑶利用質量守恒定律，根據化學方程式判斷物質組成。 例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_______________元素。 解析：本題的思維切入點是根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變 反應前 反應后 物質 銅銹 水、氧化銅、二氧化碳 所含元素 未知 氫、氧、銅、碳 因為元素種類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素 ★有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明專利低價賣給你，你會買嗎？請你揭開騙子的可惡面紗。 知識點二：化學方程式 【閱讀】書P93、94，完成以下問題： 1.化學方程式：______________________________________________________ ２.化學方程式提供的信息（意義）： ①___________________________________________　 ②___________________________________________ ③___________________________________________ ３.化學方程式的讀法（以右圖化學方程式為例） ⑴質： 和 在 的條件下反應生成 ； ⑵量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳； ⑶粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子。 　 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【我的收獲】 三、自我測評 【課堂練習】課本P95、96.1～4 1.在A+B→C+D反應中，反應物中A、B質量比為5:2,若反應生成的C和D總質量為28g，則反應消耗反應物A的質量為（ ）A、14g B、8g C、20g D、16g 2.下列各組物質，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（） A．堿式碳酸銅受熱B．在空氣中加熱銅粉 C．在空氣中加熱硫粉D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 3.下列各變化能用質量守恒定律解釋的是（ ） A．食鹽逐漸溶解在水中 B．潮濕的衣服在陽光下曬干 C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣 D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 4.某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 【中考直通車】 5.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ） A．該反應中共有三種元素 B．圖中反應物都是化合物 C．該反應的本質是原子的重新組合 D．該反應前后分子的種類發(fā)生改變 6.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是（ ） A．該反應屬于化合反應 B．該反應不符合質量守恒定律 C．該反應前后元素的種類發(fā)生了改變 D．兩種反應物均為化合物 7.甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ） A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64 【拓展延伸】 8.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為cg，則生成氧氣的質量為（ ）g A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c 9.在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，小紅為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。請通過計算填空： （1）該物質中含氫元素____ g,含碳元素___________ g, ⑵若含有氧元素，其質量為_______________ g。(若不含氧元素，此空不填) 10.某物質R在氧的作用下發(fā)生反應：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，則R的化學式是（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 11.在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測量反應前后各物質的質量如下表所示： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 25 反應后質量/g 未測 21 10 9 下列說法中不正確的是（ ） A．該反應為分解反應 B．該反應遵守質量守恒定律 C．X中未測值為零 D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應 12.某地農民將稻草秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農家肥。沼氣的主要成分是甲烷（CH4），據此化學小組的同學圍繞“稻草秸稈主要由哪些元素組成”的問題展開了以下探究活動。 [猜想與假設]根據沼氣的成分猜想稻草秸稈中主要含有碳元素、氫元素。 [設計方案進行探究] 探究步驟 預計現(xiàn)象 相關結論 用坩堝坩夾持一小段烘干的稻草秸稈，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中 稻草秸稈劇烈燃燒，火焰熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠 產物中有______ 向集氣瓶中滴入少量____________ 能夠觀察到______________ 產物中有CO2 [結論與解釋] ⑴將稻草秸稈烘干的目的是：①干燥，使其容易燃燒；②____________________。 ⑵根據以上探究，同學們得出結論，秸稈中含有C、H、O三種元素。 [反思與評價] 你認為同學們得出的結論是否正確________，理由是______________________________。 【作業(yè)布置】 6 / 6