2019-2020年高考化學大一輪復(fù)習 第三章 專題集錦訓練 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復(fù)習 第三章 專題集錦訓練 魯科版 1．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。 請完成以下填空： (1)H的名稱是________。 (2)E的兩種用途是________、________。 (3)反應(yīng)③的化學方程式是________。 (4)反應(yīng)④的離子方程式是________。 解析：本題的題眼是“化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物”，結(jié)合C的形成是A與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可以確定C是SO2；“B、C、H在通常情況下為氣體”說明A與濃硫酸反應(yīng)同時產(chǎn)生了兩種氣體，故A是非金屬單質(zhì)，且A在高溫下能置換出G和“A、G為同一主族元素的單質(zhì)”，符合條件的只有碳元素和硅元素，故A為碳單質(zhì)、G為硅單質(zhì)、B為CO2；進一步分析知E為SiO2、H為CO、F為Na2SiO3、D為H2SiO3。 答案：(1)一氧化碳　(2)生產(chǎn)玻璃　制粗硅(其他合理答案均可)　(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(4)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO 2．X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題： (1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________(填元素符號)。 在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。 (3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。 ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________； ②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。 a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低 b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強 c．W的原子序數(shù)大 解析：(1)化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13，說明甲溶液呈堿性，且為強堿，因為其完全電離，又因為X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故確定為NaOH。則X為H、Z為O、Q為Na。(2)因為Y在元素周期表中介于H和O之間，又根據(jù)框圖分析，Y可以與氧氣反應(yīng)分別生成YO和YO2，故Y可能為碳元素或氮元素，但框圖中指明YO2可以發(fā)生化合反應(yīng)生成YO，所以確定Y為碳元素。向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳可得到碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子的水解能力大于其電離能力，故溶液呈堿性。(3)由W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)，且乙由X、R兩種元素組成，可知乙溶液為酸，從而推出W是Al。 答案：　(2)C　足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于其電離程度，故呈堿性 (3)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　②＞　b