2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版1正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)(xx高考山東卷,7C)Cl22Br=2ClBr2,ZnCu2=Zn2Cu,均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(2)(xx高考山東卷,7D)2Na2O22H2O=4NaOHO2,Cl2H2O=HClHClO,均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)() (3)(xx高考廣東卷,10B)因?yàn)镕e3具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3() (4)(xx高考山東卷,7A)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(5)(xx高考安徽卷,7C)NaHCO3H2=HCOONaH2O,該儲氫過程中,NaHCO3被氧化()(6)(xx高考廣東卷,10C)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx高考福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析:應(yīng)讀懂題干,當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng),然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。A.由圖像可知,40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短;40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長,其變化趨勢相反。B.b、c兩點(diǎn)的溫度不同,所以反應(yīng)速率不相等。C.當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反應(yīng)IO5I6H=3I23H2O,此時(shí)反應(yīng)6HSO2IO=6SO2I6H恰好結(jié)束,即溶液變藍(lán)時(shí)NaHSO3恰好完全反應(yīng),v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.溫度高于40 時(shí),淀粉易糊化,故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑。答案:B3(雙選)(xx高考上海卷)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()A生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol解析:根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當(dāng)生成16 mol N2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol,有2 mol KNO3被還原,現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則生成2 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol,因此,C、D正確。答案:CD4(1)(xx高考上海卷)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。答案:3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(2)(xx高考福建卷)已知NaCl溶液NaClO3溶液,試完成反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaClH2O=NaClO3_。答案:1313H2(3)(xx高考山東卷)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S2H2SO45O2= 4CuSO42H2O,該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。解析:該反應(yīng)中,Cu元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià),S元素由2價(jià)變?yōu)?價(jià),O元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià),則O2為氧化劑,Cu2S為還原劑。1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),得到4 mol電子,則還原劑Cu2S失去4 mol電子。答案:Cu2S4(4)(xx高考江蘇卷)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是_。解析:該反應(yīng)中,Cu2轉(zhuǎn)化為Cu,則60 mol CuSO4轉(zhuǎn)移60 mol e,44O,1 mol P4被CuSO4氧化時(shí)失20 mol e,所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。答案:3 mol- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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