2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè)一、選擇題1有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其含水2.8%,含K2CO3 37.3%,其余為KOH?,F(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 molL1的鹽酸中,多余鹽酸用1.0 molL1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和,蒸發(fā)中和后溶液可得到固體為()A1 gB3.725 gC0.797 g D2.836 g解析:將樣品加入到鹽酸中發(fā)生反應(yīng)K2CO32HCl=2KClCO2H2O、KOHHCl=KClH2O,反應(yīng)后鹽酸剩余,加入KOH又發(fā)生反應(yīng)。該題雖涉及反應(yīng)不多,但數(shù)據(jù)較多,用常規(guī)方法很難解答。據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)只有KCl可知:n(KCl)n(Cl)n(HCl)0.025 L2 molL10.05 molm(KCl)0.05 mol74.5 gmol13.725 g。答案:B2在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有 g HNO3被還原,則ab不可能為()A21 B31C41 D92解析:Fe與HNO3反應(yīng)時(shí),根據(jù)鐵的用量不同,反應(yīng)可分為兩種極端情況。(1)若Fe過量,發(fā)生反應(yīng):3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O,則有38,解得:,此為ab的最小值。(2)若HNO3過量,發(fā)生反應(yīng):Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,則有14,解得:此為ab的最大值。所以ab的取值范圍為,即ab的比值在此范圍內(nèi)均合理。答案:A3兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的組成肯定不可能為()AMg和Ag BZn和CuCAl和Zn DAl和Cu解析:本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H被還原生成H2,由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e,其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/mole。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g/mole、32.5 g/mole、9 g/mole,其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知,原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g/mole,另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g/mole。答案:B4在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物,使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4,這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和,則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A18% B46%C53% D36%解析:根據(jù)元素守恒:SSO2H2SO42NaOH,所以m(S)0.16 g,則w(S)100%36%。答案:D5標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g,則此容器的容積是()A22.4 L B44.8 LC11.2 L D4.48 L解析:22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是(7128) g43 g,設(shè)氯氣的體積為x L,則有Cl2N2m224 L43 gx L74.6 g66 g8.6 g解得x4.48。答案:D6把氯氣通入濃氨水中,會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng):3Cl28NH3H2O=6NH4ClN28H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2,均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水,實(shí)驗(yàn)測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2),此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為()A3.4 g B0.34 gC1.36 g D4.48 g解析:由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl2(反應(yīng)氣)生成1 mol N2(生成氣)時(shí),氣體物質(zhì)的量減少了2 mol,即體積減小44.8 L,這一量即為“理論差量”,而這一差量所對(duì)應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)量為34 g),再從題中所給的數(shù)據(jù)可以求出“實(shí)際差量”為(1.120.672)L0.448 L。即:3Cl22NH3N2V2 mol17 gmol144.8 Lm(被氧化的NH3)0.448 L列出比例式:(2 mol17 gmol1)44.8 Lm(被氧化的NH3)0.448 L,則m(被氧化的NH3)0.34 g。答案:B7一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng),恢復(fù)到原來的溫度,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為()A2.4 g B4.2 gC6 g D無法確定解析:n(O2)0.25 mol,由阿伏加德羅定律可知,氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍,氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.4倍,即n(C)n(CO)n(CO2)0.25 mol1.40.35 mol,m(C)12 gmol10.35 mol4.2 g答案:B8(xx年深圳模擬)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g 氫氣。則混合物中一定含有的金屬是()A鋅 B鐵C鋁 D鎂解析:觀察選項(xiàng),A、B、D均為二價(jià)金屬,鋁相當(dāng)于相對(duì)原子質(zhì)量為18的二價(jià)金屬。設(shè)混合金屬為M,其平均相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)為x,則它與氫氣的關(guān)系是:MH2x210 g1.0 gx20既然是混合金屬,其相對(duì)原子質(zhì)量有比20大的,也有比20小的,小的只有鋁,所以必定含有的金屬是鋁。答案:C9取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()A24 B40C56 D65解析:n(HCl)0.25 mol,R2HCl=RCl2H2,二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量28 gmol1,二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量20 gmol1,所以,20Mr28。答案:A10在15 g鐵和氧化鐵混合物中,加入稀硫酸150 mL,能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL1解析:此題反應(yīng)過程復(fù)雜,但最后溶液中只有Na2SO4,因?yàn)镹aOH共0.6 mol,故Na2SO4為0.3 mol,所以原H2SO4為0.3 mol。答案:B二、非選擇題11Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要_。(2)取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加過量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為:Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O;I22S2O=2IS4O。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。解析:(1)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟,還需要選取的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管。(2)由反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式。設(shè)Ba2物質(zhì)的量為x,則Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 mol3 molx36.001030.100 molx1.2103 mol,所以c(Ba2)0.024 mol/L。答案:(1)燒杯、膠頭滴管(2)0.024 mol/L120.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)。(2)若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H濃度是_molL1。解析:(2)Cu2H2S=CuS2H1201 molL1c(H)c(H)0.2 molL1。答案:(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O25018n080 g0.80 g0.57 g0.23 g,解得n4則此時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2)0.213(xx年高考四川卷節(jié)選)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_(選填下列字母編號(hào))。A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3,其原因是_。(3)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_kg。解析:(1)白色污染主要是由于過度使用塑料引起的。(2)MnCO3是碳酸鹽,能與酸反應(yīng),使c(H)減小,從而使Al3、Fe3的水解平衡向右移動(dòng)生成沉淀。(3)MnO2SO2=MnSO4,通入的SO2的物質(zhì)的量n(SO2) mol,生成的MnSO4的物質(zhì)的量n(MnSO4)89.6% mol。根據(jù)加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的方程式:2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4,可知c kg的MnO2只有來源于MnSO4,根據(jù)元素守恒,則除雜時(shí)加入的Mn原子的物質(zhì)的量n(Mn) mol mol。相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量為m(MnO2)87()103 kg(c)kg kg。答案:(1)AC(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3和Fe3水解生成氫氧化物沉淀(3)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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