2019-2020年高考化學考點突破訓練 6.1化學反應中的熱效應.doc
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2019-2020年高考化學考點突破訓練 6.1化學反應中的熱效應1(xx太原質檢)沼氣是一種清潔能源,它的主要成分是CH4,已知0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時,放出445 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1DCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1解析0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時,放出445 kJ熱量,即1 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時,放出890 kJ熱量。根據書寫熱化學方程式的規(guī)定,要注明物質的聚集狀態(tài),標出反應的熱效應,只有C項正確。答案C2下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應熱)解析此題考查熱化學方程式的書寫。A項,考查燃燒熱,生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài);B項,因中和反應為放熱反應,故H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2,則H1H2解析A項說明2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高,但不能說SO2的能量高于SO3的能量,A項不正確;石墨轉化為金剛石吸收能量,則金剛石的能量高于石墨,能量越高越不穩(wěn)定,B項不正確;酸堿中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質的量有關,還與酸、堿的濃度及強弱有關,C項不正確;碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多,但比較H時應帶符號比較,故H1H2,D項正確。答案D11已知下列各反應均為放熱反應,同溫同壓下,下列各熱化學方程式中的H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4解析等物質的量的反應物,氣態(tài)時所具有的能量高于液態(tài)時所具有的能量。根據H生成物的總能量反應物的總能量,可知選項C的H數(shù)值最小。答案C- 配套講稿:
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