2019-2020年高考化學總復習 專題講座七 化學反應速率和化學平衡圖像題的解題方法課時作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學總復習 專題講座七 化學反應速率和化學平衡圖像題的解題方法課時作業(yè)一、選擇題1等質(zhì)量的三份鋅a、b和c,分別加入足量稀硫酸中,a中同時加入適量硫酸銅溶液,c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系,其中正確的是()答案:A2.二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A在D點時v(正)v(逆)B反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的HKCD恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動答案:A3(xx年蘇州模擬)合成氨反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖所示,下列說法正確的是()At1升高了溫度Bt2時使用了催化劑Ct3時降低了溫度 Dt4時減小了壓強答案:B4化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列對圖像描述敘述正確的是()A根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B圖可以表示壓強對可逆反應2A(g)B(g)3C(g)D(s)的影響,乙的壓強大C圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化D據(jù)圖判斷,物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C的H0解析:圖v(逆)受溫度影響大,逆反應是吸熱反應,正反應H0,A不正確;圖中D是固體,反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強平衡不移動,但乙壓強大,反應速率大,先達到平衡,B項正確;圖若升溫v(正)、v(逆)應均增大,C項不正確;圖表示的是放熱反應Hp2,則此反應的S0C在圖像反應中,說明該正反應為吸熱反應D在圖像反應中,若T1T2,則該反應能自發(fā)進行解析:反應隨溫度升高,(A)減小,平衡左移,正反應為放熱反應,A項不正確;壓強越大,(A)越大,a1c,ST2,T1時n(C)小,說明升溫時平衡左移,正反應為放熱反應,C項不正確;反應,若T1T2,溫度越高,(A)越小,升溫時平衡左移, 正反應是放熱反應,反應能自發(fā)進行,D項正確。答案:D6.(xx年高考安徽卷)一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析:由于此反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,混合氣體質(zhì)量增加,密度增大,A正確;當增加CO的物質(zhì)的量時,相當于增大體系的壓強,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率減小,CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與SO2的濃度無關(guān),C錯誤;MgSO4為固體,增加其質(zhì)量對平衡無影響,所以CO的轉(zhuǎn)化率不變,D錯誤。答案:A7.將I2溶于KI溶液中,能配制成濃度較大的碘水,主要是發(fā)生了反應:I2(aq)I(aq)I(aq)。該平衡體系中,I的物質(zhì)的量濃度與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(雙選)()A反應速率vMvPB平衡常數(shù):KNKPCM、N兩點相比,M點的c(I)大DQ點時,v正v逆解析:P點溫度高,反應速率比M點大,A不正確;隨溫度升高c(I)減小,平衡左移,K值減小,KNKP,B正確;M點c(I)大,則c(I)小,C項不正確;Q點v(正)v(逆),D正確。答案:BD8一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)3Y(g)2Z(g)H0,反應達到平衡及改變條件平衡移動的圖像如圖所示。下列說法錯誤的是()Ac點和d點X的正逆反應速率相等B起始時,加入Y的物質(zhì)的量為1.3 molC平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù):K(A)K(B)D平衡狀態(tài)由A變到B時,放出的熱量:Q(A)cBa、c兩點氣體的顏色:a深,c淺C由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法Da、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:ac解析:c點壓強比a點大,反應速率aT1,故C項正確。從ac壓強增大,平衡左移,平均相對分子質(zhì)量c點大,D項不正確。答案:C10在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3H2N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是()解析:隨逐漸增大,H2的轉(zhuǎn)化率減小,N2的轉(zhuǎn)化率增大,故A、C均不正確;從左至右H2含量增多,氣體總質(zhì)量減??;密度減小,故B不正確,D正確。答案:D二、非選擇題11金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H(1)當溫度升高時,減小,則H_(填“”或“”)0。(2)一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。若在相同溫度下,上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”),反應進行3 s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6 mol,則03 s內(nèi)的平均反應速率v(CO)_molL1s1。(3)要提高上述反應中CO的轉(zhuǎn)化率,同時增大反應速率,可采取的措施為_(寫出一條措施即可)。答案:(1)(2)bd不變0.8(3)增大壓強12光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為_。(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為_。(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出):計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K_。比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低:T(2)_T(8)(填“”或“”)。若12 min時反應在溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)_molL1。比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大?。篲。比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”),原因是_。解析:本題考查氯氣的實驗室制法、反應熱、化學反應速率、化學平衡及平衡常數(shù)的有關(guān)計算等知識。(1)實驗室常用濃鹽酸和MnO2加熱的方法制備氯氣,反應方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)根據(jù)燃燒熱的概念分別寫出CH4、H2、CO完全燃燒的熱化學方程式分別為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1、H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1、CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1,由蓋斯定律:22可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H4247.3 kJmol1,則生成標準狀況下1 m3 CO所需的熱量為247.3 kJmol15.52103 kJ。(4)第8 min時的化學平衡常數(shù)K0.234 molL1。第2 min與第8 min比較,生成物CO、Cl2的濃度都變大,說明反應COCl2(g)Cl2(g)CO(g)正向移動,由正反應吸熱可知T(2)0,故反應速率v(56)v(23)v(1213)。56 min和1516 min這兩個相同的時間段內(nèi),前者的c(COCl2)比后者的c(COCl2)大,故v(56)v(1516),原因是在相同溫度時,該反應的反應物濃度越高,反應速率越大。答案:(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3H2O2=COCl2H2OHCl(4)0.234 molL1v(23)v(1213)在相同溫度時,該反應的反應物濃度越高,反應速率越大13(xx年高考大綱全國卷節(jié)選)反應AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。(1)列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)_。(2)圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b_、c_。(3)用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則的表達式為_;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:a為_、c為_。解析:(1)依據(jù)體積不變的密閉容器中壓強之比等于物質(zhì)的量之比,開始時n00.4 mol,總壓強為160 kPa,平衡時總壓強為120 kPa,則可列比例式:,n0.4 mol0.3 mol。假設(shè)平衡時AX5的物質(zhì)的量為x,可列式如下:AX3(g)X2(g)AX5(g)起始時n0/mol 0.20 0.20 0平衡時n/mol 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1(2)與實驗a相比,實驗b的起始壓強和平衡壓強都沒有發(fā)生改變,只是反應速率加快,因此改變的條件是使用了催化劑;實驗c的起始壓強和平衡壓強都增大,由于該反應是在體積不變的密閉容器中進行的,所以升高了溫度,此反應的正反應是放熱反應,所以平衡逆向移動。(3)p0表示總壓強,AX3提供的壓強為,由于壓強之比等于物質(zhì)的量之比,故的表達式為(p0p)2(1),代入公式可求實驗a和實驗c的平衡轉(zhuǎn)化率分別為50%和40%。答案:(1)1.7104molL1min1(2)bca加入催化劑。反應速率加快,但平衡點沒有改變溫度升高。反應速率加快,但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強增大)(3)2(1)50%40%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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