2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第三講 鹽類的水解.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第三講 鹽類的水解 一、選擇題 1．下列過程或現象與鹽類水解無關的是 (　　)。 A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 解析　純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學腐蝕。 答案　B 2．25℃時，在濃度為1 molL－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c(單位：molL－1)。下列判斷正確的是(　　) A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 解析 三種溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3溶液來說，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于 (NH4)2Fe(SO4)2溶液來說，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。 答案 D 3．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300 ℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是 (　　)。 A．向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸 B．等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液 C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體 D．向NaBr溶液中通入過量氯氣 解析　A項反應得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加熱蒸干產物并灼燒后最終得到的固體是Fe2O3；NH4Cl受熱分解，B項最終得到BaSO4；C項最終得到Na2CO3和NaOH的混合物；D項最終得到NaCl。 答案　C 4．能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　) ①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉?、巯蛩型–O2?、芟蛩屑尤朊鞯\晶體?、菹蛩屑覰aHCO3固體?、尴蛩屑覰aHSO4固體 A．①②④⑤　　　　　　 B．①④⑤ C．③④⑤　　 D．④ 解析 將水加熱可以促進水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；鈉與水反應，溶液中c(OH－)增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉， HCO與水電離出的氫離子結合，促進水的電離，但c(H＋)c(OH－)。 答案 D 5．下列說法不正確的是 (　　)。 A．0.2 molL－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－) D．常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7 解析　由于NaHCO3中存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡和HCOH＋＋CO的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項正確；由信息可知，NaN3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關系為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項正確；溶液的pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，根據電荷守恒，應有c(Cl－)＝c(NH)，C項正確；常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，D項錯誤。 答案　D 6．向含有等物質的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應，則第三個離子反應是(　　) A．H＋＋OH－===H2O B．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O D．NH＋OH－===NH3H2O 解析 本題考查離子反應的順序，意在考查離子反應的實質。通常來說溶液中的離子反應以H＋與OH－間的中和反應速率最快，其他則需根據某些原理分析。向NH、Al3＋中加入NaOH溶液，若前者先發(fā)生反應，則生成NH3H2O，而NH3H2O與Al3＋會重新結合生成NH。因此，向NH、Al3＋中加入NaOH溶液時，后者優(yōu)先反應。本題中D項為第三個反應。 答案 D 7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(　　)。 A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 解析　關鍵把握題給條件：“酸性”、“只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－”四種離子。根據“酸性”，排除B項(NaOH與CH3COOH等物質的量)、排除C項[不可能出現c(OH－)＞c(H＋)]，再據“四種離子”判定A項符合題意。D項，先由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)，若溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH)＋c(Na＋)，選項D也不合題意。 答案　A 二、非選擇題 8．根據下列化合物： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3H2O、⑧H2O，回答下列問題。 (1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序為________。 (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。 (3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號)。 A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體 C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝110－6 molL－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固體 (4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。 (5)除⑧H2O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為________。 解析 (1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝10－3 molL－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H＋)＝10－11 molL－1。(3)A項使溶液呈酸性但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動但溶液呈堿性；C項操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項中由于NH的水解，促進水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱電解質，存在電離平衡，故m＜n。(5)首先將溶液按酸性、中性、堿性分組，然后再排序。 答案 (1)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) (2)10－3 molL－1　10－11 molL－1 (3)D (4)＜ (5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 9．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3H2O (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。 (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________ ______________________________________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。 解析 (3)因④中存在NH3H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應完，溶液呈酸性，現在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH－)＝110－12 mol/L，故由水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L。 答案 (1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)110－12 mol/L 10．10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。 乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。 丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 (2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。 (4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。 a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度 解析　在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3===Na＋＋HCO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；HCOCO＋H＋；H2OH＋＋OH－。 從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；根據電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。 答案　大于　(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 ℃ (4)a 11．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系： ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶有一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。 (2)若四種離子的關系符合③，則溶質為________；若四種離子的關系符合④，則溶質為________。 (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是________(填圖像符號)。 (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)________c(OH－)。 解析　(1)由已知的四種離子，當溶液中只存在一種溶質時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關系為①；(2)四種離子的關系符合③時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質為NH4Cl和NH3H2O；當四種離子的關系符合④時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者的pH均增大，且鹽酸的pH大于NH4Cl的，B項符合；(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。 答案　(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3H2O　NH4Cl和HCl　(3)B　(4)小于　大于