2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.4難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡.doc
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2019-2020年高考化學考點突破訓練 8.4難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1在25 時,F(xiàn)eS的Ksp6.31018,CuS的Ksp1.31036,ZnS的Ksp1.31024。下列有關說法中正確的是()A25 時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 時,飽和CuS溶液中Cu2的濃度為131036 molL1C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑解析1 L溶液中溶解的CuS的質(zhì)量為101896 g,同理1 L溶液中溶解的ZnS的質(zhì)量為101297 g,所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,A、B項錯誤;FeS的Ksp大于ZnS,所以C選項應只有ZnS生成;D選項依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化,溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS。答案D2在t 時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp41010,下列說法不正確的是()A在t 時,AgBr的Ksp為4.91013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點C圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D在t 時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816解析根據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013,A項正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag)減小,故B項錯。在a點時QcKsp,故為AgBr的不飽和溶液,C項正確。選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據(jù)得K816,D項正確。答案B3已知25 時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO)比原來的大B溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO)比原來的大解析本題是一道考查沉淀溶解平衡的圖象題。由題意知,Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106,CaSO4飽和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液后,c(Ca2)6104 (molL1),c(SO)8.6103(molL1),Qcc(Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp(CaCO3),c(Mg2)c(CO)0.0500.0015105Ksp(MgCO3),由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3),因此先生成CaCO3沉淀,生成沉淀后溶液中c(CO)Ksp(CaCO3)/c(Ca2)4.96107KspMg(OH)2,c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2,因此只有Mg(OH)2沉淀生成,而無Ca(OH)2沉淀生成,生成沉淀后溶液中c(Mg2)KspMg(OH)2/c2(OH)5.61106KspCa(OH)2,由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2,則先生成Mg(OH)2沉淀,并且沉淀完全,生成沉淀后溶液中c(OH)0.1050.0520.005 (mol/L),此時c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2,故無Ca(OH)2沉淀生成,D項錯。答案A9(xx廣東)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關系見下圖。由圖可得,隨著溫度升高,_,_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K時,Ksp(CaCO3)2.80109,Ksp(CaSO4)4.90105,求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)加入飽和Ca(OH)2溶液,c(Ca2)、c(OH)增大,使雜鹵石溶解產(chǎn)生的Mg2、SO形成沉淀:Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2SO=CaSO4,所以濾渣的主要成分中有Mg(OH)2和CaSO4以及未溶雜鹵石。(2)由于發(fā)生(1)中所述的離子反應,使c(Mg2)、c(SO)減小,雜鹵石的溶解平衡向溶解的方向移動,從而能浸出K。(3)雜質(zhì)離子有Ca2、OH,應加入稍過量的K2CO3溶液,使Ca2形成CaCO3:Ca2CO=CaCO3。將CaCO3濾出后,再加入稀H2SO4溶液調(diào)濾液pH至中性:HOH=H2O,CO2H=CO2H2O。(4)由圖可知,隨溫度升高,達到溶解平衡所需的時間變短,同一時間內(nèi)K的浸出濃度逐漸增大。(5)方法一:CaSO4(s)Ca2SOKsp(CaSO4)4.90105CaCO3(s)Ca2COKsp(CaCO3)2.80109得:CaSO4(s)COCaCO3(s)SO則K1.75104方法二:CaCO3(s)Ca2COKsp(CaCO3)2.80109得:c(CO)CaSO4(s)Ca2SOKsp(CaSO4)4.90105c(SO)又因為同一浸出液中c(Ca2)相同,故c1(Ca2)c2(Ca2)由式得:K1.75104。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互換也正確)(2)加入Ca(OH)2溶液后,生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀,溶液中Mg2濃度減小,使平衡右移(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸達到平衡的時間縮短平衡時K的浸出濃度增大(其他合理答案也可以)(5)解:CaSO4(s)Ca2SOKsp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)CaCO3(s)Ca2COKsp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)K1.75104- 配套講稿:
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