2019-2020年高考化學考點突破訓練 10.2物質(zhì)的分離和提純.doc
《2019-2020年高考化學考點突破訓練 10.2物質(zhì)的分離和提純.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學考點突破訓練 10.2物質(zhì)的分離和提純.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學考點突破訓練 10.2物質(zhì)的分離和提純1完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()實驗裝置或儀器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C從KI和I2的固體混合物中回收I2D配制100 mL 0100 0 molL1 K2Cr2O7溶液解析向溴水中加入CCl4,萃取后,液體會分層,然后用分液漏斗進行分液,A項正確。苯酚能溶解在乙醇中,無法用過濾法除去,B項錯誤。加熱時碘會升華,但無回收氣態(tài)碘的裝置,C項錯誤。準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應該使用容量瓶,D項錯誤。答案A2下列實驗中,所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選B用CCl4提取碘水中的碘,選C用FeCl2溶液吸收Cl2,選D粗鹽提純,選和解析A項,乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液,二者會分層,可以用分液法分離,選擇,A項不合理;B項,用CCl4萃取碘水中的碘,選擇,B項合理;C項,可以用作洗氣瓶,可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣,C項合理;D項,粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,選擇和,D項合理。答案A3(xx新課標全國)下列實驗,所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析乙醇與水互溶,不能作萃取劑,A項錯誤。乙酸乙酯與乙醇互溶,不能用分液的方法分離,B項錯誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法,是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小,故C項錯誤。乙醚和丁醇互溶,但沸點相差較大,可用蒸餾的方法進行分離,D項正確。答案D4(xx河北教學質(zhì)量監(jiān)測)下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是()解析A項適用于液液分離,B項適用于固固分離(其中一種物質(zhì)易升華),C項適用于氣氣分離,而D項中坩堝適用于固體物質(zhì)的高溫分解。答案D歸納總結(jié)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當分離(提純)方法1“固固”混合物的分離(提純)2“固液”混合物的分離(提純)3“液液”混合物的分離(提純)考點2 物質(zhì)分離提純的化學方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、用一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極,含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液特別提醒(1)在進行物質(zhì)分離實驗時一般應注意以下幾點:被分離的物質(zhì)要盡量分離完全(所加試劑要過量)。分離后不得引入新的雜質(zhì)。被分離的物質(zhì),在分離后要復原。(2)物質(zhì)提純時應注意。除去陽離子常選用陰離子,例如除去Mg2、Al3、Fe2、Fe3、NH、Cu2等常選用OH;除去Ag選用Cl;除去Ba2選用SO。除去陰離子常選用陽離子;把有關(guān)的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除掉。所選用的除雜試劑應不引入其他無關(guān)的離子“除雜不加雜”原則。為使雜質(zhì)離子除“凈”,所選試劑加入時一般應“稍過量”。安排加入試劑先后順序時,應以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過量離子。加入試劑后生成的沉淀不要一一過濾,在互不影響的情況下最好一起過濾除去。題組訓練5.(xx哈師大附中模擬)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜試劑或方法正確的是()選項物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗除雜試劑或方法AI2(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水解析淀粉KI試紙遇I2也會變藍,不能檢驗I2中是否混有Cl2,A項不正確;NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應也有沉淀生成,不能檢驗NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3,B項不正確;飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應,C項不正確。答案D6某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計一實驗方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑Na2CO3溶液實驗操作加熱下列試劑或操作不合理的是()A試劑為Ba(OH)2溶液B操作為結(jié)晶C操作為過濾D試劑為稀HNO3解析根據(jù)題意,選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO,NH3H2O通過加熱除去,操作為加熱。過量的Ba2用Na2CO3溶液除去,過量的OH和CO用硝酸除去,則操作為過濾,試劑為HNO3。答案B7(xx太原模擬)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開5種離子。則溶液分別是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析本題要從入手,能將沉淀部分溶解。據(jù)題意知為NaOH溶液,排除A、B兩項;第步只分離出一種沉淀,所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分離,同時對其他離子無影響,因此試劑為NaCl溶液,排除C項,D項對。答案D8(xx惠州二調(diào))為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì),須進行下列六項操作,正確的次序是()加水溶解加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量BaCl2溶液加入過量鹽酸加入過量K2CO3溶液過濾ABC D解析先加水溶解,然后加入過量BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀(除去SO),再加入過量K2CO3,生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2、Ca2和前面過量的Ba2),經(jīng)過濾除去沉淀,然后再加入過量鹽酸,除去前面過量的CO,最后經(jīng)加熱使過量的HCl揮發(fā),再進行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。答案D- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學考點突破訓練 10.2物質(zhì)的分離和提純 2019 2020 年高 化學 考點 突破 訓練 10.2 物質(zhì) 分離 提純
鏈接地址:http://ioszen.com/p-3178702.html