2019-2020年高中化學 2.1.4《氧化劑和還原劑》練習 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2.1.4氧化劑和還原劑練習 蘇教版必修11(xx河北省部分重點中學考試)在反應(yīng)CCO22CO中,氧化劑是()AC BCO2CC和CO2 DCO【解析】在反應(yīng)CCO22CO中,C的化合價由0價到2價,CO2中的C由4價到2價,所以氧化劑是CO2。 【答案】B2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B失去電子的物質(zhì)是還原劑C發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑【解析】本題考查幾組概念:氧化劑與還原劑,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。現(xiàn)歸納如下:失e,價升高還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng);得e,價降低氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)。B中失去電子,化合價升高,為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確,A、C錯誤。同種物質(zhì)中的元素價態(tài)升高的同時也可能有降低:2H2O2H2O2,水既是氧化劑又是還原劑,故D錯誤?!敬鸢浮緽3在氧化還原反應(yīng)中,下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al【解析】元素以其最高價態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時,只能表現(xiàn)出氧化性;元素以其最低價態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時,只能表現(xiàn)出還原性。本題要求找出哪組物質(zhì)均可用作氧化劑。在A中的F、I、S2,C中的Mg,D中的Al都是這些元素的最低價態(tài),若參與氧化還原反應(yīng)時,只能用作還原劑。A、C、D不是本題答案,B中3價的Fe、7價的Mn、5價的N都分別是這些元素的最高價態(tài),故B為正確答案?!敬鸢浮緽4實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是()ACuCuSO4 BCO2COCKClO3O2 DH2OH2【解析】加入氧化劑的目的是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),而還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)使其中所含元素化合價升高。【答案】A5在下列反應(yīng)中氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是()ACO2氣體通入石灰水:CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OBSO2通入氫硫酸溶液:SO22H2S=3S2H2OCCO氣體通入盛有灼熱CuO的試管中:COCuOCO2CuD將氨氣通入硝酸中:NH3HNO3=NH4NO3【解析】氣體反應(yīng)物只能作還原劑,則在反應(yīng)中氣體中的某元素的化合價應(yīng)升高,A和D中的氣體所含元素化合價均無變化;B中SO2氣體中S的化合價由4價降到0價,化合價降低,不符合題意;C中的CO氣體中C的化合價由2價升高到4價,化合價升高,故C正確。【答案】C6分析下列氧化還原反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化劑_,還原劑_,氧化產(chǎn)物_,還原產(chǎn)物_,發(fā)生氧化反應(yīng)的是_,發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(2)2KClO32KCl3O2氧化劑_,還原劑_,氧化產(chǎn)物_,還原產(chǎn)物_,發(fā)生氧化反應(yīng)的是_,發(fā)生還原反應(yīng)的是_。【解析】(1),F(xiàn)e失去電子,F(xiàn)e是還原劑,被氧化,F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物;,Cl2得到電子,Cl2是氧化劑。被還原,Cl2發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物。(2),KClO3失去電子,KClO3是還原劑,被氧化,KClO3發(fā)生氧化反應(yīng),O2是氧化產(chǎn)物;,KClO3得到電子,KClO3是氧化劑,被還原,KClO3發(fā)生還原反應(yīng),KCl是還原產(chǎn)物。【答案】(1)Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2(2)KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3知識點2氧化性和還原性7人體血紅蛋白中含有Fe2,如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒,這說明維生素C具有()A酸性 B堿性C氧化性 D還原性【解析】亞硝酸鹽會使Fe2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒,維生素C所起的作用必定是將Fe3重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2,這說明維生素C具有還原性?!敬鸢浮緿8海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,下列說法正確的是()ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子【解析】B項,SO2被氧化;C項,Br2在反應(yīng)中得到電子;D項,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子。【答案】A9(雙選)已知在溶液中有下列反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2和2KIBr2=2KBrI2,則下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性的比較正確的是()A氧化性:Cl2Br2I2B還原性:KClKBrKIC氧化性:Cl2Br2I2D還原性:KClKBrBr2I2,還原性IBrCl?!敬鸢浮緼D10依據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32ClHClOHCl(濃)=Cl2H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu判斷下列氧化劑氧化性強弱順序正確的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DHClOFe3Cl2Cu2Fe2【解析】氧化性由得,Cl2Fe3,由得,HClOCl2,由得,F(xiàn)e3Cu2,由得,Cu2Fe2。【答案】B鞏固提升1在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl【解析】被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素,即化合價升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從2價升高到3價,Br元素從1價升高到0價,所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素,C項符合題目要求。【答案】C2(雙選)下列反應(yīng)中,必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()ACOCO2 BCl2HClCHClCl2 DPP2O5【解析】加入氧化劑,氧化劑得到電子,選項中的物質(zhì)失去電子,有關(guān)元素的化合價升高,即加入氧化劑必然使題給反應(yīng)物中有關(guān)元素化合價升高,解題時只要標出相關(guān)元素反應(yīng)前后的化合價即可。A.OO2(化合價無變化);B.2H (化合價降低);CH 2(化合價升高);D. 2O5(化合價升高)?!敬鸢浮緾D3(xx濟寧高一檢測)已知氮元素的最低化合價是3價,最高化合價5價,下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性的是()ANH3 BN2CNO2 DHNO3【答案】D4氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為1價),反應(yīng)方程式如下:CaH22H2O=Ca(OH)22H2,其中水的作用是()A既不是氧化劑也不是還原劑B作氧化劑C作還原劑D既是氧化劑又是還原劑【解析】2O2,化合價降低作氧化劑。【答案】B5在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2中,還原產(chǎn)物是()KMnO4K2MnO4MnO2O2A BC D【答案】B6在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中,當有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比為()A4:1 B1:5C5:1 D1:4【解析】被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為5:1,不管轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少,比例不變?!敬鸢浮緾7在一定條件下,RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):2ROF24OH=2RO2F2H2O,從而可知在RO中,元素R的化合價是()A4 B5C6 D7【解析】設(shè)RO中R的化合價為x,則反應(yīng)前后R的化合價變化為x6,F(xiàn)的化合價變化為01,由電子守恒可知2(6x)21,即x5。【答案】B8若司機酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出,所利用的化學反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O被檢驗的氣體成分是_,上述反應(yīng)中的氧化劑是_,1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到_ mol電子?!窘馕觥拷痪迷撗趸€原反應(yīng)前后顏色的變化,來檢驗司機是否酒后駕車,故被檢驗的氣體為C2H5OH,氧化劑(Cr化合價:6價3價)是CrO3。當1 mol CrO3完全反應(yīng)時,得到3 mol電子?!敬鸢浮緾2H5OHCrO339反應(yīng):2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(1)氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是_(填化學式)。(2)若生成71 g Cl2,則消耗的HCl是_mol,被氧化的HCl是_mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。【解析】判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物,應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價的變化,反應(yīng)物化合價升高作還原劑,對應(yīng)氧化產(chǎn)物;反應(yīng)物化合價降低作氧化劑,對應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價升降情況為2KnO416 =2nCl225l28H2O,故氧化劑為KMnO4,氧化產(chǎn)物為Cl2,反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時,消耗HCl為1 mol3.2 mol,其中被氧化的HCl為1 mol22 mol,轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol。【答案】(1)KMnO4Cl2(2)3.222 mol10(xx新題調(diào)研)在下列反應(yīng)中:A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D. 2H2O2H2O2(1)水只作氧化劑的是_ (填字母序號,下同),水只作還原劑的是_,水既作氧化劑又作還原劑的是_,水既不作氧化劑又不作還原劑的是_。(2)用“雙線橋法”表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況:_?!窘馕觥縃2O中氫元素為1價,氧元素為2價故當生成H2時,H2O作氧化劑,當生成O2時,H2O作還原劑,H2和O2都生成時,水既作氧化劑又作還原劑。當兩種氣體都不生成時,水既不作氧化劑又不作還原劑?!敬鸢浮?1)BADC(2) 11(xx經(jīng)典習題選萃)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。A氧化性 B還原性C酸性 D堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。【解析】在該反應(yīng)中Zn的化合價由0價變成2價,一共升高了6212,Zn作還原劑,表現(xiàn)還原性,被氧化,得到氧化產(chǎn)物ZnSO4;砷元素的化合價由3價變成3價,一共降低了2612,As2O3作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,被還原,得到還原產(chǎn)物AsH3,所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12,AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH36e,所以生成0.1 mol AsH3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol,其個數(shù)為0.6 NA?!敬鸢浮?1) (2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6 NA12(xx德州高一檢測)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反應(yīng)中。(1)_元素被氧化,_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物,_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量之比_。(4)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?!敬鸢浮?1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3:4(4)K2Cr2O714HCl=2KCl2Cr得到23eCl33C失去6el27H2O- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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