2019年高考化學總復習 第六單元 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)元素周期表試題.doc

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2019年高考化學總復習 第六單元 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)元素周期表試題 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(　　)。 A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 2．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　)。 A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低 D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等 3．下列說法正確的是(　　)。 A．原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表ⅠA族 B．同周期元素從左向右原子半徑依次增大 C．同主族元素從上到下非金屬性增強，金屬性減弱 D．同周期元素從左到右非金屬性增強，金屬性減弱 4．(xx年四川高考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)。 A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 5．(xx年天津高考)下列敘述正確的是(　　)。 A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 6．下列說法正確的是(　　)。 A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．中子數(shù)為20的氯原子表示為Cl C.U和U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是I 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　)。 A．原子半徑：丙>丁>乙　 B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 8．(xx年廣東高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)。 A．非金屬性：ZQ 三、非選擇題 9．(16分)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： (1)X、Y和Z的元素符號分別為________、 __________、________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為：______________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為：________________________________。 10．(16分)(xx年湖北黃岡模擬)有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。 (1)寫出A元素的名稱：________，C2粒子的符號：________。 (2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，寫出E的氫化物的分子式：________。 (3)寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)A與C形成的化合物中所含化學鍵的類型是__________。 11．(16分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)寫出A、B、C三種元素的名稱：__________、__________、__________。 (2)B位于元素周期表中第________周期________族。 (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為：______________________________。 (4)比較B、C的原子半徑：B________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：__________________________________________________。 12．(16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的分子式：________________。 (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。 a．MnO2　b．FeCl3　c．Na2SO3　d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：__________________________，常溫下，為使0.1 molL－1M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。 第2節(jié)　元素周期律　化學鍵 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法正確的是(　　)。 A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 D．測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強弱 2．甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是(　　)。 A．原子半徑：甲<乙<丙 B．最外層電子數(shù)：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙 D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素 3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(　　)。 A．四種元素的原子半徑：A>B>C>D B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族 D．A、C在第ⅠA族，屬于堿金屬 4．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與 Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)。 A．原子半徑：Z＞Y＞X B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2 5．下列敘述錯誤的是(　　)。 A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 B．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差只能為5 6．(xx年廣東高考)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)。 A．原子半徑：Z＞Y＞X　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．(xx年廣東廣州調(diào)研)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是(　　)。 甲 乙 丙 丁 A.甲位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族 B．原子半徑：甲＞乙 C．單質(zhì)的氧化性：丙＞乙 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：?。颈疽? 8．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A．Y、Z和W三種元素不能位于同一周期 B．W的氫化物熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強 C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸 D．X與Z能形成H2Z、H2Z2兩種化合物 三、非選擇題 9．(16分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。回答下列問題： (1)元素a為________，c為______； (2)由這些元素形成的雙原子分子為___________________________________________； (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是__________，非直線形的是____________(寫2種)； (4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為：____________________________________。 10．(16分)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下： 元素 T X Y Z W 原子半徑/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合價 ＋1 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 ＋3 (1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號)。 a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強 c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強 (3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設(shè)計了如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是____________________________________________________。 一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應的離子方程式是：__________________________。 (4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為__________。 11．(16分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表，J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。 J R (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。 (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為：__________________。 (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為：____________________________。 12．(16分)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的化學式___________________________________ _____________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：__________________________(分解反應)。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：______________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為______________，B的化學式為______________。 第六單元　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第1節(jié)　原子結(jié)構(gòu)　元素周期表 1．C　解析：37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20，A正確；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等，B正確；H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，C錯誤；O的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，D正確。 2．B　解析：元素的原子半徑呈周期性變化，A錯誤；若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，如果質(zhì)子數(shù)也相同則是同一種核素，所以只能是質(zhì)子數(shù)不同，則一定屬于不同元素，B正確；在化學反應中，首先失去最外層電子，能量最高，C錯誤；F和O元素的最高價是0價，但其族序數(shù)分別是VIA、VIIA族，D錯誤。 3．D　解析：副族元素鉬的最外層電子數(shù)為1，位于第五周期ⅥB族，A錯誤；同周期元素從左向右原子半徑依次減小，B錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，C錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，D正確。 4．A　解析：結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為：，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系：X、Y、Z 、W的半徑依次減小，A項正確；W與X形成的化合物如Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，B項錯誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均比各自同主族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，其氫化物分子間不存在氫鍵，由于相對分子質(zhì)量較小，沸點較低，C項錯誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D項錯誤。 5．D　解析：乙酸分子中只含一個—COOH，而丙二酸分子中含有兩個—COOH，二者結(jié)構(gòu)不同且分子組成上也不相差n個“CH2”，因此二者不屬于同系物，A項錯誤；由H2O2分子中含有非極性鍵，B項錯誤；與是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素，二者互為同位素，C項錯誤。 6．D　解析：同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同，A錯誤；中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37，表示為Cl，B錯誤；和是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，C錯誤；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，表示為 I，D正確。 7．AD　解析：氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質(zhì)只有NH3，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，甲為H，乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al。原子半徑：Na>Al>N，A正確；單質(zhì)的還原性：Na>Al>H2，B錯誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C錯誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學反應，D正確。 8．BD　解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F元素，由周期表的相對位置可以確定X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。由于Z(Ar)為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的(原子序數(shù))電子數(shù)為9，Q的(原子序數(shù))電子數(shù)為35，相差26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，C錯誤，D正確。 9．(1)H　O　Na (2)NaOH　Na2O2 (3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3 解析：(1)氫氣是密度最小的氣體，推出X為氫元素，由Y只能是第二周期元素推出為氧元素，Z與X同族且原子序數(shù)大于Y，推出Z為鈉元素。 10．(1)氟　H (2)　H2O、H2O2 (3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2 (4)共價鍵 解析：由A元素是非金屬性最強的元素，可知其為氟元素，A與B可形成BA型化合物，且B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個，可知B為鈉元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，可知C為氫元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸，可知D為氮元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，可知其為氧元素。 11．(1)氮　硫　氟 (2)三　ⅥA (3)　F2＋H2===2HF (4)＞　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 解析：設(shè)A與C中間的元素原子序數(shù)為x，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為(x－1)、(x＋8)、(x＋1)，可得x－1＋x＋1＝x＋8，解得x＝8，為氧元素，則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素。 12．(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)NaOH或NaClO (4)ab (5)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　溶液的pH等于7 解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O。(2)C、N、Si最高價含氧酸的酸性由強到弱是：HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，它可被MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。(5)⑥的單質(zhì)是Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl3與NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NH與Cl－濃度相等，則應向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。 第2節(jié)　元素周期律　化學鍵 1．D　解析：用酸性判斷非金屬性強弱，一定要用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，A、B項錯誤；HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強，C錯誤；測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較兩種鹽的水解程度，從而得出最高價氧化物對應水化物NaOH、Al(OH)3的堿性強弱，進而比較Na、Al的金屬性強弱，D正確。 2．D　解析：依據(jù)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律可知：A項原子半徑應是：甲>乙>丙；B項最外層電子數(shù)：丙乙>丙。 3．B　解析：根據(jù)A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B與D同主族，則B只能為第二周期元素；根據(jù)A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則A、C的最外層電子數(shù)均為1，故A為氫元素，C為鈉元素；根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32，則B為碳元素，D為硅元素。原子半徑：Na>Si>C>H，A錯誤；非金屬性C>Si，故最高價氧化物對應的水化物酸性：H2CO3>H2SiO3，B正確；Na處于元素周期表中第3周期第ⅠA族，C錯誤；A為H，不屬于堿金屬，D錯誤。 4．B　解析：根據(jù)題意，X、Z分別得到一個電子后形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，所以X為氫元素，Z為氟元素，三種元素原子核外電子數(shù)之和為18，Y為氧元素。原子半徑：Y＞Z＞X，A錯誤；因為HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點高于其他同族元素的氫化物，B正確；2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反應中既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D錯誤。 5．D　解析：CO2中的C與O原子序數(shù)相差2，NO2中的N與O原子序數(shù)相差1，再如SiO2、CaC2等，原子序數(shù)之差都不為5，D錯誤。 6．D　解析：由圖表中各元素的化合價及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑為Na＞Al＞O，A錯誤；Cl元素的非金屬性大于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B錯誤；SO3與水發(fā)生反應生成H2SO4，H2SO4為共價化合物，C錯誤；Na、Al元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應，D正確。 7．AB　解析：由甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，可知甲為氮元素，則乙、丙、丁分別為氧元素、硫元素、氯元素。單質(zhì)的氧化性：乙＞丙，C錯誤；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞?。颈?，D錯誤。 8．AD　解析：原子核內(nèi)沒有中子的是氫，即X為氫；根據(jù)Z與Y、W均相鄰，且Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合原子序數(shù)的相對大小關(guān)系，可以推出Y為氮，Z為氧，W為硫。 9．(1)C　Na (2)CO、O2、Cl2 (3)CO2、CS2　SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任寫兩種) (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 解析：根據(jù)題意，a最外層電子數(shù)為周期數(shù)的2倍，應為C或S，五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，則a為C元素，短周期元素b和d的A2B型氫化物為V形的只有H2O或H2S，e的原子序數(shù)最大，且為－1價，則應為Cl元素。e比c的＋1價離子多8個電子，則c為Na元素，則a、b、c、d、e依次為：C、O、Na、S、Cl。 10．(1)　(2)b (3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH－濃度增大，可使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－平衡向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)＋3 解析：(1)先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H2S穩(wěn)定性強。(3)AlCl3與NH3H2O反應只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合價為＋3。 11．(1)　ⅦA (2)CH2===CH2 (3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案) (4)2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) 解析：依據(jù)題意可知J為碳元素，M為鋁元素。結(jié)合其他信息可知L為氮元素，R為硫元素，T為氯元素。NH3H2O能夠清除H2O2，其原理應是發(fā)生氧化還原反應，H2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)化為H2O，NH3H2O作還原劑，轉(zhuǎn)化為N2和H2O。 12．(1)NaCl (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS 解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判N為氯元素，Z為鈉元素，X為氫元素。