2019-2020年高考化學分類題庫 考點16 氮元素單質(zhì)及其重要化合物.doc

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2019-2020年高考化學分類題庫 考點16 氮元素單質(zhì)及其重要化合物 ．(xx北京高考8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是 ( ) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)元素被氧化,元素的化合價升高; (2)氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。 【解析】選A。N2→NH3中氮元素被還原,A錯誤;工業(yè)合成氨是氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣,屬于人工固氮,B正確;通過生物體,銨鹽(含氮無機物)與蛋白質(zhì)(含氮有機物)可相互轉(zhuǎn)化,C正確;生物體合成蛋白質(zhì)的過程有C、H、O的參與,D正確。 ．(xx北京高考12)在通風櫥中進行下列實驗: 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是 ( ) A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO＋O22NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)濃硝酸可使鐵鈍化。 (2)稀硝酸與鐵反應生成NO,NO2呈紅棕色。 【解析】選C。步驟Ⅰ是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體,故A正確;步驟Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化,Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應,故B正確;步驟Ⅱ反應停止是因為發(fā)生了鈍化,不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱,物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力強弱來分析,故C錯誤;步驟Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應,二者接觸,根據(jù)構(gòu)成原電池條件,要想驗證鐵是否為負極、發(fā)生氧化反應,可以連接電流計,故D正確。 ．(xx福建高考8)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含N 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)基本化學實驗操作以及注意事項; (2)化學基本原理的掌握和應用。 【解析】選C。因為氫氧化鈉具有腐蝕性,不能直接放在托盤上稱量,又由于其易潮解,因此只能放在燒杯中稱量,A錯誤;氯化鐵溶液中鐵離子容易發(fā)生水解反應,因此氯化鐵溶液配制前應先溶解在一定濃度的鹽酸中(或濃鹽酸中),然后加水稀釋到所需要的濃度,B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕需要在中性或者堿性條件下,不能用鹽酸浸沒(發(fā)生析氫腐蝕),D錯誤。 【誤區(qū)提醒】化學實驗中需要注意: (1)氫氧化鈉的稱量不用濾紙而應放在燒杯中稱量; (2)鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液的酸堿性要求; (3)鹽類的水解在溶液的配制和物質(zhì)制備中的應用; (4)離子檢驗中語言敘述的嚴謹和規(guī)范答題模版的應用。 ．(xx全國卷Ⅰ7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指 ( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水 【解析】選B。根據(jù)所給四種物質(zhì)氧化性的強弱可判斷,該強水為硝酸,硝酸具有強氧化性,可溶解大部分金屬。 ．(xx廣東高考23)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為　　　　　　 　　。 (2)按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是　　　　　　 ,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)設計實驗,探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度) ①實驗目的:探究　　　　　　　對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設計實驗方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。 　　物理量 實驗序號　　 V(溶液) /mL …… 1 100 …… 2 100 …… ③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。 【解題指南】解答本題注意以下兩點: (1)掌握氨氣實驗室制法中所需要的主要儀器; (2)掌握探究實驗方案的設計思路和方法。 【解析】(1)氨氣的實驗室制取采用的是固固加熱裝置,氨氣密度比空氣小且極易溶于水,所以選A、C、G。 (2)由于A中壓強比B中大,所以當打開旋塞1,A中的HCl會進入B中與NH3反應生成氯化銨,產(chǎn)生大量的白煙;再打開旋塞2,由于氯化氫和氨氣反應生成了固體氯化銨,所以會導致燒瓶內(nèi)的壓強減小,燒杯中的石蕊溶液會倒流進入B瓶。 (3)由所給的實驗儀器可知該實驗應該是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響。根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù),NH4Cl水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為c(H＋)/c(NH4Cl),其中c(H＋)=10－YmolL－1,c(NH4Cl)=(m/53.5)/0.1 molL－1,將兩個數(shù)值代入公式即可得到轉(zhuǎn)化率為(10－Y5.35)/m。 答案:(1)A、C、G　(2)①產(chǎn)生白煙　氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒,氯化銨小顆粒形成白煙?、跓械氖锶芤簳魅隑瓶 (3)①溫度 ② 　　物理量 實驗序號　　 V(溶液) /mL m(NH4Cl) /g pH 溫度 (℃) …… 1 100 m Y T1 …… 2 100 m Z T2 …… ③(10－Y5.35)/m