2019年高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版.doc

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2019年高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 第Ⅰ卷(選擇題　共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分，) 1．食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關說法中不正確的是(　　) A．蔗糖是非電解質(zhì) B．醋酸中存在CH3COOH分子 C．固體純堿能導電 D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是強電解質(zhì) 解析：純堿是強電解質(zhì)，但固體純堿中沒有自由移動的離子，不能導電。 答案：C 2．下列離子方程式與相應描述不一致的是(　　) A．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　H2S電離 B．NaHCO3Na＋＋HCO　NaHCO3電離 C．F－＋H2OHF＋OH－　NaF水解 D．Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋　CuSO4水解 解析：NaHCO3電離應該用“===”號。本題選B。 答案：B 3．在氨水中，NH3H2O電離達到平衡的標志是(　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出NH3H2O分子 C．c(OH－)恒定不變 D．c(NH)＝c(OH－) 解析：氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，NH3H2O電離成離子的速率和NH、OH－結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各種粒子濃度不變，均能說明NH3H2O的電離達到了平衡狀態(tài)。本題選C。 答案：C 4．(xx長春質(zhì)檢)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是(　　) A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 解析：檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離，A項正確；檸檬酸和碳酸都是弱酸，酸會使水的電離受到抑制，B項正確；水的離子積常數(shù)KW只受溫度的影響，溫度不變，KW的值不變，C項錯誤；打開瓶蓋后，瓶內(nèi)的壓強減小，CO2的溶解度隨壓強的減小而減小，故有大量氣泡冒出，D項正確。 答案：C 5．(xx屆山東省棗莊八中南校高三上學期10月階段測試)下列關于pH變化的判斷正確的是(　　) A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小 D．溫度升高，純水pH增大 解析：A.溫度升高，碳酸根水解程度增大，溶液的pH增大，錯誤，不選A；B.氫氧化鈉在空氣中吸收二氧化碳，溶液的pH減小，錯誤，不選B；C.新制的氯水光照后次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，溶液的pH減小，正確，選C；D.溫度升高，水的電離程度增大，pH減小，錯誤，不選D。 答案：C 6．(xx昆明一中質(zhì)檢)實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)KW關系的描述正確的是(　　) A．K>KW　　　　 B．K＝KW C．K7，在此條件下有物料守恒，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，若pH＝7，則c(Na＋)c(HCO)，且2c(Na＋)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO)＋3c(CO) C．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) D．假設HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離平衡常數(shù)分別記為：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2，則發(fā)生反應：2NaClO＋CO2(少量)＋H2O===Na2CO3＋2HClO 解析：考查了離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離的相關知識。A.加水稀釋促進一水合氨電離，所以n(NH)增大、n(NH3H2O)減小，則c(NH)/c(NH3H2O)增大，A錯誤；B.混合溶液中，CO的水解程度遠遠大于HCO，所以c(CO)c(Na＋)＝0.1 mol/L，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，C正確；D.HClO的酸性比HCO強，所以NaClO＋CO2(少量)＋H2O===NaHCO3＋HClO，D錯誤。 答案：C 16．(xx湖北武漢模擬)25 ℃時，濃度均為1 molL－1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 molL－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是(　　) A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液 D．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) 解析：A項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為強堿弱酸鹽，溶液的pH>7；B項，AY溶液的pH>7，而BY溶液的pH＝6；C項，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，根據(jù)BY溶液的pH＝6，說明B＋的水解能力大于Y－，故BOH的電離能力小于HY，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)。 答案：D 17．(xx吉林長春模擬)25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 molL－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　) A．該溶液的pH<7 B．HA的酸性弱，A－水解程度大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.01 molL－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 解析：該混合溶液中存在Na＋、A－、OH－與H＋，根據(jù)c(Na＋)>c(A－)，結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，pH>7，說明HA為弱酸，A項錯誤，B項正確；由物料守恒知，C項正確；因n(Na＋)＝0.01 mol，利用電荷守恒知，D項正確。 答案：A 18．(xx山東省實驗中學)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)cn(Bm－)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.010－16 2.210－20 4.010－38 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 下列關于含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法正確的是(　　) A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀 B．該混合溶液中c(SO)︰[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu3＋)]>5︰4 C．向該混合溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液 D．向該混合溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得到等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物 解析：在滴加NaOH溶液的過程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3紅褐色沉淀，A項錯誤；假設Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋均不水解，則c(SO)︰[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝5︰4，而這三種陽離子都可以水解，所以c(SO)︰[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5︰4，B項正確；氯水可將Fe2＋氧化為Fe3＋，pH＝4～5時，F(xiàn)e3＋被完全沉淀，此時得到的并不是純凈的CuSO4溶液，溶液中還含有極少量的Fe3＋，又因為加入了氯水，所以還引入了Cl－，C項錯誤；灼燒后得不到FeO，因為在灼燒過程中，鐵元素會完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，D項錯誤。 答案：B 第Ⅱ卷(非選擇題　共46分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(10分)對于弱酸或弱堿溶液，在一定溫度下達到電離平衡時，溶液中各微粒的濃度存在某種定量關系。例如25℃時某酸溶液中存在電離平衡：HAH＋＋A－，則Ka＝。其中Ka為HA的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關。下表所列是幾種常見弱酸的電離方程式和電離平衡常數(shù)(25 ℃)： 弱酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.7610－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Ka1＝4.3110－7 Ka2＝5.6110－11 H2S H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－ Ka1＝9.110－8 Ka2＝1.110－12 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO Ka1＝7.5210－3 Ka2＝6.2310－8 Ka3＝2.2010－13 請回答下列問題： (1)Ka只與溫度有關，當溫度升高時，Ka值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看成酸，則其中酸性最強的是________________，酸性最弱的是________________。 (4)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的。現(xiàn)已測得25 ℃時，c mol/L的CH3COOH溶液的電離度為α，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________(用含c、α的代數(shù)式表示)。 解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，溫度升高時，電離程度增大，Ka增大。(2)在溫度相同時，弱酸的Ka值越大，溶液中c(H＋)越大，其酸性越強。(3)H3PO4的一級電離平衡常數(shù)最大，故其酸性最強；HPO的電離平衡常數(shù)最小，故其酸性最弱。(4)CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝＝＝。 答案：(1)增大　(2)Ka值越大，酸性越強 (3)H3PO4　HPO　(4) 20．(xx中山一中)(12分)某溫度(t ℃)下的溶液中，c(H＋)＝1.010－x molL－1，c(OH－)＝1.010－y molL－1，x與y的關系如圖所示。請回答下列問題： (1)該溫度下，水的離子積常數(shù)KW為________，則t ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)將此溫度(t ℃)下a L 0.01 molL－1的苛性鈉溶液與b L 0.05 molL－1的稀硫酸混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)。 ①若所得溶液呈中性，則a︰b＝________；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。 ②若所得溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1，則a︰b＝________；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。 解析：(1)由圖可知，y＝13時，x＝0，則KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.01001.010－13＝1.010－13。該溫度下水的離子積常數(shù)大于25 ℃時水的離子積常數(shù)，故t ℃高于25 ℃。(2)①所得溶液呈中性，則n(OH－)＝n(H＋)，即0.01a＝0.1b，a︰b＝10︰1。所得溶液的溶質(zhì)是Na2SO4。②所得溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1，則說明稀硫酸過量，故(0.1b－0.01a)/(a＋b)＝0.01，即a︰b＝9︰2。所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4，且二者的物質(zhì)的量之比為9︰11，因此所得溶液中c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－)。 答案：(1)1.010－13　>　(2)①10︰1　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)?、?︰2　c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－) 21．(xx萊州一中)(14分)某校化學興趣小組的同學對一份含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題： (1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品除樣品外，還應有________；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有________________。 (2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。 ①用分析天平準確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.00 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除用蒸餾水洗滌外，還應________________________。 ②用濃度為0.100 0 molL－1的HCl標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是____________________。 ③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。 ④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下： V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 V(HCl)/mL 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 請在坐標圖中繪制出上述中和滴定過程中pH的變化曲線： ⑤下表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。 指示劑 變色范圍(pH) 顏色 酸色 堿色 甲基橙 3.1～4.4 紅 黃 石蕊 5.0～8.0 紅 藍 酚酞 8.2～10.0 無 紅 ⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析：(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀但不和SO生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH－盡可能沉淀完全，選用含Mg2＋的可溶性鹽(氫氧化鎂溶解度小)。(2)⑤由于石蕊的變色范圍較大，故一般不用其作中和滴定的指示劑，強酸滴定強堿時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。⑥w(NaOH)＝100%＝96%。 答案：(1)MgCl2溶液(合理即可)　樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量(合理即可) (2)①檢漏、潤洗?、谡{(diào)節(jié)盛標準液的滴定管液面于“0”或“0”刻度以下 ④如圖所示： ⑤甲基橙或酚酞?、?6% 22．(10分)某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25 ℃)： 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.810－9 9.110－6 6.810－6 所進行的實驗步驟如下： ①向100 mL 0.1 molL－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入3 g固體Na2CO3，攪拌，靜置沉淀后，棄去上層清液； ③再加入蒸餾水攪拌，靜置沉淀后，再棄去上層清液； ④________________________________________________________________________。 (1)由題中信息可知，Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)設計第③步的目的是 ________________________________________________________________________。 (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應用： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸檢驗，因為CaSO4不和鹽酸反應，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生產(chǎn)生活中利用此原理可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去 答案：(1)大　(2)CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)　(3)洗去附著在沉淀上的SO　(4)向所得沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體　(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去