（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt
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第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,【考情分析】,【真題溯源】,【真題溯源解析與答案】【解析】①隨著H+濃度的增大,Cr2的濃度不斷增加,所以Cr轉(zhuǎn)化為Cr2的離子方程式為2Cr+2H+Cr2+H2O。②由圖可知溶液酸性增大,平衡2Cr+2H+Cr2+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cr的平衡轉(zhuǎn)化率增大;A點(diǎn)Cr2的濃度為0.25molL-1,Cr的濃度為0.5molL-1,H+的濃度為1.0,10-7molL-1,此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Cr2)[c2(Cr)c2(H+)]=0.25[0.52(1.010-7)2]=1.01014。③升高溫度,溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)方向放熱,則該反應(yīng)的ΔH<0。,答案:①2Cr+2H+Cr2+H2O②增大1.01014③小于,下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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