2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題驗(yàn)收評(píng)估 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題驗(yàn)收評(píng)估 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題滿(mǎn)分:100分時(shí)間:45分鐘一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng),每小題4分,共20分)1(xx中華中學(xué)模擬)反應(yīng)C (s) H2O (g) CO (g) H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是()A. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大B. 增加C的量C. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2 使容器體積變大D. 將容器的體積縮小一半2(xx太倉(cāng)中學(xué)模擬)設(shè)CCO22COH0的反應(yīng)速率為v1,N2 3H22NH3H0的反應(yīng)速率為v2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為()A同時(shí)增大B同時(shí)減小Cv1增大,v2減小 Dv1減小,v2增大3(xx宜興中學(xué)模擬)某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s) 2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C。則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大4(xx溧陽(yáng)中學(xué)模擬)在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小B在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正v逆C反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0D若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K25(xx海門(mén)中學(xué)模擬)反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是()mnpx點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢np若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大AB只有C只有 D二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括3小題,每小題只有12個(gè)正確選項(xiàng),每小題6分,共24分)6(xx寶應(yīng)中學(xué)模擬)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)Y(g)2Z(g);H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是()選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量X的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變C減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大D充入一定量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變7(xx蘇北四市高三質(zhì)檢)某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2 L的密閉容器中加入A(g),20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表:物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.6下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前20 s的平均速率為v(A)0.6 molL1s1B20 s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C達(dá)平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%D若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?.5,則反應(yīng)的H0B該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.75C增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該溫度下,再向該容器中加入1.5 mol W,達(dá)到新平衡時(shí),c(X)0.75 molL19(xx蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市高三模擬)一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123下列判斷中,正確的是()A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下,甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率:123D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙甲丁三、非選擇題(本題包括4題,共56分)10(13分)(xx阜寧中學(xué)模擬)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。 序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)試回答:實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)_對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?;卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題: 定性分析:如圖甲可通過(guò)觀(guān)察_,定性比較得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_。定量分析:為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_。11(13分)(xx靖江中學(xué)模擬)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K_,升高溫度,K值_(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向_方向移動(dòng)。(2)在500 ,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_(選填選項(xiàng)字母)。A氫氣的濃度減少B正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快C甲醇的物質(zhì)的量增加D重新平衡時(shí)增大(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是_(用化學(xué)方程式表示)。12(15分)(xx新海高級(jí)中學(xué)模擬)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是_。AH0,S0BH0,S0CH0,S0 DH0,S0(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:_。(4)溫度降低,平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_。13(15分)(xx鹽城中學(xué)模擬)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K_。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。a. SO2和SO3濃度相等b. SO2百分含量保持不變c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(3)如圖2所示,保持溫度不變,在一定反應(yīng)條件下,將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,將4 mol SO2和2 mol O2加入乙容器中,隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_乙(填“大于”、“小于”、或“等于”)。若在甲容器中通入一定量的He氣,使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大,則c(SO3)/c(SO2)將_(填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”)。答 案1選D保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度是不變的,反應(yīng)速率不變;碳是固體,改變固體的質(zhì)量,反應(yīng)速率不變;保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 ,則物質(zhì)的濃度減小,因此反應(yīng)速率降低。將容器的體積縮小一半,壓強(qiáng)增大,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率增大,因此正確的答案選D。2選A對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),升高溫度,正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都同時(shí)增大,只是增大的程度不同,故答案為A。3選CA項(xiàng), 由于固體物質(zhì)的濃度在反應(yīng)中不變,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K,錯(cuò)誤。B 項(xiàng),增大反應(yīng)物B的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高;但物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。C項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式可知生成1.6 mol C ,消耗B 0.8 mol。則它的轉(zhuǎn)化率是:0.8/2100%40%。正確;D項(xiàng),對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。錯(cuò)誤。4選AA項(xiàng),平衡狀態(tài)A與C相比,C點(diǎn)溫度高,已知H0,升高溫度平衡正移,CO濃度減小,所以A點(diǎn)CO濃度大,錯(cuò)誤,B項(xiàng),T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D, c(CO)高于平衡濃度,故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,則一定有v(正)v(逆),正確; C項(xiàng),由圖可知,溫度越高平衡時(shí)c(CO)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即H0,正確;D項(xiàng),該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,故K1K2,正確。5選C根據(jù)圖像可知,隨著壓強(qiáng)的增大,B的含量增大,這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)是體積增大的,因此np,不正確;x點(diǎn)B的含量大于相應(yīng)平衡時(shí)B的含量,所以x點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正確;y點(diǎn)的壓強(qiáng)大于x點(diǎn)的壓強(qiáng),所以y點(diǎn)的反應(yīng)速率大于x點(diǎn)的反應(yīng)速率,正確;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,不正確,答案選C。6選AD正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A正確。增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都是增大,但平衡不移動(dòng),B不正確。同樣降低壓強(qiáng),平衡也是不移動(dòng)的,C不正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變,且生成物只有Z,所以再充入一定量Z,平衡是等效的,D正確,答案選AD。7選DA項(xiàng),生成0.6 mol B和0.6 mol C,則反應(yīng)掉A為1.2 mol,v(A)0.03 mol/Ls,錯(cuò);B項(xiàng),20 s時(shí),Q0.25K,所以反應(yīng)未達(dá)平衡,錯(cuò);C項(xiàng),可逆反應(yīng)的反應(yīng)物,轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)100%,錯(cuò);D項(xiàng),升溫,平衡常數(shù)減少,說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確。8選BD由數(shù)據(jù)可知,X、Y是反應(yīng)物,W是生成物, xX(g)yY(g)wW(g)起始 (molL1):1 0.5 0平衡 (molL1): 0.5 0.25 0.75轉(zhuǎn)化 (molL1): 0.5 0.25 0.75xyw 0.50.250.75213所以反應(yīng)式為:2X(g) 1Y(g)3W(g)A項(xiàng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),W的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,H1;D項(xiàng),由C選項(xiàng)分析知:甲與丙比較,達(dá)到平衡時(shí),丙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大,故丙容器中SO3的物質(zhì)的量濃度大,即丙甲,而丙與丁是等效的平衡,故容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙丁,綜合得:丙丁甲。10(1)由表格信息可知研究對(duì)象是溫度。(2)定性分析時(shí),只需要觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,改用Fe2(SO4)3,避免陰離子的干擾。測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(測(cè)定產(chǎn)生一定體積氣體所需要的時(shí)間)答案:(1)溫度(2)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同,排除陰離子的干擾測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(測(cè)定產(chǎn)生一定體積氣體所需要的時(shí)間)11解析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K;根據(jù)圖像可知,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),因此化學(xué)平衡常數(shù)減小。(2)由圖可知,在500 時(shí),時(shí)間達(dá)到t(B)時(shí),甲醇的物質(zhì)的量為n(B),其濃度是mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) mol(Lmin)1。(3)其他條件不變時(shí),將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的,容器的體積減小,則壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大。由于正方向是體積減小的方向,所以平衡正向移動(dòng),甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但由于體積減小,平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大,因此正確答案選BC。(4)由于CO能和氧化亞銅反應(yīng)Cu2OCO2CuCO2,所以加入二氧化碳平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),維持Cu2O的量不變。答案:(1)減小逆反應(yīng)(2)mol/(Lmin)(3)BC(4)Cu2OCO2CuCO212解析:(1)該工業(yè)方法制取甲醇原理為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水,根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H(nm)kJmol1。(2)由圖1可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H0;由方程式可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),故正反應(yīng)為熵減過(guò)程,即S0,所以答案選C。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)可逆反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(4)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大。(5)由圖2可知,10 min達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度變化量為0.75 mol/L,所以v(CH3OH)0.075 molL1min1。v(H2)3v(CH3OH)0.075 molL1min130.225 molL1min1。答案:(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H(nm)kJmol1(2)C(3)(4)增大(5)0.225 mol/(Lmin)13. 解析:(1)平衡常數(shù)是指在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此該反應(yīng)的表達(dá)式為 K。在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài),b正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系,a不正確。反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng),因此在反應(yīng)過(guò)程中,壓強(qiáng)是變化的,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡,c正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的,是恒成立的,d不正確,答案選bc。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,所以AB兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。(3)乙的容積和甲相等時(shí),相當(dāng)于增大乙中壓強(qiáng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于甲中的。由于甲的體積不變,所以其濃度不變,平衡不移動(dòng),因此c(SO3)/c(SO2)不變。答案:(1) Kbc(2) (3)小于不變- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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