2019-2020年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修2 1．根據(jù)14C含量，能測出古代生物所處的年代。14C中的“14”是指碳原子中的(　　) A．質(zhì)子數(shù)　　　B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù) 2．決定元素種類的因素是(　　) A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù) 3．某元素的原子核外有3個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的 ，則該元素的原子是(　　) A．Li B．Si C．Al D．K 4．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是(　　) A. B. C. D. 5．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是(　　) A. B. C. D. 6．某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍(a>1)，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　) A．2a B．a(chǎn)＋2 C．2a＋10 D．2a＋2 7．下列敘述中，正確的是(　　) A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動 B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排了K層后才排L層 C．原子中易失去的電子能量一定最低 D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 8. X、Y、Z 3種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又已知3種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則3種元素為(　　) A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 9．X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則X、Y形成的化合物是(　　) A．MgF2 B．NaF C．LiCl D．Na2O 10．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù)) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 11．若用X、Y、Z和R分別代表四種元素，而且aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)都與S2－相同，則下列關(guān)系式正確的是(　　) A．a(chǎn)－b＝m－n B．b－d＝m－n C．c－n＝18 D．a(chǎn)－m＝16 12．某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，若該微粒為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(　　) ①8－n?、趎－8?、?0－n?、躰－10 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 13．下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確嗎？如有錯誤，應(yīng)如何改正？ (1)磷原子： __________________________________________________。 (2)碳原子： ________________________________________________。 (3)鈉原子： _______________________________________________________。 (4)氧離子： ____________________________________________________。 14．(1)下列是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用編號回答下列問題： ①電子層排布相同的是________， ②屬于同種元素的是________， ③屬于金屬元素的是________， ④屬于稀有氣體元素的是________。 (2)根據(jù)下列敘述，寫出元素(1～18號)名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①A元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半：______________。 ②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：______________。 15．有V、W、X、Y、Z 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有1個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知(填元素符號)： V是________，W是________，X是________，Y是__________，Z是________。 16．以下各題的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式： (1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是________。 (2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是________________。 (3)最外層有5個電子的原子形成的氫化物是_______________________________。 (4)由3個原子形成的電子總數(shù)為10的化合物是________。 (5)An＋和Bn－的核外電子排布相同，則其形成的化合物AB為________。 17．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種元素，且這些元素原子的核電荷數(shù)均小于18。 又知： ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層上多5個； ②常溫下B2是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃； ③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2； ④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 請據(jù)此回答下列問題： (1)寫出下列元素的元素符號：A________、B_________、C________、D________、E________。 (2)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。 18．某同學(xué)畫出了四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中不正確的是(　　) A. B. C. D. 19．癌癥已經(jīng)成為人類健康的“殺手”，較難醫(yī)治。目前，北京、上海的醫(yī)院正在研究用I治療腫瘤。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該元素的原子核外有53個電子，在不同的電子層上繞原子核作高速圓周運動 B．電子的運動速率接近光速，53個電子在狹小的空間高速運動，不斷發(fā)生碰撞發(fā)生化學(xué)變化 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和遠(yuǎn)大于電子數(shù)，原子核占據(jù)著原子的大部分空間 D．核外電子是湯姆生首先發(fā)現(xiàn)的 20．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答： (1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y＝8時，該粒子可能是(寫名稱)：________、________、________。 第2課時　元素周期律 1．原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是(　　) A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價 2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(　　) A．相對原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大 C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 3．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　) A．X的核電荷數(shù)比Y的核電荷數(shù)小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的最外層電子數(shù)大 C．X的原子半徑比Y的原子半徑大 D．Y的核外電子數(shù)比X的核外電子數(shù)大 4．關(guān)于11～17號元素的性質(zhì)比較中： ①元素的最高正化合價依次升高； ②元素的非金屬性逐漸增強； ③元素的金屬性依次減弱； ④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。 正確的說法是(　　) A．①② B．③④ C．全都不正確 D．①②③④ 5．某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO3，則這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 6．下列說法正確的是(　　) A．原子的半徑越小，其核電荷數(shù)越大 B．最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子 C．金屬性、非金屬性強弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況 D．元素的化合價越高，其金屬性越強 7．下列排列順序不正確的是(　　) A．原子半徑：鈉＞硫＞氯 B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　 C．最高正化合價：氯＞硫＞磷 D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫 8．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是(　　) A．b＞c＞a B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a(chǎn)＞b＞c 9．A、B、C、D為核電荷數(shù)不超過18的元素，其原子半徑依次減小。A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是(　　) A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強 B．A、B、C、D只能形成五種單質(zhì) C．X、Y、Z三種化合物中熔點最高的是X D．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強 10．(1)用“>”或“<”填空。 ①酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。 ②堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。 ③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O______H2S，H2S________HCl。 (2)從(1)中答案中可以歸納出： ①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越________； ②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越________； ③元素的________性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。 11．X、Y、Z、W為1～18號中的4種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8。 (1)寫出元素的名稱：X__________，Z__________。 (2)畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y____________，W__________。 (3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (4)按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：__________、__________、________、________。 12．根據(jù)元素周期律，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題： (1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用________鑒別，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是________；同時還有少量________生成。 13．圖L111所示曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。請把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線序號(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中。 圖L111 (1)H、Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)________； (2)原子電子層數(shù)為3的元素的最高化合價________； (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。 14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。 (Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是_______________________________________________，反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母)。 (Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了圖L112所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。 乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。 圖L112 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A：________；B：________；C：________。 (2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________。 15．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理)： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng) C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ④鎂帶與2 molL－1的鹽酸反應(yīng) D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ⑤鋁條與2 molL－1的鹽酸反應(yīng) E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 ⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉 F.生成淡黃色沉淀 請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模篲_______________________________________________________。 (2)實驗儀器：_______________________________________________________。 (3)實驗內(nèi)容： 實驗方案 (填序號) 實驗現(xiàn)象 (填序號) 有關(guān)化學(xué)方程式 (4)實驗結(jié)論：____________________________________________________________。 (5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第3課時　元素周期表及其應(yīng)用(A) 1．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑的金屬元素，F(xiàn)是最活潑的非金屬元素 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為10, 則X在第3周期ⅡA族 2．核電荷數(shù)為17的元素在周期表中的位置是(　　) A．第16縱行 B．第2周期ⅦA族 C．第3周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族 3．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 4．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于ⅥA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是(　　) 5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是(　　) 3 5 12 20 A 1 4 5 15 B 1 2 3 11 C 8 10 17 36 D 6．根據(jù)所學(xué)知識，你認(rèn)為下列敘述正確的是(　　) A．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相等 B．在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素全部是金屬元素 C．在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D．ⅦA族元素容易失去電子 7．短周期元素A、B、C的位置如圖L113所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是(　　) 圖L113 A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 8．下列關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的說法正確的是(　　) A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素 B．在同一周期中，單質(zhì)與水反應(yīng)，ⅠA族比ⅡA族劇烈 C．單質(zhì)的還原性，ⅠA族比ⅡA族強 D．ⅠA族與ⅡA族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同 9．甲、乙、丙為第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙兩元素族序數(shù)之和與乙元素的原子序數(shù)相等。下列說法中，不正確的是(　　) A．乙是地殼中含量最多的元素 B．甲、乙、丙三種元素可兩兩組成化合物 C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維 D．甲、乙兩種元素可直接化合，生成的化合物為大氣污染物 10．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：A>B>C>D B．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序數(shù)：a＜b＜d＜c D．原子的失電子能力：A>B>D>C 11．某主族元素R的最高價與最低價的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　) A．R一定是第4周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 12. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 13．結(jié)合元素周期表回答下列問題： (1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖L114中用實線補全元素周期表的邊界。 圖L114 (2)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________________________________， 屬于主族元素的有____________；g元素位于第_________周期________族；i元素位于第________周期_______族。 (3)元素f是第________周期________族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 (4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ________________________________________________________________________。 14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題： (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________。 (2)ZW2的化學(xué)式是________ 。 (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋ 和Br－的物質(zhì)的量之比是____________。 15．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖L115所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(　　) 圖L115 A．虛線相連的元素處于同一族 B．B的離子半徑小于A的離子半徑 C．A、O兩種元素組成的化合物只有一種 D．B單質(zhì)在A2中發(fā)生反應(yīng)若條件不同，其產(chǎn)物也不同 16．元素周期表的形式多種多樣，如圖L116是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題： 圖L116 (1)D元素位于第________周期第________族。 (2)元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。 (3)K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 第3課時　元素周期表及其應(yīng)用(B) 1．下列遞變規(guī)律正確的是(　　) A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低 C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強 2．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是(　　) A．X＞Y＞Z　　　　　 B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 3．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 4．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是(　　) A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強 B．X的非金屬性比Y的強 C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強 D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　) X Y Z W A.原子半徑：W>Z>Y>X B．元素的非金屬性：Z>W>X C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高 D．W的單質(zhì)是一種具有漂白性的物質(zhì) 6．依據(jù)門捷列夫的元素周期律，人們總結(jié)了如圖L117所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。 (1)該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明(　　) A．同周期元素的性質(zhì)是相似的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素 C．ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的ⅡA族元素的金屬性強 D．量變到一定程度時必然引起質(zhì)變 圖L117 (2)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹之間連接的一條分界線，我們能從分界線附近找到(　　) A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料 (3)據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子 X，它屬于一種新元素，116號元素(元素符號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是(　　) A．這種原子的中子數(shù)為167 B．它位于元素周期表中第6周期 C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合 7．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　) 　　　族 周期　　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e 3種元素的原子半徑：e>b>a C．6種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強 8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是(　　) A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì) B．D元素處于元素周期表中第3周期ⅣA族 C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物 D．4種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C 9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑XY>X>Z B．Z>Y>W>X C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W 11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性X Z D．氣態(tài)氫化物的熔、沸點：Z>Y 12．有三種同族的物質(zhì)，它們的沸點(壓強為1.01105Pa，單位為℃)如表所示： ① F2(－187.0) Cl2(－33.6) Br2(－58.7) I2(－184.0) ② HF(y) HCl(－84.0) HBr(－67.0) HI(－35.3) ③ H2O(z) H2S(－60.2) H2Se(－42.0) H2Te(－1.8) 請根據(jù)上表回答下列問題： (1)寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律_____________________________________________________________(任寫一種)。 (2)除極少數(shù)情況外，上述三種系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是____________________________________。 (3)上表中，________和________兩種物質(zhì)的沸點較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是______________________________________。 第三單元　從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第1課時　同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象 1．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是(　　) A．O2和O3　　　　 B．CO2和CO C．H2O2和H2O D.Mg和 Mg 2．在下列過程中，發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A．用金剛石切割大理石 B．石墨碳棒導(dǎo)電 C．用鉛筆寫字 D．金剛石燃燒得到CO2 3．造成金剛石和石墨性質(zhì)差異的主要原因是(　　) A．碳原子種類不同 B．碳原子個數(shù)不同 C．碳原子成鍵方式不同 D．物質(zhì)狀態(tài)不同 4．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下： 白磷黑磷。黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是(　　) A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷能導(dǎo)電 C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化 D．黑磷能在空氣中自燃 5．(雙選)同分異構(gòu)體之間具有(　　) A．相同的相對分子質(zhì)量和不同的分子結(jié)構(gòu) B．相同的分子組成和不同的相對分子質(zhì)量 C．相同的分子結(jié)構(gòu)和不同的相對分子質(zhì)量 D．相同的元素組成和不同的分子結(jié)構(gòu) 6．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(　　) A．1H與 2H B．O2與O3 C．白磷與紅磷 D．正丁烷與異丁烷 7．(雙選)在下列結(jié)構(gòu)的有機化合物中： ①CH3CH2CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CHCH3CH3 ④CH3CH2CHCH3CH3 ⑤CH3CH2CHCH3CH2CH3 屬于同分異構(gòu)體的正確組合是(　　) A．①和④　　　B．②、③和⑤ C．①和② D．④和③ 8．N4分子結(jié)構(gòu)如圖L131所示，下列說法正確的是(　　) 圖L131　 A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化 C．N4的摩爾質(zhì)量為56 D．N4與N2互為同素異形體 9．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到它的存在。你認(rèn)為這種氧分子是(　　) A．氧氣的一種同素異形體 B．它的摩爾質(zhì)量為64 C．一種新的氧化物 D．一種新的化合物 10．有一種新型氫微粒，它是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的。對于這種微粒，下列說法中正確的是(　　) A．是氫的一種新的同素異形體 B．是氫的一種新的同位素 C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核 11．下列各組物質(zhì)：①O2和O3，②H2、D2和T2，③12C和14C，④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，⑤乙烷和丁烷，⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。 互為同系物的是____________，互為同分異構(gòu)體的是________，互為同位素的是____________，互為同素異形體的是________，是同一物質(zhì)的是____________。 12．1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl 原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為O3O2＋O，Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2，總反應(yīng)：2O3===3O2。 根據(jù)以上敘述，回答(1)～(2)小題： (1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl 是________________。 (2)O2和O3是________________。 第2課時　不同類型的晶體 1．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　) A．NH3，H2，CH4　　　　 B．PCl3，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2 2．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是(　　) A．鋁 B．金剛石 C．硅 D．二氧化碳 3．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化 B．金屬鈉和晶體硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 4．(雙選)共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是(　　) A．SiO2晶體 B．CCl4晶體 C．NaCl晶體 D．NaOH晶體 5．自然界中，由下列各組元素形成的化合物中，既有原子晶體，又有分子晶體的是(　　) A．H　O　Si B．Ca　H　C C．H　N　O D．H　Cl　O 6．據(jù)報道，有科學(xué)家用激光將置于鐵盒中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更硬，其原因可能是(　　) A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短 C．氮原子價電子數(shù)比碳原子價電子數(shù)多 D．氮的相對原子質(zhì)量大于碳的相對原子質(zhì)量 7．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是(　　) A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．金屬晶體的熔、沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體 8．離子晶體不可能具有的性質(zhì)是(　　) A．較高的熔、沸點 B．良好的導(dǎo)電性 C．溶于極性溶劑 D．堅硬而易粉碎 9．(雙選)下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(　　) A．熔點1070 ℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B．熔點10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C．能溶于CS2，熔點112.8 ℃，沸點444.6 ℃ D．熔點97.81 ℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g/cm3 10．下列敘述正確的是(　　) A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵 B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低 C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰 11．有下列七種晶體：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化鎂 D．白磷　E．氯化銨　F．過氧化鈉　G．金剛石 (1)屬于原子晶體的化合物是__________(填序號，下同)。 (2)由分子構(gòu)成的晶體是__________。 含有共價鍵的離子晶體是__________。 屬于分子晶體的單質(zhì)是__________。 (3)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_____________，需克服共價鍵的是__________。 12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： (1)這4種元素分別是(填元素名稱)A________，B________，C________，D________。 (2)這4種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (3)A與B形成的3原子分子的電子式是____________，其晶體屬于________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是__________________，其晶體屬于____________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成