2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 電化學(xué)基礎(chǔ)專題鞏固訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 電化學(xué)基礎(chǔ)專題鞏固訓(xùn)練 1．(xx福建卷)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag ＋ Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　) A．正極反應(yīng)AgCl ＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 解析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子。正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－，A錯誤；放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，B錯誤；根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，C錯誤；放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左則會有0.01 mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01 mol Ag失去0.01 mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01 mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，D正確。 答案：D 2．(xx北京卷)下列電池工作時，O2在正極放電的是(　　) 解析：O2在正極放電的應(yīng)為燃料電池。 答案：B 3．(xx全國卷)右圖是在 航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e＋―→Ni(OH)2＋OH－ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－―→H2O＋M＋e－ D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 解析：放電時，正極：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A正確；為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，B正確；充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，C錯誤；M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確。 答案：C 4．己知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC ＋ Li1－xCoO2C ＋ LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li ＋ SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　) A．鋰離子電池放電時，Li＋向負(fù)極遷移 B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C．理論上兩種電池的比能量相同 D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 解析：原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li＋向正極遷移，A錯誤；鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，C錯誤；用鋰離子電池給鋰硫電池充電時，Li為陰極，應(yīng)與負(fù)極C相連，S為陽極應(yīng)與正極LiCoO2相連，D錯誤； 答案：B 5．(xx上海卷)如右圖所 示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是：(　　) A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e―→H2↑ B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C．K1閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法 D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體 解析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，A錯誤；若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，C錯誤；K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，陰極生成0.001 mol氫氣，陽極生成0.001 mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體，D錯誤。 答案：B 6. 電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(　　) A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.02 mol/L Zn2＋ C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋ 解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過0.04 mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，根據(jù)Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.01 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其質(zhì)量分別為1.08 g和1.28 g。 答案：C 7．在下圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500 mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙裝置中為500 mL稀硫酸。閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4 g。 請回答下列問題： (1)B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________； C電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。 (2)甲裝置電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)甲裝置電解后溶液的c(H＋)為________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入______(填化學(xué)式)，其質(zhì)量為________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變) (4)若再將K1斷開，K2閉合，靈敏電流計G中指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？ 解析：當(dāng)閉合K1，斷開K2時，整個裝置是電解池的串聯(lián)問題。(1)甲裝置中溶質(zhì)呈藍色則溶液中含有Cu2＋，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，A電極為陰極；B電極為陽極，有無色氣體生成，電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；C電極為陰極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。(2)甲裝置中電解時反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。(3)通過A電極增重6.4 g可計算甲裝置電解后溶液的c(H＋)為0.4 molL－1；使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入8 g CuO或12.4 g CuCO3。(4)將K1斷開，K2閉合，原電池與電解池串聯(lián)，甲裝置形成H2、O2燃料電池，C電極為負(fù)極。 答案：(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ (3)0.4 molL－1　CuO(或CuCO3)　8(或12.4) (4)偏轉(zhuǎn)，打開K1，閉合K2，乙池符合原電池的條件，形成H2、O2燃料電池。