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第2課時元素周期律,一、原子半徑1.影響原子半徑大小的因素：,負電排斥,增大,越大,縮小,2.原子半徑的遞變規(guī)律：,電子的能,層數(shù),越大,越小,二、電離能1.第一電離能的概念：___________基態(tài)原子失去_____電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________叫做第一電離能。2.第一電離能的變化規(guī)律：(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈_________的趨勢。(2)同一主族，從上到下，元素的第一電離能_________。,氣態(tài)電中性,一個,最低能量,逐漸增大,逐漸減小,三、電負性和“對角線規(guī)則”1.電負性：(1)定義：用來描述不同元素的原子對_________吸引力的大小。電負性越大的原子，對_________的吸引力_____。(2)衡量標準：以氟的電負性為4.0作為相對標準。(3)遞變規(guī)律。①同周期，自左向右，元素的電負性逐漸_____。②同主族，自上而下，元素的電負性逐漸_____。,鍵合電子,鍵合電子,越大,變大,變小,(4)應(yīng)用：判斷金屬性和非金屬性的強弱。①金屬的電負性一般小于1.8。②非金屬的電負性一般大于1.8。③電負性在1.8左右的，既表現(xiàn)_______，又表現(xiàn)_________。,金屬性,非金屬性,2.對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與其_______的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。例如：X和Y就是對角線關(guān)系。,右下方,1.辨析下列說法的正誤：(1)電子的能層數(shù)多的元素的原子半徑一定比電子的能層數(shù)少的元素原子半徑大。()分析：元素原子半徑與電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。在最外層電子數(shù)相同時，電子的能層數(shù)越大半徑越大；在電子的能層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越??；不同周期不同主族元素的原子半徑需要通過數(shù)值和遞變規(guī)律確定。,,(2)原子失去2個電子所需要的能量是其第一電離能的2倍。()分析：原子失去第2個電子所需要的能量不確定，由原子核外電子排布決定，有的是第1個電子能量的數(shù)倍，有的比第1個電子能量大一些。(3)一般認為元素的電負性小于1.8的為金屬元素，大于1.8的為非金屬元素。()分析：元素的金屬性和非金屬性與元素的電負性的關(guān)系：以1.8為界，在1.8附近的元素既有金屬性又有非金屬性。,,√,(4)C、N、O的第一電離能的大小關(guān)系：C
OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As【解析】選D。據(jù)元素電負性變化規(guī)律，同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)遞增，電負性逐漸增大，A項中，電負性O(shè)>N，B項中F>O，故A、B錯誤。同主族內(nèi)，隨原子序數(shù)遞增，電負性逐漸減小，C項中AsS，S的電負性大于與As同主族的P的電負性，故D正確。,5.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A.原子序數(shù)XY，D錯。,6.下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大,【解析】選C。由于同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸減小，故ⅦA族的原子半徑不一定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)。對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的。質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑。原子序數(shù)增大，原子半徑不是一直增大，而是周期性變化。,一、微粒半徑大小比較1.微粒半徑大小的比較方法：(1)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)。如Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。(2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如LiMg2+>Al3+。(5)同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高微粒半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。,2.微粒半徑大小比較的規(guī)律：(1)同周期原子半徑隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增大而減小(稀有氣體除外)。(2)同周期元素的離子(核外電子排布相同)半徑隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加而減小。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑(包括陰陽離子)隨核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加而減小。,(4)同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加而增大。(5)同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加而增大。(6)同一元素不同價態(tài)的離子半徑，化合價高的離子半徑小。(7)核電荷數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)不同的陰陽離子半徑的相對大小，可以借助元素周期表推斷。,【點撥】微粒半徑大小比較的關(guān)鍵(1)不同周期不同主族元素原子半徑比較，先看周期再看主族。(2)對于離子的半徑比較，要借助于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑變化規(guī)律和元素周期律進行判斷。(3)同一元素的陽離子半徑小于原子半徑；陰離子半徑大于原子半徑。,【微思考】(1)第3周期離子半徑最小的是什么？提示：陽離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+；陰離子半徑P3->S2->Cl-；可以通過元素周期表同主族的離子半徑過渡Cl->F-，F(xiàn)->Al3+，進而確定Al3+半徑最小。,(2)同周期、同主族元素的原子半徑變化的原因是什么？提示：同周期元素原子序數(shù)增大，電子層數(shù)相同，原子核對電子束縛能力逐漸增強，原子半徑逐漸減??；同主族自上而下，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對電子束縛能力逐漸減小，原子半徑逐漸增大。,【典題訓練】(2014臨沂高二檢測)下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是()①r(Li+)D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C,【解析】選C。A選項中，如果電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B是同一周期元素且A在B之后，根據(jù)同一周期元素原子半徑大小的變化規(guī)律可知，原子半徑B>A，同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出原子半徑大小順序為B>A>C>D，故A錯誤；由A、B、C、D的相對位置，可以確定原子序數(shù)為a>b>d>c，故B錯誤；依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小”的規(guī)律來判斷，離子半徑大小順序為C3->D->B+>A2+，故C正確；同樣由A、B在同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增(B到A)，金屬性逐漸減弱(B>A)來判斷，D錯誤。,二、電離能的遞變規(guī)律及應(yīng)用1.電離能的遞變規(guī)律：(1)第一電離能：元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。①同周期的元素：從左到右，第一電離能總體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，表示元素原子失電子越來越難。②同主族的元素：自上而下第一電離能逐漸減小，表示元素的原子失電子越來越容易。,③同一周期中，第ⅡA族元素的第一電離能比第ⅢA族元素的第一電離能要大，第ⅤA族元素的第一電離能比第ⅥA族元素的第一電離能要大，這是因為第ⅡA族元素的最外層p軌道全空，第ⅤA族元素的最外層p軌道半滿，全空和半滿狀態(tài)相對穩(wěn)定。,(2)逐級電離能。①原子各級電離能越來越大：原子失電子時，首先失去的是能量最高的電子，故第一電離能比較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時，失去電子后，原子核對電子的吸引力更強，因此電離能越來越大，即I1
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高中化學
1.2.2
元素周期律課件
新人教版選修3
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