2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿 模塊一：自主學(xué)習(xí)（獨(dú)立進(jìn)行） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念 學(xué)法指導(dǎo) （含時(shí)間安排） 學(xué)習(xí)內(nèi)容 精講點(diǎn)撥 閱讀書本92-95頁，完成右邊的內(nèi)容 用時(shí)：10分 【復(fù)習(xí)回顧】：白磷燃燒的實(shí)驗(yàn) 　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　白磷燃燒前在瓶底放沙子的作用是　　　　　　　　　　　　　 　該反應(yīng)的文字表達(dá)式：　　　　　　　　　　　　　　 　該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：　　　　　　　　　　　　　　 質(zhì)量守恒定律 　內(nèi)容：　　　　　　　　　的各物質(zhì)的　　　　總和，　　　反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量　　　　　。 模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：通過觀察、討論進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念并分析其本質(zhì) 學(xué)法指導(dǎo) （含時(shí)間安排） 研討內(nèi)容 精講點(diǎn)撥 1、觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)完成右邊的表格。 2、在老師的引導(dǎo)下小組內(nèi)合作完成探究二的內(nèi)容。 3、再次閱讀書本95頁的內(nèi)容，小組總結(jié)出討論3的答案，用白板展示并在書本上標(biāo)記出來。 用時(shí)：30分 一、質(zhì)量守恒定律 探究一： 實(shí)驗(yàn)方案 鐵與硫酸銅的反應(yīng) 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量（m1） 反應(yīng)后總質(zhì)量（m2） 分 析 討論1：分析以上兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？ 探究二 　方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定（書92頁） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論： 【思考】白磷燃燒前，錐形瓶內(nèi)為什么要先放一些沙子？ 玻璃管有什么作用？玻璃管上的氣球又有什么作用？ 二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 討論3：以“鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂”為例，分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。 （1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）： 宏觀：1. ； 2. 。 微觀：1. ；2. ； 3. 。 （2）化學(xué)反應(yīng)前后，一定改變：１. 　2.　　　　　　　 （3）化學(xué)反應(yīng)前后，可能改變：１. 　2.　　　　　　　 用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵? 方案一成功的關(guān)鍵：瓶塞要塞緊，保證氣密性良好。 模塊三：練習(xí)訓(xùn)練（獨(dú)立完成與合作交流相結(jié)合） 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：通過習(xí)題加深對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用 學(xué)法指導(dǎo) （含時(shí)間安排） 訓(xùn)練內(nèi)容 精講點(diǎn)撥 同類演練 用時(shí)：10分 （1）在A+B=C 的反應(yīng)中，足量B與5克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是___________克。 (2)現(xiàn)有一反應(yīng) A+B→C，現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量是 克。 （3）推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素：酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素? 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。 教學(xué)反思：  河源中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)科　　日日清 班級(jí)：　　　　　姓名：　　　　　 基礎(chǔ)題 3、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )。 A．mg水受熱形成mg水蒸氣； 　　B．煤燃燒后留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少 C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D．濕衣服涼干后，質(zhì)量變小 4.科學(xué)家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個(gè)反應(yīng):SO2 + 2CO =2X + S，則X為　　( ) A.CO2 B.C C.CS2 D.COS 5、在反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑中，X的化學(xué)式是 ( ) A．N2O B．NO C．N2 D．NO2 6、加熱a g 氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)后得到氯化鉀c g，生成氧氣的質(zhì)量為( ) 7、在2AB2+ B2===2C的反應(yīng)中，C的化學(xué)式為 ( ) 8、今有化學(xué)反應(yīng)：4XY2 + Y2 =2Z，則生成物Z的化學(xué)式可能用X、Y表示為_______________． ★發(fā)展題 1．下列說法正確的是（ ） A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C、只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 2．燃燒法是測定有機(jī)物組成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組取一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，只得到二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的是（ ） A、只含有C、H兩種元素 B、含有C、H、O三種元素 C、一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 D、一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 3．若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 　 g，同時(shí)生成 　 g氯化鉀。 4．某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X．此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X．”請分析后判斷：此人的話是____　　_____，因?yàn)開_______________________________． ▲提高題 1、為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是（ ） A、N2和CO2 B、CO2和 NO2 C、CO2 和 O2 D、CO2 和 SO2 2、在化學(xué)反應(yīng)2A＋B=2C＋D中，若A的式量為80，B的式量為12，D的式量為44，則C的式量為 　　　　　　　　　　　 3、有X、Y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)Z。如果X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。則下列說法中正確的是( )。 A．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定等于(a+b)g B．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定小于(a+b)g C．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定大于(a+b)g D．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定不超過(a+b)g 4、下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ）《多選題》 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：10克碳與10克氧氣反應(yīng)生成20克二氧化碳 B、鋁條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 C、10克高錳酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量總和一定是10克 D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：10克冰變成水后仍然為10克