高中化學 專題3 第4單元 第1課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt

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第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,思考與討論,要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可以采取什么措施？,在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現象？,蒸發(fā)溶劑、降溫,探究實驗1,NaCl飽和溶液中析出固體,,,疑問：可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？,思考：Ag＋和Cl－的反應真能進行到底嗎？,,產生白色沉淀,白色沉淀變黃色,AgCl+Iˉ=AgI+Clˉ,Ag＋+Clˉ=AgCl↓,問題：Ag＋是如何產生的？AgI是如何生成的？,在一定的溫度下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。,（溶解平衡時溶液是飽和溶液）,2、方程式（以AgCl為例）：,【練習1】,AgI(s),Ag+（aq）+I-（aq）,Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq),書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的方程式,3、特征：,4、影響溶解平衡的因素：,⑴內因：⑵外因：,難溶電解質本身的性質,,,溫度升高，多數溶解平衡向溶解方向移動。,向溶解方向移動,加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動,二、溶度積和溶度積規(guī)則,1、概念：在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數，稱為溶度積，用Ksp表示。,Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am－)]n,【練習2】,已知：,,一定溫度下AgCl、AgBr、Ag2CrO4它們的Ksp分別為1.810-10、5.010-13、1.110-12，則它們該溫度下的溶解度最大的是哪一個？,分析：,AgCl、AgBr組成類型相同，所以直接由它們的Ksp的大小得出AgCl的溶解度大，而AgCl和Ag2CrO4化學式組成類型不同，不能用簡單的溶度積比較。設Ag2CrO4中c(CrO4-)＝x，AgCl中c(Cl－)＝y(tǒng)。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO4-(aq)2xx有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO4-)＝4x3＝1.110－12，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，有Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)＝y(tǒng)2＝1.810－10，從而，求得x、y，由數量級可判斷Ag2CrO4的溶解度大,比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。（離子積Qc=[c(Mn+)]m[c(Am－)]n）,,溶液過飽和，有沉淀析出；,當Qc>Ksp時，,當Qc=Ksp時，,溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；,當QcKsp，顯然，A是正確的，則B、C均錯；D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。,謝謝！,