2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 2.1氯、溴、碘及其化合物.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 2.1氯、溴、碘及其化合物1氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在解析A項,氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性;C項,由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl,所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl;D項,因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng),所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。答案B2下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣體逸出,該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH會變大解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH,光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO2HClO2,故A、C項錯誤;氯水中的H可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色,前者反應(yīng)速率較快,后者反應(yīng)速率較慢,故試紙先變紅后褪色,故B項正確;氯水久置,因弱酸HClO分解成強酸(鹽酸)使溶液酸性增強,pH減小,故D項錯誤。答案B3某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分,請根據(jù)下表回答問題。(1)實驗得出的結(jié)論_。(2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”:_,_。(3)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是_。(4)通過實驗的“實驗現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a._,b._。請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的_。答案(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有氣泡冒出(3)取一片淀粉KI試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上(4)a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H,中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯紅色,證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新顯紅色,證明是H的中和作用引起的考點2 氯氣的實驗室制法1反應(yīng)原理MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O若無MnO2,可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替,如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。2制備氣體的類型固體液體氣體。3收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法。4凈化方法用飽和食鹽水除去HCl,再用濃H2SO4除去水蒸氣。5尾氣吸收用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收。6驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已收集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已收集滿。(3)實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。7注意事項(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,所以加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實驗結(jié)束后,先停止加熱并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。題組訓(xùn)練4.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()AA中可用分液漏斗代替長頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2DD中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析本題考查Cl2的制備,旨在考查考生的實驗分析與設(shè)計能力。氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。答案C5某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2,同時進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實驗,按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L,這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因:_(3)在實驗室中,乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是_,_(填試劑名稱)。(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣,離子方程式為:MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl,加熱時氯化氫揮發(fā),生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水或水吸收氯化氫,后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中,1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,故通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯化氫揮發(fā);反應(yīng)生成水;反應(yīng)消耗HCl(3)飽和食鹽水或水濃硫酸(4)0.01 mol考點3 鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1.氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴(1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2=Br22NaCl;Br2SO22H2O=2HBrH2SO4;2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl22I=I22Cl。題組訓(xùn)練6.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: (1)步驟的離子方程式:_ _。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣,因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_。(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”,請說明原因:_。解析海洋是資源的寶庫,海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中,從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2,生成的溴仍溶解在海水中,怎樣才能把溴提取出來呢?根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟),使它和熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟):Br2SO22H2O=4H2BrSO,這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液,進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟),得到Br2,然后蒸餾便得到了液溴。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程,可提高效率,減少能耗,降低成本7在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘: (1)碘位于元素周期表中的第_周期第_族。(2)步驟加Fe的目的是_。(3)寫出步驟的化學(xué)方程式:_ _。(4)上述生產(chǎn)流程中,可以利用的副產(chǎn)物是_,考慮原料循環(huán)利用,若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑,先后還需加入_來進(jìn)行處理。(5)甲物質(zhì)見光易變黑,其原因是(用化學(xué)方程式表示):_。(6)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_。解析分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖,逐一分析討論可知甲為AgI,乙是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的,由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為2價,故乙是FeI2,而過量Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3:3Cl22FeI2=2I22FeCl3。AgI不穩(wěn)定,見光易分解生成單質(zhì)碘和銀,銀不是晶體而為粉末狀,顯黑色;由于I2單質(zhì)易升華,易溶于有機溶劑,提純I2可用升華法或萃取的方法;上述生產(chǎn)流程中,可利用步驟生成的Ag來制取AgNO3,以循環(huán)利用,但步驟得到的Ag中含有過量的鐵,可先加稀H2SO4將鐵除去,再溶于稀HNO3制得AgNO3。答案(1)五A(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(3)2FeI23Cl2=2I22FeCl3(4)Ag稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2AgI2(6)升華萃取- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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